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2. Àʲ®£­±È¶û¶¨ÂɵÄÎïÀíÒâÒåÊÇʲô£¿Ê²Ã´ÊÇ͸¹â¶È£¿Ê²Ã´ÊÇÎü¹â¶È£¿¶þÕßÖ®¼äµÄ¹ØÏµÊÇʲô£¿ ´ð£ºÍ¸¹â¶ÈΪ͸Éä¹âÓëÈëÉä¹âÇ¿¶ÈÖ®±ÈT = I /I0£»Îü¹â¶ÈA = £­lgT; µ±Ò»ÊøÆ½Ðе¥É«¹âͨ¹ýµ¥Ò»¾ùÔȵġ¢·ÇÉ¢ÉäµÄÎü¹âÎïÖÊÈÜҺʱ£¬ÈÜÒºµÄÎü¹â¶ÈÓëÈÜҺŨ¶ÈºÍÒº²ãºñ¶ÈµÄ³Ë»ý³ÉÕý±È¡£Ò»¸ö±íʾ¶Ô¹â͸¹ýµÄ³Ì¶È£¬Ò»¸ö±íʾ¶Ô¹âµÄÎüÊճ̶ȣ¬¹ØÏµÎªA = £­lgT¡£

3. Ħ¶ûÎüÊÕϵÊýµÄÎïÀíÒâÒåÊÇʲô£¿Æä´óСºÍÄÄЩÒòËØÓйأ¿ÔÚ·ÖÎö»¯Ñ§ÖЦÊÓкÎÒâÒ壿

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4. ʲôÊÇÎüÊÕ¹âÆ×ÇúÏߣ¿Ê²Ã´ÊDZê×¼ÇúÏߣ¿ËüÃÇÓкÎʵ¼ÊÒâÒ壿ÀûÓñê×¼ÇúÏß½øÐж¨Á¿·ÖÎöʱ¿É·ñʹÓÃ͸¹â¶ÈTºÍŨ¶ÈcÎª×ø±ê£¿

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5. µ±Ñо¿Ò»ÖÖеÄÏÔÉ«¼Áʱ£¬±ØÐë×öÄÄЩʵÑéÌõ¼þµÄÑо¿£¿ÎªÊ²Ã´£¿

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6.·Ö¹â¹â¶È¼ÆÓÐÄÄЩÖ÷Òª²¿¼þ£¿ËüÃǸ÷Æðʲô×÷Óã¿

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7. ²â¶¨½ðÊôîÜÖÐ΢Á¿ÃÌʱÔÚËáÐÔÒºÖÐÓÃKIO3½«ÃÌÑõ»¯Îª¸ßÃÌËá¸ùÀë×Óºó½øÐÐÎü¹â¶ÈµÄ²â¶¨¡£ÈôÓøßÃÌËá¼ØÅäÖÆ±ê׼ϵÁУ¬Ôڲⶨ±ê׼ϵÁм°ÊÔÒºµÄÎü¹â¶ÈʱӦѡʲô×÷²Î±ÈÈÜÒº£¿

2+

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8. Îü¹â¶ÈµÄ²âÁ¿Ìõ¼þÈçºÎÑ¡Ôñ£¿ÎªÊ²Ã´£¿ÆÕͨ¹â¶È·¨Óëʾ²î·¨ÓкÎÒìͬ£¿

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9. ¹â¶È·ÖÎö·¨Îó²îµÄÖ÷ÒªÀ´Ô´ÓÐÄÄЩ£¿ÈçºÎ¼õÃâÕâЩÎó²î£¿ÊÔ¸ù¾ÝÎó²î·ÖÀà·Ö±ð¼ÓÒÔÌÖÂÛ¡£

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10. ³£¼ûµÄµç×ÓԾǨÓÐÄļ¸ÖÖÀàÐÍ£¿

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11. ÔÚÓлú»¯ºÏÎïµÄ¼ø¶¨ºÍ½á¹¹ÅжÏÉÏ£¬×ÏÍ⣭¿É¼ûÎüÊÕ¹âÆ×ÌṩÐÅÏ¢¾ßÓÐÊ²Ã´ÌØµã£¿ ´ð£ºÖ÷ÒªÓÃÀ´¼ø±ðÓлú»¯ºÏÎïÊÇ·ñ¾ßÓй²¶óË«¼ü¡£

