不属于高分子化合物，错误。]
10．B [题目标签标注的是氧化剂和腐蚀品，所对应化学试剂应具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH具有可燃性，不具有氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3具有氧化性和腐蚀性，正确；C项，NaOH具有腐蚀性，但无氧化性，错误；D项HCl不具有强氧化性，错误。]
11．B [A项，明矾用作净水剂应用的是Al3的水解，属于化学变化，错误；B项，液氨用作制冷剂应用的是液氨的汽化吸热，属于物理变化，正确；C项，氢氟酸刻蚀玻璃应用的是SiO2与HF的反应，属于化学变化，错误；D项，生石灰作干燥剂应用的是CaO与H2O的反应，属于化学变化，错误。]
12．C [A项，乙烯可催熟水果，正确；B项，硅胶具有吸水性且无毒，可作袋装食品的干燥剂，正确；C项，福尔马林有毒，可作防腐剂，但不能作食品的保鲜剂，错误；D项，氢氧化铝可中和胃酸(主要成分是盐酸)，正确。]
13．D [A项，生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，错误；B项，化学上的盐类不是生活中的食盐，且很多盐是有毒的不能作调味品，错误；C项，Al与CH3COOH能发生化学反应，不能久盛食醋，错误；D项，NaHCO3能与面粉发酵时产生的酸性物质反应产生CO2，使面包疏松多孔，正确。]
14．B [A项，铁表面镀锌，是牺牲阳极的阴极保护法，能增强铁的抗腐蚀性，正确；B项，聚乙烯塑料不可降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料可降解，可减少白色污染，错误；C项，大量燃烧化石燃料，可产生烟尘、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成雾霾天气，正确；D项，含重金属的电镀废液随意排放可造成土壤和水体污染，正确。]
【一年模拟试题精练】
1．A [制造光导纤维的材料是二氧化硅，而不是硅单质，A项错误。]
2．B [天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷，甲烷、丙烷、丁烷等都属于烃类，A项正确；加碘食盐中添加的含碘物质是IO3，B项错误；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；淀粉、蔗糖、葡萄糖都属于糖类，均由碳、氢、氧元素组成，D项正确。]
3．C [A项，CCl4为共价化合物，熔融状态不导电；B项，H2SO4为共价化合物；C项，NaOH为离子化合物，熔融状态下能够导电；D项，Hg为单质。]
4．B [碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以可能是氧化物；单质和酸反应不可能只生成盐和水，所以不可能是单质；碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以可能是碱；碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以可能是电解质。]
5．D [HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na、H，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。]
6．A [Na、Al、Fe、Cu均为金属，都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，A项正确；NO不属于酸性氧化物，B项错误；铝不能与金属活泼性比其强的金属的氧化物发生置换发应，C项错误；反应CaCO3高温
＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑能发生的原因是反应体系中只有CO2是气体，CO2脱离反应体系，从而使反应顺利进行，实际上硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。]
7．B [盐酸、氨水是混合物，A项错误；高氯酸是强酸，C项错误；碘化钾是还原剂，D项错误。] 8．C [五氧化二磷是非电解质，磷酸是弱电解质，磷酸盐是强电解质，A项错误；液态氯化氢的成分是氯化氢分子，氯化氢是共价化合物，不能电离出离子，液态氯化氢不能导电；氢氧化钠是离子化合物，
＋
＋
＋
熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，B项错误；卤化氢是共价化合物，C项正确；氯水、氨水、王水的成分有多种，它们都是混合物；但冰水的成分是H2O，冰水属于纯净物，D项错误。]
9．A [甲能与两种单质、一种化合物反应，则甲可能是氧气，化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体)，A、B分别是CO2、H2O，乙是碳，D是CO，丙是H2时符合题图转化关系，故A项错误，B、C项正确；此时只有H2O是电解质，D项正确。]
10．解析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (棕)黄 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 ②产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 ③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶
解 ④渗析法高考模拟理综试卷化学试题及答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷（42分）
一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个答案，共42分） 1．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（ ）
A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同 D．空气中的臭氧对人体健康有益无害
2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A． 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B． 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C． SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D． 木材浸过水玻璃后，不易着火
3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) ．．．
A． 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料 B． 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料 C． 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的 D． 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料
4．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心
悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A． 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 C． 性质稳定．不易脱色
B． 易溶解于强酸和强碱
D． x=6
5．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
SiO2
②HCI ①焦炭 3273K粗硅CO553~573K H2 SiHCI③H2 1380K左右
HC纯A． ①②③均属于氧化还原反应 C． SiO2是一种坚硬难熔的固体
B． H2和HCl均可循环利用 D． SiHCl3摩尔质量为135.5 g
6．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A． 1mol氯气溶于水转移电子数为1NA
B． 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C． 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D． 新制氯水可以使干燥的布条褪色
7．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
8． 某溶液中可能含有、Na、Fe、Fe、SO4、CO3、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中有Fe3+、SO42﹣
B．溶液中有Fe、I可能有SO4、Cl C．溶液中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣
D．溶液中有I，Fe和Fe两种离子中至少有一种
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中：Na、、AlO2、Cl B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na、、ClO、SO3 10．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A． SO2能使酸性高锰酸钾溶
液褪
色，说明SO2具有漂白性
B． SO2是一种无色无味且较
易溶
于水的气体
C． SO2具有漂白作用，但
SO2不
能用于银耳等食品的漂白
D． SO2与Cl2 11的混合气
体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 11．下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )
+
+
﹣
2﹣
+
+
﹣
﹣
﹣
2+
3+
2+
﹣
2﹣
﹣
+
+
3+
2+
2﹣
2﹣
﹣
﹣
下层紫红
过量氯
溶液
X
AgNO3 溶
液
CCI4
上层溶
液
白色沉红褐色沉
分两
NaOH溶
溶
12．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积
相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是( ) A． H2＞H3＞H1＞H4 C． H1＝H2＝H3＝H4
B． H3＞H2＞H1＞H4 D． H1＞H2＞H3＞H4
13．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3
＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．25 mol/L D．0．2 mol/L
14． 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通
过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( ) A．肯定只有SO2 C．可能有Cl2和O2
B．肯定没有Cl2、O2和NO2 D．肯定只有NO
15． 对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是 ( )
A．氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和FeSO4溶液都能使MnO4溶液褪色 17．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B．Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣ D．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O
18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反
应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是( )