1.44 某水溶液在200g水中含有12.0g蔗糖（M＝342），其密度为1.022 g·mL-1。试计算蔗糖的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度。

1.45 计算下列溶液的滴定度，以g·mL-1表示：

－

⑴ 0.2015 mol·L1 的HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH3；

－

⑵ 0.1896 mol·L1 的NaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH。

1.46 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4的质量分数约为96％。如欲配制1.0L 0.20 mol·L-1的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少mL？

－

1.47 现需2.2L 2.0 mol·L1的盐酸。问：

⑴ 应该取多少mL 质量分数为20％、密度为1.10 g·mL-1的浓盐酸来配制？

－

⑵ 若已有550mL 1.0mol·L1 的稀盐酸，那么应该加多少mL质量分数为20％的浓盐酸之后再冲稀？

1.48 下列各溶液中，离子强度分别等于多少？

－

⑴ 0.1 mol·L1 KCl溶液；

－

⑵ 0.2 mol·L1 K2SO4溶液；

－

⑶ 0.1 mol·L1 AlCl3溶液。

1.49 The fermentation of glucose may be represented by the equation:

C6H12O6(aq) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) glucose alcohol

Fermentation of one gram of glucose will give ________g of alcohol and ________g of CO2. If the

－

density of the CO2(g) is 1.80 g·L1, the volume of CO2 produced is ________mL.

1.50 A sample of toothpaste contains stannous fluoride, SnF2, as an additive. Analysis of a 1.340g sample gives 1.200×10-3g of F.

⑴ How much SnF2 is there in the sample?

⑵ What is the percentage of SnF2 in the sample?

1.51 What are the simplest formulas of compounds with the following compositions? ⑴ 12.6% Li, 29.2% S, 58.2% O

⑵ 24.8% Co, 29.8% Cl, 40.3% O, 5.1% H

1.52 In analyzing a different hydrate of nickel chloride, a student finds that 1.390g of the hydrate gives, after heating, 0.7580g of NiCl2, how many moles of H2O are there per mole of NiCl2 in the hydrate?

1.53 The active ingredients of a certain biscuit mix are cream of tartar, KHC4H4O6, and baking soda, NaHCO3. The reaction that occurs when the biscuits “rise” is

KHC4H4O6(s) + NaHCO3(s) → KNaC4H4O6(s) + CO2(g) + H2O(l)

According to the label on the package, the mix contains 1.40% by weight of cream of tartar and 0.60% by weight of backing soda. What volume of CO2 in mL is produced per gram of mix? Assume that the volume of 1 mole of CO2(g) is about 30 liters.

1.54 If 600mL of H2 at 25℃ and 1.00kPa is compressed to a volume of 120mL, holding temperature constant, what does the pressure become?

1.55 A sample of CO2 occupying a volume of 200mL at 10℃ and 93.3kPa is heated to 100℃ at that pressure. What is its volume under these conditions?

6

1.56 How many moles of O2 would there be in a 24L tank at 20℃ if the pressure of the O2 in the tank were 1.5×103kPa?

－

1.57 What is the density in g·L1 of CCl4(g), at 100℃ and 56.6kPa?

1.58 What would be the partial pressure of N2 in a container at 50℃ in which there is 0.20 mole of N2 and 0.10 mole of CO2 at a total pressure of 101.3kPa?

1.59 A water solution contains 15.0g of sugar, C12H22O11, in 120mL.The density of this solution is 1.047 g·mL-1. Calculate

⑴ the molarity of sugar; ⑵ the molality of sugar;

⑶ the weight per cent of sugar; ⑷ the mole fraction of sugar.

