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一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）

A. S2O32- B. H2O C. Br－ D. NH4+ 解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。 2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）

A. [FeF6]3－ B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2－

解：选A, [FeF6]3－中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。 3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3＋ 离子采取的杂化类型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2 解：选C 。 CO3＋价电子构型是3d6, 由磁矩μO3＋3d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。 4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ） A. [Zn(NH3)4]2+ B. [Cu(NH3) 4]2+ C. [Fe(CN)6]4－ D. [Ag(NH3) 2] + 解：选B。Cu2+的价电子构型是3d9,在形成配合物时采用dsp2杂化，有1个未成对的电子存在，所以是顺磁性的。 5. 下列物质中能作为螫合剂的是（ ） A. NO－OH B. (CH3)2N－NH2 － D. H2N－CH2－CH2－CH2－NH2 C. CNS解：选D，其分子中两个N原子作为配位原子可以提供孤对电子，而且它们相距3个原子，可同时与一个中心原子配位形成含有六元螯环的螯合物。 6. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（ ） A. ?Ag?NH3?2?＋ B. [FeCl4]— C. [Fe（C2O4）3]3— D. ?Ag?S2O3?2?3- 解：选B。Cl-在强酸中存在形式不变，对配合物的稳定性影响不大；而NH3、C2O42-在强酸介质中会形成难电离的弱酸， S2O32-与强酸反应会分解为硫和亚硫酸，后者又分解为二氧化硫和水，因此相应的配合物在强酸介质中会发生解离，稳定性降低。 7. 用EDTA为滴定剂测定水的总硬度时，介质条件是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓氢氧化钠 C. 中性 D. pH=10的缓冲液 解：选D。从酸效应曲线可以判断滴定钙镁总量时的pH不能低于10，考虑到pH大于12时,会发生Mg(OH)2沉淀，因此选择pH=10的缓冲液。 8. 某金属指示剂在溶液中存在下列平衡：

H2In- ==== HIn2- ==== In3-

??? ?紫红???? 蓝 ?橙

它与金属离子形成的配合物显红色，使用该指示剂的pH范围是（ ） A. <6.3???????? B. >6.3????????? C. 7~10?????? D. 6.3±1

解：选C。该指示剂在pH <6.3??或pH >12时，游离指示剂的颜色与其金属离子配合物的颜色没有明显的差别，在pH 8~10??时进行滴定，终点由金属离子配合物的酒红色变成游离指示剂的蓝色，颜色变化才显着。

9. 在pH为4左右，用EDTA滴定Zn2+，下列哪些离子不干扰滴定（ ）

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A. Al3+ B. Hg2+ C. Mg2+ D. Cu2+

解：选C。比较它们配合物的相对稳定性，并从酸效应曲线上的相对位置判断。

?10. 己知Bi3+的浓度为0.02 mol·L-1，logKBiY =27.94，则用EDTA滴定时所允许的最低pH值为（ ）

A. 0.6 B. 0.8 C. 0.9 D. 0.4 解：选A.由单一离子被准确滴定的条件推出：

将数据代入得到 lg?Y(H)≤20.24，查表得到滴定时所允许的最低pH值。 二、填空题

1. 列表填空，指出下列配合物的中心离子（或原子）、配体、配位原子和配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出它们的命名。

