2016高考理综化学工艺流程图题汇编

1. 全国Ⅰ.28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 答题卡 1. (1)______。

(2) __ _____。 (3) _____ ___、_____ ___。____ _。 (4) ___ _____， ____ _____。 (5) __ __。

答案 1. (1)+3价； (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；

(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2(或NaClO2)；

(4)2:1； O2； (5)1.57g。

2. 全国Ⅲ.28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质 质量分数/% V2O5 2.2~2.9 V2O4 2.8~3.1 K2SO4 22~28 SiO2 来源学§科§网-

Fe2O3 1~2 Al2O3 <1 60~65 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

1

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?

?

R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。 （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。 答题卡

2.（1）_____ _____， __________________。 （2）______mol。 （3）____ ___。 （4 ）__ ___。 （5）________。 （6）________ ____。

2. （1）V2O5＋2H=2VO2＋H2O；SiO2； （2）0.5； （3）Fe(OH)3、Al(OH)3； 高温 ＋

（4）碱； （5）K ； （6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。 3. 北京卷.27．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

＋

＋

（1）过程Ⅰ中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

+

（2）过程Ⅰ中，Fe2催化过程可表示为：

+

i：2Fe2+ PbO2+4H+SO42?＝2Fe3+PbSO4+2H2O ii: ……

+

+

+

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

[来

b.______________。

2

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作 _______________。 答题卡

NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

（1）________ _。（2）① _________ _______。 ②________ ______。 （3）①___ __

②________ _______。

3. （1）Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe+Pb+SO4==PbSO4+2Fe；

3＋

2—

2＋

②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。

（3）①A、B； ②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。

4. 四川卷.11． (14分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解； ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。 （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

3

2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4