学生2：金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石，它的价格比金刚石还高，现在戴钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。

2. 石墨

教师：现在我们观察石墨样品，试描述有关物理性质。 学生：深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 教师：用手触摸一下石墨，有何感觉? 学生：石墨很软、有滑腻感。

教师：由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些黏土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。

演示实验：把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察灯泡是否发亮。 学生：灯泡发亮。

教师：看到这个现象，你想到了什么? 学生：石墨有良好的导电性。

教师：石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。你能总结出石墨的哪些重要性质？

学生：石墨很软、有滑腻感、具有良好的导电性。

教师：生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?

实验6-1：在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或活性炭），轻轻振荡锥形瓶，观察现象。

学生：我们可以看到淡红色的水颜色褪去。

教师：木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外，活性炭的吸附性更强。利用这一性质，活性炭会有什么用途?

学生1：防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的。 学生2：冰箱的除味剂。 学生3：制糖工业的脱色剂。

教师：结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。

学生1：性质决定用途。 学生2：用途体现性质。

教师：随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。

3. C60

科学家发现，除金刚石、石墨外，还有一类新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并已在研究中取得重要进展的是C60。

教师引导学生看教科书第108页图6-4“C60的分子结构和足球相似”。

教师：每个C60分子是由60个碳原子构成的。C60分子形似足球，又名足球烯。这

种足球结构的C60分子很稳定。

学生：C60分子能应用于哪些领域？

教师：C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。C60的独特结构决定了它具有一些特殊的性质，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

教师：上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗? 学生：性质各不相同。

教师：不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。

三、课堂小结

本节课重点学习了单质碳的物理性质，下节课我们学习单质碳的化学性质。

第2课时

一、导入新课

教师：同学们，上节课我们学习了哪些内容？ 学生：学习了金刚石、石墨、C60。

教师：对，我们学习了金刚石、石墨、C60物理性质，今天我们就来看看单质的化学性质。

二、新课教学

教师：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。这说明了什么?

学生：常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。

教师：如果温度升高，碳的活泼性又如何呢? 1. 碳与氧气的反应

教师：你还记得木炭在氧气中燃烧的现象吗？

学生：当木炭充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量的热。 教师：你能写出反应的化学方程式吗？ 学生：反应的化学方程式是C+O2

点燃

CO2

教师：当碳不充分燃烧时，会生成什么物质？ 学生：生成一氧化碳。化学方程式是2C+O2

点燃

2CO（不充分燃烧）。

2. 碳与某些氧化物的反应

教师：碳在高温时还有哪些重要的性质？

实验6-2：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管（如下图）。用酒精灯（可加

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网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。 结论：木炭与氧化铜反应，生成二氧化碳、铜。 教师：上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗？ 学生：反应的化学方程式是2CuO＋C

高温

2Cu＋CO2↑

教师：从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化？是谁导致了这种变化？ 学生：CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。

教师：什么是还原反应？什么是还原性？

学生1：含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应。 学生2：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。

教师：焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，在工业上可用来炼铁。你能写出反应的化学方程式吗？

学生：反应的化学方程式是2Fe2O3＋3C 高温

4Fe＋3CO2↑

教师：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?

学生：此反应是还原反应，其中碳具有还原性。

教师：在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。反应的化学方程式是CO2＋C

高温

2CO 三、课堂小结

教师：通过本节课的学习，你有何收获?

学生：本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。

四、布置作业

教科书第112页“练习与应用”第1~7题。