19．一种无色气体100mL，由NH3、NO、CO2所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少
了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为( )
A． 5∶8∶12 B．15∶14∶21 C．10∶14∶21 D．30∶28∶23
20．下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴
板。下列对实验现象的解释正确的是 ( )
选项 实验现象 A B C D
21．1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4﹕1﹕1，慢慢向其中加
入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe的物质的量浓度，单位：mol·L) ( )
第II卷（58分）
－1
2＋
解释 NH3极易溶于水 NH3与浓硫酸不发生反应 NH3与AlCl3溶液反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH3与挥发出的HCl反应NH3+HCl=NH4Cl 红色石蕊试纸变蓝 浓硫酸附近无白烟 氯化铝溶液变浑浊 浓盐酸附近有白烟 二、非选择题（本题共4道小题，共58分）
22．（14分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流
程如图：
（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 （填字母）。
A．延长浸取时间 C．充分搅拌
B．将辉铜矿粉碎
D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是
（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法
是 。
（5）“沉锰”（除Mn）过程中有关反应的离子方程式
为 。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）． 23．(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
NaCIO3
2+
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程
式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
2+
2+
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g 。(计算结果保留两位小数) 24．（14分） 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
氧化铁过量稀硫混合溶热空
Cu2(OH)2CO 调pH=4 蓝色滤无水硫酸铜 铜 粉
红褐色沉氧化铁 （1）工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示： 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式
是 ； 铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式
是 ；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式
是 ；
分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作
是 。
（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程
如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式
是 。
②检验硫酸铵中的NH4+的操作
是 。
25.（14分）某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，
C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
浓盐Mn
浓氨
尾气处理
碱石
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→ →B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的 口 进入（填“x”或“y”）。 （2）简述装置
A
中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作
是 。
（
3
）
装
置
A
中
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为 （填名称）． （5）装置D的作用是 。 （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之
一
，
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为 。
1.A
【考点】\三废\处理与环境保护．
【分析】A．汽车尾气中的烟尘可导致雾霾； B．玻璃不是新型无机非金属材料；
C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化； D．臭氧浓度过大会损害人体健康．
【解答】解：A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确； B．玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；
C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误； D．空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害．它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误； 故选A． 2.D
A. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。 3.A
4.B
A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确； B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。 5.D
A．反应①为SiO2+2CSiHCl3+H2
Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应③
Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A
正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。 6.D 【分析】
氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。
【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误； B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO
2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；
C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；
D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。 答案选D。 7.C
该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误； B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；
C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；
D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误； 8.B
【考点】常见离子的检验方法．