2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档:专题九 物质结构与性质题型研究 Word版含答案 下载本文

[题型特点]

物质的结构与性质综合题,常见题型有两种:一是围绕某一主题展开,二是在应用元素周期表、原子的结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上,考查有关物质结构与性质中的重要知识点,重视考查面广,试题整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、电子排布图、电离能和电负性、σ键和π键、分子间作用力、氢键、化学键数目的计算、通过各种理论(杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、等电子体理论等)推测分子的空间构型、轨道杂化方式(sp、sp2、sp3)的判断、常见晶体的构型、金属晶体的堆积模型、晶胞中粒子数目的计算,试题中所设计的几个问题常常是相互独立的,但所考查的内容却是上述知识点的综合应用。

1.(2017·江苏化学,21)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为_______________________________。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol丙酮分

子中含有σ键的数目为________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。 (4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_____________________________ ___________________________________________________________。 (5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

图1 FexNy晶胞结构示意图 图2 转化过程的能量变化

解析 (1)先写出26号元素铁的核外电子排布式[Ar]3d64s2,再由外向内失3e-,得Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5。(2)丙酮中-CH3中碳原子形成4根单键,为sp3杂化,羰基中碳原子形成1个π键,为sp2杂化。丙酮的结构式为

,有9个σ键(6个C-H,2个C-C,1个C-O)。(3)非金属性

H<C<O。(4)乙醇与丙酮的晶体类型都为分子晶体,乙醇分子间存在氢键和范德华力,而丙酮分子间只存在范德华力,氢键的作用力强于范德华力,使沸点升1

高。(5)能量低更稳定,Cu代替a位置的Fe(顶点上的Fe),晶胞中Cu个数为8×8

1

=1,Fe个数为6×2=3,N个数为1,化学式为Fe3CuN。 答案 (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和sp3 9NA

(3)H

2.(2016·江苏化学,21)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________________________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2

的结构可用示意图表示为________。

解析 (1)先写锌原子核外电子排布式[Ar]3d104s2,再由外向内失2个电子,得

Zn2+核外电子排布式为[Ar]3d10。(2)甲醛结构式为

,σ键数为3。

(3)HOCH2CN可表示为HOCH2C≡N,碳原子分别为sp3、sp杂化。(4)等电子体

2+可以“左右移位、平衡电荷”判断,H2O等电子体阴离子为NH-2。(5)Zn提供

空轨道,CN中碳原子提供孤对电子形成配位键。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)3 (3)sp3和sp (4)NH-2

(5)

3.(2015·江苏化学,21)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:

-+2Cr2O2→ 7+3CH3CH2OH+16H+13H2O―

4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)Cr3+基态核外电子排布式为________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________________________; 1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________________(填化学式);H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________________________________________________________。 解析 (1)Cr为24号元素,注意写Cr3+基态核外电子排布式时,应先写出铬原子的基态核外电子排布式[Ar]3d54s1,再由外向内依次失去3个电子,则Cr3+基态核外电子排布式为[Ar]3d3;Cr3+有空轨道,H2O中O有孤对电子,形成配合物时O为配位原子。(2)CH3COOH中—CH3中的碳原子为sp3杂化,—COOH中的