⑴反应①的条件 光 照 ，反应②的类型 水 解（ 或 取 代） 。 ⑵反应③的化学方程式： 。 反应④的化学方程式： 。 ⑶相互关系属 B、D 。

⑷同分异构体的结构简式 略 。

高考模拟理综试卷化学试题及答案

6.已知：① 向MnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； ② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉I试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A.B.C.D.

上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 上述实验中，共有两个氧化还原反应

实验①生成的气体不能使湿润的淀粉I试纸变蓝 实验②证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性

7．下列离子方程式不正确的 ( ) A．100mL0.1mol·L

－

－1

的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH

－

－

CO32+ CH3COOH = HCO3 + CH3COO B．4mol·L

－

－1

的NaAlO2溶液和7mol·L

－1

的HCl等体积互相均匀混合

4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热

HCHO＋2[Ag (NH3)2] +＋2OH???HCOO＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

8．W、、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、的单质 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

224??Fe2O3????Fe2(SO4)3 ①Fe?－

－△－

OHSO点燃NaOH??Na2SiO3?HCl???H2SiO3 ②SiO2??③AlCl3????Al????NaAlO2

22??Na2O????NaOH ④Na?电解NaOHOHO点燃22⑤SO2????H2SO3???H2SO4

HOOA. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A B C 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加SCN溶液 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 分别测定常温下0.1 mol·L溶液和Na2CO3溶液的pH 向浓度均为0.1 mol·L1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 －－1溶液变成红色 出现白色沉淀 pH：Na2SiO3﹥Na2CO3 Fe(NO3)2试样已变质 该气体一定是CO2 非金属性：Si﹥C Na2SiO3D 出现黄色沉淀 sp(AgCl)＞sp(AgI) 11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原图，有关说法正确的是（ ）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H+ 移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e＝2H2O

12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式[ 电离平衡常数（25℃） CH3COOH 1.8×l0 －5＋

－

理示意

HCN 4.9×l0－10H2CO3 1 = 4.3×l0 －7 2 = 5.6×l0－11 在25℃条件下，下列有关说法正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中：c(OH)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32)

B．a mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN)，则a一定小于b

C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)

25.（14分）

－

－

－

－

－

－

－

－

由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。 ．．．

碱式碳酸镁铝。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；

Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程：

I.向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）由I、Ⅱ判断一定不含有的元素是磷、 。 ．．．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。 （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀C的化学式是 。

（6）若上述n（A）n（B）n（C）＝113，则的化学式是 。

26．(12分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ?H?0。

①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号) 。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。 若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15，

16则N2的转化率?1? ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为?2，则?2 ?1 (填“>”、“<”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) ?H?0。

该反应的反应速率(?)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正

确的是(填选项序号) 。

a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 ? ?

(正)(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

?(逆)?(逆)朝霞 ?(逆)朝霞

?(正)

?(正)

朝霞

t0 t1 t2 t3 t4 t5 t

第20题图

已知：2H2(g)?O2(g)N2(g)?2O2(g)2H2O(g) ?H=-483.6 kJ/mol

?H=+67. 7 kJ/mol 2NO（2g）则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。

27． (16 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、n 总含量约为99%)回收Cu并制备nO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为n、nO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2

＋

的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液

＋

pH=3~4，加入过量的I，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2

＋

+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62

－－－－

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH>11 时n(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[n(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

Fe3 Fe2 n2 ＋＋＋＋

开始沉淀的pH 1. 1 5. 8 5. 9 沉淀完全的pH 3. 2 8. 8 8. 9 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备nO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

28．(16分)口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下： H A Cl2 NaOH 水溶液 O2 Cu或Ag △ 新制氢氧化铜 △ F G B 高温 △ C 一定条件 +CO、H2 D H2还原 E （C4H10O2） I