1.60 What is the formula of a mineral containing 64.5 per cent SiO2, 27.4 per cent Al2O3, and 8.4 per cent Li2O?

第2章 化学分析、测量误差与数据处理

2.1 选择题

1．下列正确的说法是 ( ) (A)．测定结果的精密度好，准确度不一定好； (B)．测定误差可以是常数； (C)．偏差是标准差的平方。

2．对某一样品进行分析：A测定结果的平均值为6.96％，标准差为0.03。B测定结果的平均值为7.10％，标准差为0.05。其真值为7.02％。与B的结果比较，A的测定结果是

( )

(A)．不太准确，但精密度较好； (B)．准确度较好，但精密度较差； (C)．准确度较好，精密度也好。

3．甲乙两人同时分析一矿物的含硫量，每次采用试样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.042％；乙，0.04201％，问正确报告应是 ( )

(A)．甲的报告正确； (B)．乙的报告正确；

(C)．甲乙两人的报告均不正确； (D)．甲乙两人的报告均正确。 4．用有效数字规则对下式

51.38

8.709?0.09460进行计算，正确的结果应是 ( )

(A)．62.36； (B)．62.364； (C)．62.4。 2.2 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“－”号）

测定值－真实值1．准确度＝ ( )

测定值

7

2．pH = 3.05的有效数字是三位。 ( ) 3．在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 ( ) 4．误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。( ) 5．偶然误差影响分析结果的精密度。 ( )

测定值－平均值。 ( )

平均值7．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 ( ) 2.3 填空题

1．0.003008是________位有效数字，4.80×10-2是________位有效数字。 2．误差的标准正态分布曲线反映出________误差的规律性。

3．标准差亦叫________________，其表达式是________________。

4．滴定管读数的可疑值是±0.01mL，若要滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于1‰，则所消耗的溶液体积不应少于________mL。

5．定量分析中，系统误差影响测定结果的________，偶然误差影响测定结果的________。 2.4 计算下列各溶液的物质的量浓度： ⑴ 在2.0L溶液中含有4.0g LiI；

⑵ 在50mL溶液中含有2.5mmol的1MgCl2；

26．相对误差＝⑶ 在400mL溶液中含有0.300mol的1NiSO4；

2⑷ 在100mL溶液中含150mmolNaOH。

2.5 150.0 mL Na2CO3水溶液中含有无水Na2CO3 8.36g，求此Na2CO3溶液的物质的量浓

－

度。M(Na2CO3)=106.0 g·mol1。

－－－

2.6 将等体积的0.80 mol·L1HCl、0.50 mol·L1KOH和0.60 mol·L1KOH溶液相混合，在得到的溶液中各溶质的物质的量浓度是多少？

－

2.7 标定0.1 mol·L1HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物多少g？从称量误差考虑能否达到0.1％的准确度？若改用硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物，结果又如何？（滴定反应方程式：2HCl + Na2B4O7·10H2O = 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O）

2.8 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987g溶解后，转入100mL容量瓶中定容，移取25.00mL用以标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度。

2.9 某铁厂化验室经常需要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液浓度为0.02000 －

mol·L1。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的mL数表示出Fe%。问应当称取铁矿多少g？

－－

2.10 30.0mL 0.150 mol·L1HCl溶液和20.0mL 0.150 mol·L1 Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的物质的量浓度。

2.11 用凯氏定氮法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为

－－

NH3并以25.00mL 0.2018mol·L1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600mol·L1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。

－－

2.12 现拟用0.0500 mol·L1硫酸沉淀15.0mL、0.0500 mol·L1 BaCl2中的Ba2+，计算所

8

需硫酸的体积。

2.13 用过量的AgNO3沉淀50.0mL稀盐酸中的氯离子，得到0.682g干燥的AgCl，计算稀盐酸的物质的量浓度。

2.14 在产生烟雾的反应中臭氧O3是一个很重要的物质。在一次臭氧分析中，将在标准状况下的空气2.0×105L吹入NaI溶液中，其中的O3在通过NaI溶液时发生了下列反应：

H2O + O3 + 2I- ＝ O2 + I2 + 2OH-

反应中生成的I2用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定，反应是：

I2 + 2Na2S2O3 ＝ 2I- + 4Na+ + S4O62-

在这次分析中用去了0.42mL的Na2S2O3溶液。⑴计算与Na2S2O3溶液发生作用的I2的物质的量；⑵在前一反应中生成了多少摩尔的I2？⑶在2.0×105L空气中含有多少摩尔的O3？⑷在标准状况下这些O3占有多少体积？⑸在该空气样品中O3的浓度（用μL/L表示）有多少？