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¨C3 -3

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4-1-1

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2+2+

3. ÓûǻùË®ÑîËá·¨²â¶¨Î¢Á¿Ìú¡£±ê×¼ÈÜÒºÊÇÓÉ(SO4)2¡¤12H2OÈÜÓÚË®ÖÐÏ¡ÊÍÖÁ500mLÅäÖÆ³ÉµÄ¡£¸ù¾ÝÏÂÁÐÊý¾Ý£¬»æÖƱê×¼ÇúÏß¡£

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-1

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-1

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¨C3 ¨C3

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-2 -1

5. ÓÃÆÕͨ¹â¶È·¨²â¶¨Í­¡£ÔÚÏàͬÌõ¼þϲâµÃ¡Á10mol¡¤L±ê׼ͭÈÜÒººÍº¬Í­ÊÔÒºµÄÎü¹â¶È·Ö±ðΪºÍ¡£Èç¹â¶È¼ÆÍ¸¹â¶È¶ÁÊýµÄÏà¶ÔÎó²îΪ£¥£¬²âÊÔҺŨ¶È²â¶¨µÄÏà¶ÔÎó²îΪ¶àÉÙ£¿Èç²ÉÓÃʾ²î·¨²â¶¨£¬ÓÃÍ­±ê׼ҺΪ²Î±È£¬²âÊÔÒºµÄÎü¹â¶ÈΪ¶àÉÙ£¿Å¨¶È²â¶¨µÄÏà¶ÔÎó²îΪ¶àÉÙ£¿Á½Öֲⶨ·½·¨Öбê×¼ÈÜÒºÓëÊÔÒºµÄ͸¹â¶È¸÷²î¶àÉÙ£¿Ê¾²î·¨Ê¹¶ÁÊé±ê³ß·Å´óÁ˶àÉÙ±¶£¿

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TÏà¶Ô?10.0%?100%?50.0% AÏà¶Ô =- -lg50% = 20.0%?c0.4340.434??T??0.5%??0.434% cTÏà¶ÔlgTÏà¶ÔTS50.0%?lg50.0%?20.0%±êÒºÓÉ%µ÷µ½%£¬ËùÒÔ¶ÁÊý±ê³ß·Å´óÁË5±¶¡£

4

6. ijº¬ÌúÔ¼£¥µÄÊÔÑù£¬ÓÃÁÚ¶þµªÔÓ·ÆÑÇÌú¹â¶È·¨£¨¦Ê =¡Á10)²â¶¨¡£ÊÔÑùÈܽâºóÏ¡ÊÍ100mL, ÓÃ1.00cm±ÈÉ«Ãó£¬ÔÚ508nm²¨³¤Ï²ⶨÎü¹â¶È¡££¨1£©ÎªÊ¹Îü¹â¶È²âÁ¿ÒýÆðµÄŨ¶ÈÏà¶ÔÎó²î×îС£¬Ó¦µ±³ÆÈ¡ÊÔÑù¶àÉÙ¿Ë£¿£¨2£©Èç¹û˵ʹÓõĹâ¶È¼ÆÍ¸¹â¶È×îÊÊÒ˶ÁÊý·¶Î§ÎªÖÁ£¬²â¶¨ÈÜÒºÓ¦¿ØÖƵĺ¬ÌúµÄŨ¶È·¶Î§Îª¶àÉÙ£¿

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¨C5 -3

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c = A/¦Êb = ¡Á10 4 = ¡Á10¨C5£¨mol¡¤L-1£© Ó¦¿ØÖÆÌúµÄŨ¶È·¶Î§ ¡Á10¨C5~ ¡Á10¨C5mol¡¤L-1

-1-1

7. ijÈÜÒºÖÐÓÐÈýÖÖÎïÖÊ£¬ËûÃÇÔÚÌØ¶¨²¨³¤´¦µÄÎüÊÕϵÊýa (L¡¤g¡¤cm)ÈçϱíËùʾ¡£ÉèËùÓñÈÉ«Ãób =1cm¡£¸ø³öÒÔ¹â¶È·¨²â¶¨ËüÃÇŨ¶ÈµÄ·½³Ìʽ¡£ÓÃmg¡¤mL-1Ϊµ¥Î»¡£ ÎïÖÊ A B C 400nm 500nm 600nm ½â ¸ù¾ÝÎü¹â¶ÈµÄ¼ÓºÍÐÔÁз½³Ì×é A¦Ë400nm = £« A¦Ë500nm = £« A¦Ë600nm = cA =

