章末综合检测(五) (时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分) 1．(2018·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( ) A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2 B．Cl－的结构示意图：
103C. 10246Pd和 46Pd互为同位素
D．过氧化氢电子式：
解析：选C。A.聚丙烯的结构简式为
，故A错误；B.Cl－的结构示意图
为
103
，故B错误；C.102 46Pd和 46Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C
正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。
2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( ) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构
＋
＋
－
C．13Al3的核外电子数为10
＋
2
D.4820Ca的中子数比核外电子数多10
＋
解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和
3
H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是10
＋
＋
－
＋
个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；13Al3的核外电子数为13
48
－3＝10，C正确；20Ca2的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子
＋
数比核外电子数多10，D正确。
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小
－
－
＋
＋
37
D.3517Cl与17Cl得电子能力相同
解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S2与Cl，B错误；当核外电子排布相
－
－
同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2>Cl>K>Ca2，C错误；同种
－
－
＋
＋
元素的原子得电子能力相同，D正确。
4．(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )
X Y W A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物 C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性S2>O2，错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属
－
－
阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH，从而使溶液中的H浓度增大，溶液显酸性，正确。
5．(2018·衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径(×10主要化合价 －10－＋
X m) Y Z M R Q 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 ＋7 －1 ＋3 － ＋2 － ＋5 －3 － －2 最高正价 ＋1 最低负价 － 下列说法正确的是( ) A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别
与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
6．(2018·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2，则R一定位于ⅥA族
－
C．aA2、bB、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
＋
＋
－
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。
7．(2018·冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中，只含有共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
解析：选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。
8．(2016·高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c
－
＋
离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H
与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
9．(2018·郑州模拟)Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元
＋
＋
－
素，Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数p － ＋ ＋ 1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是( ) A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