唐山市2016-2017学年度高一年级第一学期期末考试

化学试卷：A卷

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35 Cu—64

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

10．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分

溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（ ） A．大于6.0mL B．等于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断 11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1+ClO

－

－

卷Ⅰ（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题

意，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾 D、次氯酸钙

2．在一定条件下，下列各组物质均可作氧化剂的是 A．HCl、Cl2、Na B．KMnO4、Zn、HNO3 C．FeCl3、AgNO3、Fe D．KMnO4、Cl2、O2

3．所含分子数相同的一组物质是

A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2O C．3.2gO2和4.8gO3 D．44gCO2和16gO2

4．下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是 A．二氧化硅 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．水5．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是（ ）

A．Al跟NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．A12O3和水共热 D．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O 6．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌 B．用二氧化硫漂白食品 C．用水玻璃制备木材防火剂 D．用氢氧化铝作胃酸中和剂 7．下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A．NH3，NO B．O2，F2 C．NO，NO2 D．H2S，SO2 8．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ）

① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2

A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤ 9．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

1

B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1

－

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ = Cu2+ + H2↑12．下列叙述正确的是（ ）

A．不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，因此都能溶于盐酸中

B．氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液，滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀 C．氢氧化铁、氢氧化亚铁都是难溶性碱，均可溶于强酸又可溶于强碱 D．含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀 13．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3 A．①②④ B．②④⑤⑥ C．②③④ D．全部 14．下列说法或操作：其中正确的是（ ）

①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．④⑤

15．下列说法正确的是：①1molCl2参与反应一定转移2mol电子②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物⑤1molCu参与反应一定转移2mol电子

A．①③④ B．①④ C．③④ D．②③ 22．将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面

不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A．9:11 B．11:9 C．7:3 D．3:7

23．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中

和，钠的氧化物的成分是（ ）。

二、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分） 16．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ） A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl存在 B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42

－

－

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定

C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2 17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA

18．将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），

则被还原的HCl的物质的量是（ ）

－

Ⅱ卷（非选择题，共56分）

24．(10分)回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 错误观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为： 离子方程式 mA．1mol

655m2mol B．

36.5－

mC．2mol

36.5－

nmol D．

11.219．在一种酸性溶液中可能存在NO3、I―、Cl、Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴

被还原.由此推断该溶液 （ ） A．含NO3

－

－、

、Fe3+ ，无I,可能有Cl

－

－

－、

B．含I不含NO3

－

、Fe3+ ，可能有Cl

－

－、

① C．含I、Fe3+，不含NO3

，可能有Cl

－

② －、－

－ D．含NO3，不含I―、Fe3+，可能有Cl H++OH=H2O 20．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式（3）某同学设计了一个最简单的实验方案，证明了铁铝合金中含有金属铝。写出表示该实验原理是 的离子方程式： 。

－

（4）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3+和Al(OH)3

碘，其反应的离子方程式为：_________________________ __。

21．有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同的顺序将

25．(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气

它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是 和氨气的发生装置， D 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 A．溶液一定显碱性 B．溶液不可能显碱性 C．溶液可能显碱性 D．溶液不可能显酸性

2

回答下列问题：

(l)在常温下，A和B发生的变化称为 。

(2)列举F的一种用途 请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，写出该反应的化学方程 (3) 反应⑤化学方程式是 式 。

(4)常用于检验C中阳离子的物质是

(2)洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装

（5）C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是 。 的试剂是 。

-1

28．（7分）现有浓度各为1mol·L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对 (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定

3+2+2+

下列各情况填空（已知：氧化性Fe > Cu > Fe）。 该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。 步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶

阳离子，该阳离子在液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 （ 2 ） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含

溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。 步骤②： 。

（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。 (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。

。 29．(8分) 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢26．（9分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试

纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O （1）写出它们的化学式： C 、 D 、E （2）写出各步反应的离子方程式

①

③

（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。

27．(10分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

△

气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 （写出计算过程）

(1)混合物中氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。

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