2.15 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ ⑴ 在重量分析中被测组分沉淀不完全；

⑵ 以质量分数约为99％的草酸钠作基准物标定KMnO4溶液的浓度； ⑶ 称量时试样吸收了空气中的水分； ⑷ 试样未经充分混匀；

⑸ 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准； ⑹ 蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子；

⑺ 滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量溶液； ⑻ 使用了有缺损的砝码； ⑼ 标定NaOH用的H2C2O4·2H2O有部分风化； ⑽ 标定HCl用的NaOH标准溶液吸收了CO2。

2.16 已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称取试样多少g？

2.17 今有一试样由不同人员分析其中蛋白质的质量分数，结果为：0.3486、0.3510、0.3492、0.3536、0.3511、0.3477、0.3519、0.3498，问其平均值是多少？各测定值的绝对偏差和相对偏差又是多少？

2.18 某铁矿石中铁的质量分数为0.3916，若甲分析得结果为：0.3912、0.3915和0.3918，乙分析得结构为：0.3919、0.3924和0.3928。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

2.19 某试样经分析测得锰的质量分数为：0.4124、0.4127、0.4123和0.4126。求分析结果的平均偏差和标准差。

2.20 测定C的原子量时，得到下列数据：12.0080、12.0095、12.0097、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118、12.0120，计算平均值、单次测量值的平均偏差和标准差（提示：数据位数较多时，宜先同时减去某一数值，再乘以若干倍数，化简后再进行处理，最后换算复原）。

2.21 用氧化还原法测得FeSO4· 7H2O中铁的质量分数为：0.2001、0.2003、0.2004、0.2005。计算分析结果的平均值、单次测量值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准差。

2.22 某矿石中钨的质量分数的测定结果为：0.2039、0.2041、0.2043。计算标准差S及置信度为95％时的置信区间。

－－

2.23 水中Cl-的含量，经6次测定求得其平均值为35.2 mg·L1，S=0.7 mg·L1，计算置

9

信度为90％时平均值的置信区间。

2.24 测定试样中CaO的质量分数，得到如下结果：0.3565、0.3569、0.3572、0.3560。问：

⑴ 统计处理后的分析结果应如何表示？

⑵ 比较95％和90％置信度下总体平均值的置信区间。 2.25 下列数据各包括几位有效数字？

⑴ 0.072；⑵ 36.080；⑶ 4.4×10-3；⑷ 1000；⑸ 1000.00；⑹ pH=3.26 2.26 按有效数字运算规则，计算下列各式： ⑴ 2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814

51.38

8.709?0.0946089.827?50.62⑶

0.005164?136.6⑵ ⑷

1.5?10?8?6.1?10?8

3.3?10?61.20?(112?1.240)

5.4375⑸

1.50?10?5?6.11?10?8⑹

3.3?10?5⑺ pH=0.03，求[H+]

2.27 A student calibrates a 10mL pipet by filling it with pure water (d = 0.9970 g·mL-1) and allowing the water to run into a beaker which weighs 74.242g. In four trails he obtains masses(water +beaker) of 84.136g, 84.151g, 84.141g, and 85.279g. What value would you advise him to report for the volume of the pipet?

2.28 The following values were obtained in parallel determinations of sulfur in a phosphor-bronze bearing metal: 0.097, 0.098, 0.100, 0.100, and 0.098 per cent. Obtain the average and standard absolute and relative deviations of the mean.

2.29 Five determinations of Cl in a chloride sample gave a mean of 32.30 per cent and S = 0.13 per cent absolute. State the interval within which the population mean lies at the 95 per cent confidence level.

2.30 Fire determinations of ZrO2 in a clay yielded the percentage 0.21, 0.23, 0.24, 0.22, and 0.23. How shall the average be reported? Why?

1HO, 0.2402g of the material was 2.31 In a determination of water in a sample of CaSO4 ·22ignited to expel the water and the loss in weight found. If the weighings were made to ±0.1mg, how many figures shall be used in expressing the percentage?

第3章 化学反应的基本原理

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