½âÖ® µÃ cA= A600nm cB = (3A400nm£­A500nm) / cC = (40 A500nm£­A400nm) /

-4-1

8. ÔÚÏÂÁв»Í¬pHµÄ»º³åÈÜÒºÖУ¬¼×»ù³ÈµÄŨ¶È¾ùΪ ¡Á10 mol¡¤L¡£ÓÃ1.00cm±ÈÉ«Ãó£¬ÔÚ520nm´¦²âµÃÏÂÁÐÊý¾Ý£º

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½â pKa= pH + lg[ (A£­AL)/ (AHL£­A)]£½+ lg [ / =

ͼ½â·¨ÂÔ

-1-1

9. ÔÚ mol¡¤LHCl ÈÜÒºÖеı½·ÓÉúÎï¼îÓÚ²¨³¤365nm´¦µÄĦ¶ûÎüÊÕϵÊýΪ400£»ÔÚ mol¡¤LNaOH ÈÜÒºÖÐΪ17100¡£ÔÚpH=µÄ»º³åÈÜÒºÖÐΪ9800¡£Çó pKaÖµ¡£ ½â AHL = 400bc , AL-= 17100bc , A = 9800bcpKa = pH + lg[ (A£­AL)/ (AHL£­A)] = £«lg£¨9800-17100£©

/£¨400-9800£©= £­= 2+-2+

10. MnÓëÅäºÏ¼ÁR·´Ó¦ÐγÉÓÐÉ«ÅäºÏÎÓÃĦ¶û±È·¨²â¶¨Æä×é³É¼°Îȶ¨³£Êý¡£Îª´Ë£¬¹Ì¶¨MnŨ¶È

-4-1-Ϊ¡Á10 mol¡¤L£¬¶øRµÄŨ¶ÈÔòÊDZ仯µÄ¡£ÓÃ1.0cm±ÈÉ«ÃóÔÚ²¨³¤Îª525nm´¦µÃÈçÏÂÊý¾Ý£º

c (R-)/( mol¡¤L-1 ) ¡Á10 £­4¡Á10 £­4¡Á10 £­4¡Á10 £­4A 525 c (R-)/( mol¡¤L-1 ) ¡Á10 £­4¡Á10 £­4¡Á10 £­4¡Á10 £­4A 525 Ç󣺣¨1£©ÅäºÏÎïµÄ»¯Ñ§Ê½£»£¨2£©ÅäºÏÎïÔÚ525 nm´¦µÄ¦Ê£»£¨3£©ÅäºÏÎïµÄKÎÈ¡£

+

½â ͼÂÔ£¬´Óͼ»ò±í¿´³öÅäºÏÎïµÄ»¯Ñ§Ê½Îª MnR

¦Ê=A£¯bc £½£¯£¨1¡Á ¡Á10£­4£©£½ ¡Á103

KÎÈ£½[MR] / [M][R]£½ ¡Á10-4/ ¡Á10-4 ¡Á ¡Á10-4 ) £½ ¡Á104

11. ÅäÖÆÒ»ÏµÁÐÈÜÒº£¬ÆäÖÐFeº¬Á¿Ïàͬ£¨¸÷¼ÓÈë¡Á10 mol¡¤L FeÈÜÒº£©£¬·Ö±ð¼ÓÈ벻ͬÌå»ýµÄ¡Á10

-1

mol¡¤L µÄÁÚ¶þµªÔÓ·ÆÈÜÒº£¬Ï¡ÊÍÖÁ25 mLºóÓà 1cm±ÈÉ«ÃóÔÚ510nm´¦²âµÃÎü¹â¶ÈÈçÏ£» ÁÚ¶þµªÔÓ·ÆÈÜÒºµÄÌå»ý£¯mL 2+-4-12+-4

A ÇóÅäºÏÎïµÄ×é³É¡£

½â ´Ó»æÍ¼»ò´Ó±í¿´³öÅäºÏÎïµÄ×é³ÉΪ1:3, ÒòΪ1:3ºóÎü¹â¶È´óС»ù±¾±£³ÖÎȶ¨£¬»¯Ñ§Ê½ÎªFe(phen)3

