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高二化学《盐类的水解》专题训练

一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 2．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

3．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是 A．相等 B．前者比后者大11倍 C．后者是前者的1011倍 D．后者是前者的108倍

4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO－－) B．c(HCO－－

3) 略大于c(CO323) 等于c(CO32)

C．c(Na＋)等于c(HCO－－ D．c(HCO－－

3) 与c(CO32)之和 3) 略小于c(CO32) 5．某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：

H－—－

2AH++HA HAH++A2 ，

己知相同浓度时的电离程度a(H＞a(HA－

2A))，则c(H2A)浓度最大的是 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积

A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙 7．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列

数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH) 8．下列各组物质中比值为2∶1的是

A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．(NH＋－

4)2SO4溶液中c(NH4)与c(SO42)之比

C．相同温度下，0.2mol/L的CH溶液中c(H＋

3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH)之比

D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO(H＋

3溶液中n)之比 二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－

1盐酸混合，

c(Cl－)＞c(NH＋－＋

4)＞c(OH)＞c(H)

B．10 mL0.1 mol·L－1NH－

4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L1NaOH溶液混合，

c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋

)

C．10 mL0.1 mol·L－1CH－

3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L1NaOH溶液混合，

c(Na＋)＝c(CH－－)＞c(H＋

3COO)＞c(OH)

D．10 mL0.5 mol·L－1CHL－

3COONa溶液与6 mL1 mol·1盐酸混合，

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋

)

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl－)＞c(NH＋c(H＋)＝c(OH－

4)＞)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

11．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (CH－－c (H＋

3COO)＞c (Cl)＞)＞c (CH3COOH)

B．c (CH－)＞c (Cl－)＞c (CH＋

3COO3COOH)＞c（H）

C．c (CH－)＝c (Cl＋)＞c (H＋

3COO )＞c (CH3COOH)

D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH－－－

3COO)＋c (Cl)＋c (OH)

12．已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系中正确的是

A．nn．n D．c(F－)＞c(CN－

1＝2 B1＞n2 C．n1＜n2 )

13．已知常温下KHSO7，且等浓度的HSO－－

3溶液的pH＜3的电离程度大于SO32的水解程

度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

A．c(SO－－－

42)＞c(HSO3)＞c(SO32) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO－－)＞c(HSO－＋－

32)＞c(SO423)＞c(H)＞c(OH)

C．c(K＋)＝c(HSO－－－

3)＋2c(SO32)＋2c(SO42)

D．c(K＋

)＋c(H＋

)＝c(HSO－

－

－

3)＋c(SO32)＋c(SO42)＋c(OH－

)

14．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(A－

)＞c(B＋

)＞c(H＋

)＞c(OH－

)

15．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗

酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是

A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

16．在甲乙两个烧杯中分别放入20mL pH相同的盐酸和醋酸，向两烧杯中同时加入质量

相等的铝片，反应结束后，得到等量的氢气。下列分析与实验结果可能相符的是 A．甲烧杯中的酸过量，乙烧杯中的酸恰好完全反应。

B．乙烧杯中的酸过量，甲烧杯中的酸恰好完全反应。

C．两烧杯中的铝片均过量。 D．反应过程中，甲烧杯中的c（H+）始终比乙烧杯中的c（H+）大。

17．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH＋＋O+(CH＋4+6HCHO=3H+6H22)6N4H [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－

1则该样品中氮的质量分数为

18．已知：CHCOOHCH－＋

33COO＋H达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 ＋K＝

c(CH3COO－)?c(H)c(CHCOOH)；CH－

3COO＋H2O

CH3COOH＋OH－

达到水解平衡时，水解

3平衡常数可以表示为Kh＝c(CH3COOH)?c(OH－)（式中各粒子浓度为平衡时浓度）。 c(CH3COO－)⑴由上信息可知，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度___ （填“越大”或“越小”），

若升高温度，电离平衡常数___________（填“增大”或“减小”）；对于任意弱电解质来讲，

其电离平衡常数K、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是

____________________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程

度________（填“越大”或“越小”）。 ⑵由于CH3COOH的电离程度很小，CH3COOH的平衡浓度可以看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH＋

3COOH溶液中c(H)＝______________；现要通过实验来测定CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）： ①___________________________________；②用pH计精确测定某CH3COOH溶液的pH； ③用________________________（填一种实验方法）来测定c(CH3COOH)。

⑶若测得25℃时CH－

3COOH的电离平衡常数K＝1.8×105，则该温度下0.18 mol／L的CH3COONa溶液的pH＝______________。

19．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性HAc

（1）HAc和HF在液氨中呈强酸性的原因是_________________________________。

（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用何种试剂_________。

A.水 B.液氨 C.冰醋酸 D.乙二胺

上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是___________。

（3）在液氨中NaAc+HCl=NaCl+HAc这一反应能否发生_________，为什么？____________。

20．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是： H2B H+ + HB– ，HB–H+ + B2– 。回答下列问题： （1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是________________________________________（用离子方程式表示）。 （2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L

B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-) C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – ) D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )

（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子 的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理 由是： ______________________________________________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

高二化学《盐类的水解》专题答案

1—5： C、C、D、A、C 6—10：A、C、A、B、D 11—16：BD、BD、B、A、A、B 17．答案：（1）①偏高；②无影响；③B；④无 粉红（或浅红）。（2）18.85%

18．［答案］⑴越大 增大 K·Kh＝Kw 越大 ⑵c·K mol／L ①实验时的温度 ③酸碱中和滴定 ⑶9 19．解析：（1）HAc和HF能电离出H+，液氨中能接收H+，两者能互相促进，HAc和HF

能达到完全电离，故HAc和HF在液氨中呈强酸性。

（2）根据课本知识，在水中这4种酸都为强酸。由（1）分析可知，在液氨中，这4种酸更是强酸，乙二胺类似于液氨，所以这3种溶剂都不能区分这4种酸的强弱。只有冰醋酸本身也能电离出H+，这样才能区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，故选C；酸性最强的是HClO4。

（3）不能。因为根据拉平效应，在液氨中HAc和HCl都是强酸，故反应难以进行；而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以进行。 20．（1）碱性 B2– + H2OHB – + OH – （2）BCD （3）<，H2B第一 步电离产生的H+，抑制了HB – 的电离

（4）c (Na+) > c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH –