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如东中学高二化学学业水平测试专题试卷四

班级 学号 姓名

【物质的性质与用途】1、下列说法正确的有________________________。

1．合金的熔点一定比纯金属低、硬度一定比纯金属大，合金也一定比纯金属耐腐蚀 2．碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐

3．铜盐溶液都有毒，主要是因为铜离子能使蛋白质变性 4．二氧化锰具有氧化性，可用作过氧化氢分解的氧化剂

5．镁、铁等金属在一定条件下均能与水反应，生成氢气与相应的氢氧化物 6．氢氧化镁分解时吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

7．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂 8．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．利用铝热反应可以冶炼铁、锰等高熔点（难熔）金属 10．氢氧化铝、纯碱（碳酸钠）均可用于治疗胃酸过多 11．工业上通过电解熔融金属氯化物的方法冶炼钠、镁、铝 12．用水玻璃（硅酸钠水溶液）可生产硅胶、木材防火剂等 13．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

14．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电材料 15．铝制餐具不可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 16．铝表面容易生成稳定的氧化膜故铝制品不易被腐蚀 17．所有金属或它们的化合物灼烧都能呈现特殊的焰色 18．钢是用量最大、用途最广的合金 19．纯铁的颜色是黑色属于黑色金属

20．在钢中加入一些稀土金属，可以增加塑性、耐磨性、抗腐蚀性等 21．铁在氧气中燃烧的产物可用作红色涂料

＋

22．Fe3具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜 23．炭具有还原性，高温下可将二氧化硅还原为硅 24．光导纤维和石英玻璃的主要成分都是二氧化硅

25．硅原子最外层有四个电子不容易得失电子，自然界有游离态。 26．60gSiO2含有分子数NA

27．含硅的化合物用途广泛，比如金刚砂硬度大可作砂轮的磨料，含4%硅的硅钢作变压器铁芯，硅橡胶用于制造飞机的零件，分子筛用作吸附剂和催化剂

28．二氧化硅能与氢氟酸及氢氧化钠反应，二氧化硅属于两性氧化物 29．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

30．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂

31．氯气会与水中的有机物反应可能对人体有害，现已试用新的自来水消毒剂如二氧化氯 32．二氧化硫与氯气均可用作漂白剂，将二者混合使用可增强漂白效果 33．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳、碘化氢等气体 34．常温下，可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

35．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 36．常温下，铜在浓硫酸中不能溶解，这是由于铜被冷的浓硫酸钝化 37．燃煤时加入一定量的石灰石，可减少废气中二氧化碳的含量 38．可用硫磺熏蒸使银耳、粉丝等食品增白

39．二氧化硫能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 40．液氨气化吸收大量的热，可用作制冷剂

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2

41．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

42．大力推广矿物燃料“脱硫脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物的排放，减少酸雨的产生 43．氨气能将氮氧化物氧化，可用于汽车尾气的净化 44．用淀粉溶液可检验加碘盐中的碘

45．亚硝酸钠无毒，可大量用作食品添加剂

【物质间的相互转化】

2、下列物质之间的转化不能一步实现的是_____________________。

A．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4 B．Al→NaAlO2→Al2O3→Al(OH)3 C．FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 D．S→SO2→SO3→H2SO4 E．Na→Na2O→Na2O2→NaOH F．NH3→NO→NO2→HNO3

G．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 H．Cl2→Ca(ClO)2→HClO→HCl 3、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的有_____________。 ．．．．⑴SiO2⑵NaNaOH(aq)Na2SiO3(aq)H2OH2SO4(aq)HCl(aq)H2SiO3

O2O2Na2O2Fe2O3SO3NaOH

Fe2(SO4)3

⑶Fe点燃⑷S点燃O2H2OH2SO4

⑸Cu2(OH)2CO3⑹

⑺Al2O3(熔融)⑻HCl(浓)⑼CaSO4⑽NH3H2SO4(aq)CuSO4(aq)FeCu

电解AlFe2O3高温Fe

MnO2ΔCl2石灰乳漂白粉

HCl(aq)Na2CO3(aq)CaCO3CaCl2(aq)

O2NOCO2O2,H2OC高温HNO3

CO

⑾C高温H2SiO2⑿N2点燃⒀NaCl(aq)⒁NaCl(aq)NH3HNO3NH3,CO2NH4NO3 NaHCO3ΔNa2CO3

电解Cl2FeCl2FeCl3

⒂MgCl2(aq)⒃Fe2O3高温CO电解MgCO2点燃MgO

FeH2O(g)高温Fe3O4

4、X、Y、Z三种物质满足右图所示一步转化，X、Y、Z可能分别是_____________。

A．Na、NaOH、NaHCO3 B．Cu、CuSO4、Cu(OH)2

XC．CO2、Na2CO3、NaHCO3 D．SiO2、Si、H2SiO3

E．Fe、FeCl3、FeCl2 F．Al(OH)3、Al2O3、NaAlO2 G．HNO3、NO、NO2 H．Cl2、NaCl、HCl

2

YZ

3

5、X、Y、Z三种物质满足右图所示一步转化，X、Y、Z可能分别是_____________。

XA．Al、NaAlO2、Al(OH)3 B．C、CO、CO2 C．SiO2、Na2SiO3、H2SiO3 D．SO2、SO3、H2SO4

E．NH3、NO、NO2 F．Al2O3、AlCl3、Al(OH)3 G．FeSO4、Fe(OH)2、Fe(OH)3 H．NaClO、HClO、Cl2 YZ I．NaCl、NaHCO3、Na2CO3 J．N2、NO2、HNO3

6、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足如图转化关系的是_____________。

选项 A B C D E F G H I [巩固练习]

1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是

A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层 C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素

2、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是

A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铜 D．氯化镁

3、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯

4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是

A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠

D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

5、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ．．A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化

6、下列物质可以用铝制容器存放的

A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液

7、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解,这种物质是

A．硫酸镁 B．偏铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁

8、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝的是

A．铝与氢氧化钠溶液 B．硝酸铝与过量的氢氧化钠溶液 C．氧化铝与热水 D．硫酸铝溶液与过量的氨水

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甲 H2O NH3 CO2 Na NO2 CO2 Cu Al CH3CH2OH 乙 Fe O2 Na2O2 H2O H2O Mg FeCl3溶液 NaOH溶液 O2 丙 H2 NO O2 NaOH NO C CuCl2溶液 H2 CH3CHO 丁 Fe3O4 H2O Na2CO3 H2 HNO3 MgO FeCl2溶液 NaAlO2溶液 H2O 戊 甲 乙 丙 丁 戊 4

9、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为

A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：6

10、实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的

A．锌粉 B．铜片 C．铁片 D．镁粉

11、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是

A．硫酸 B．盐酸 C．硫酸铁 D．硫酸铜

12、在电子工业中，制作电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为： 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2。该反应利用了铜的性质中的

A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性

13、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉

14、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是

A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硫氰化钾溶液

15、要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序是

①加入足量氯水 ②加放足量高锰酸钾溶液 ③加入少量硫氰化钾溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③

16、关于二氧化硅，下列说法中不正确的是

A．二氧化硅可用于制造光导纤维

B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸 C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上差别很大

17、在一定条件下，①氢氟酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④氧化钙 ⑤浓硝酸能与二氧化硅反应的是

A．①② B．②③ C．①③④ D．全部

18、生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是

A．稀盐酸 B．水 C．烧碱溶液 D．稀硫酸 19、下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是 A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅 20、二氧化硅是酸性氧化物的原因是

A．它溶于水得相应的酸

B．它对应的水化物是可溶性强酸

C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物

21、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．石墨可用做绝缘材料 D．石英玻璃可用于制造光学仪器 22、将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③强刺激性、有毒 ④较易液化 ⑤能溶于水

A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤

23、下列物质中，最易跟氢气反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2

24、漂白粉的有效成分是 A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2 CaCl2 25、下列关于氯气的叙述中，不正确的是

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