13 δ֪Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿µÄ°·ÊÔÑù£¬Í¨¹ýÓÿàζËᣨÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿229£©´¦Àíºóת»¯³É°·¿àζËáÑΣ¨1¡Ã1¼Ó³É»¯ºÏÎ¡£µ±²¨³¤Îª380nmʱ´ó¶àÊý°·¿àζËáÑÎÔÚ95£¥ÒÒ´¼ÖеÄÎü¹âϵÊý´óÖÂÏàͬ£¬¼´¦Ê = ¡£ÏÖ½«0.0300g°·¿àζËáÑÎÈÜÓÚ95£¥ÒÒ´¼ÖУ¬×¼È·ÅäÖÆ1LÈÜÒº¡£²âµÃ¸ÃÈÜÒºÔÚ380nm£¬ b =1.0cmʱA = ¡£ÊÔ¹ÀËãδ֪°·µÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿¡£

½â A = ¦Êbc =¡Á ¡Á £¯M ) M = ¡Á¡Â 0800 = 506

δ֪°·µÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿ = 506£­229 £½277

Ê®ÈýÕ ·ÖÎö»¯Ñ§ÖеķÖÀëºÍ¸»¼¯·½·¨

˼¿¼Ìâ´ð°¸

3+3+2+2+2+3+2+ 2+

1£®Èç¹ûÊÔÒºÖк¬ÓÐFe¡¢Al¡¢Ca¡¢Mg¡¢Mn¡¢Cr¡¢CuºÍZnµÈÀë×Ó£¬¼ÓÈëNH4ClºÍ°±Ë®»º³åÈÜÒº£¬¿ØÖÆpHΪ×óÓÒ£¬ÄÄЩÀë×ÓÒÔʲôÐÎʽ´æÔÚÓÚÈÜÒºÖУ¿ÄÄЩÀë×ÓÒÔʲôÐÎʽ´æÔÚÓÚ³ÁµíÖУ¿·ÖÀëÊÇ·ñÍêÈ«£¿

2+ 2+ 2+2+2+2+

´ð£º¼ÓÈë°±ÐÔ»º³åÈÜÒººó£¬ CaºÍMgÒÔÓÎÀëÀë×ÓÐÎʽ£¬CuºÍZn·Ö±ðÐγÉCu(NH3)4¡¢Zn(NH3)4

3+3+2+3+

´æÔÚÓÚÈÜÒºÖУ»Fe¡¢Al¡¢Mn¡¢CrµÈÀë×Ó·Ö±ðÐγÉÇâÑõ»¯ÎïÐÎʽ´æÔÚÓÚ³ÁµíÖУ»·ÖÀë»ù±¾ÍêÈ«¡£

2£®ÎªÊ²Ã´ÄÑÈÜ»¯ºÏÎïµÄÐü×ÇÒº¿ÉÓÃÀ´¿ØÖÆÈÜÒºµÄpHÖµ£¿ÊÔÒÔMgOÐü×ÇҺΪÀý˵Ã÷Ö®¡£ ´ð£ºMgOÔÚË®ÖоßÓÐÏÂÁÐÆ½ºâ£º

2+-MgO + H2O = Mg(OH)2 ¨P Mg + 2OH

2+- 2-2+1/2[Mg][ OH] = Ksp [ OH] = (Ksp / [Mg] ) -2+2+

[ OH]Óë[Mg]µÄƽ·½¸ù³É·´±È¡£µ±¼ÓMgOÐü×ÇÒºÓÚËáÐÔÈÜÒºÖУ¬MgOÈÜ½â¶øÊ¹[Mg]´ïÒ»¶¨ÖµÊ±£¬ÈÜ

2+-1

ÒºµÄpH¾ÍΪһ¶¨µÄÊýÖµ¡£ÀýÈç[Mg] = ¡¤Lʱ£¬

--111/2 -5-1

[ OH] =£¨ ¡Á10/£©= ¡Á10£¨mol¡¤L£©pH ¡Ö

2+

¶øÇÒµ±[Mg]¸Ä±äʱ£¬pHµÄ¸Ä±ä¼«Æä»ºÂý¡£Ò»°ã½²£¬ÀûÓÃMgOÐü×ÇÒº¿É¿ØÖÆÈÜÒºpHΪ¡«¡£