(1) [CrCl2(H2O)4]Cl (2) [Ni(en)3]Cl2 (3) K2[Co(NCS)4] (4) Na3[AlF6] (5) [PtCl2(NH3)2] (6) [Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3 (7) [Fe(EDTA)]- (8) [Co(C2O4)3]3- (9) Cr(CO)6 (10) [HgI4]2- (11) K2[Mn(CN)5] (12) [FeBrCl(en)2]Cl 配合物 中心配体 配位配命名 离子 原子 位数 (1)[CrCl2(H2O)4]Cl Cr3+ Cl-，H2O Cl ，O 6 氯化二氯·四水合铬(Ⅲ) (2) [Ni(en)3]Cl2 Ni2+ en N 6 氯化三乙二胺合镍(Ⅱ) (3) K2[Co(NCS)4] Co2+ NCS- N 4 四异硫氰合钴(Ⅱ)酸钾 (4) Na3[AlF6] Al3+ F- F 6 六氟合铝(Ⅲ)酸钠 (5)[PtCl2(NH3)2] Pt 2+ Cl-，NH3 Cl， N 4 二氯·二氨合铂(Ⅱ) (6)[Co(NH3)4 Co3+ NH3，H2O N，O 6 硫酸四氨·二水合钴(Ⅲ) 3+(H2O)2]2(SO4)3 Fe EDTA N，O 6 乙二胺四乙酸根合铁(Ⅲ)(7)[Fe(EDTA)]- Co 3+ C2O42- O 6 离子 (8) [Co(C2O4)3]3- Cr CO C 6 三草酸根合钴(Ⅲ)离子 (9) Cr(CO)6 Hg 2+ I- I 4 六羰基合铬 (10) [HgI4]2- Mn3+ CN- C 5 四碘合汞(Ⅱ)离子 (11)K2[Mn(CN)5] Fe 3+ Br-，Cl-，Br，Cl 6 五氰合锰(Ⅲ)酸钾 (12)[FeBrCl(en)2]Cl en N 氯化一溴·一氯·二乙二胺合铁(Ⅲ) 2. [Ag(S2O3)2]3－溶液中存在的配位平衡为__[Ag(S2O3)2]3－═ Ag+ + 2S2O32-__，加入KCN,由于_生成更稳定的配合物[Ag(CN)2]_______,平衡向 生成S2O32-方向 移动。

－

3. [Fe(SCN)6]3－溶液中存在的配位平衡为_[Fe(SCN)6]3－═ Fe3+ + 6SCN-_，加入SnCl2,由于 Fe3+被还原 ，平衡向 向生成SCN-方向 移动。

?/4. 单一金属离子用EDTA直接准确滴定的条件是 lg(cM/c?).KMY?6。

5. 若溶液中同时存在0.01 mol·L－1的M、N两种离子，用EDTA作滴定剂，要分别测定M和N

θ'θ'离子含量，则它们应满足lg(cM/cθ)?KMY?6 ， lg(cN/c?)?KNY?6 ; ?lgKθ'?6

6. 以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持 7~10 ；滴定到终点时溶液 由 红色 色变为 蓝色 色。

θ'? 2 ，否则，会使终点提前；若金属指示剂的 7. 一般要求金属指示剂的lgKMIn欢迎阅读 ''KθMIn?KθMY ，则用EDTA滴定到终点时指示剂 不变 （变或不变） 色，这种现象叫_封闭现象 。

8. 用EDTA滴定水中Ca2+含量时，微量的Fe3+，Al3+对铬黑T有 封闭 作用，可在溶液呈 酸 性时加 三乙醇胺 掩蔽Al3+和Fe3+，再调pH= 12 ，利用 沉淀 掩蔽法消除Mg2+的干扰后用EDTA滴定。

三、简答题

1. 已知配合物的磁矩，根据价键理论指出下列配离子中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。

(1) [Cd(NH3)4]2+ (3)[Mn(CN)6]4- (5) [BF4]- (μ=0 B.M)

(2)[PtCl4]2-

(μ=0 B.M)

(μ=1.73 B.M) (4)[CoF6]3- (μ=0 B. M) (μ=4.9 B.M) (6)[Ag(CN)2]- (μ=0 B.M) 解：（1）sp3杂化 正四面体;（2）dsp2杂化 平面四方形;（3）d2sp3杂化 正八面体;（4）sp3d2杂化 正八面体;（5）sp3杂化 正四面体;（6）sp杂化 直线型 2. 根据下列配离子的空间构型，画出它们形成时中心离子的价层电子分布，并指出它们以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少（B.M.）。 （1）[CuCl2]-（直线形） （2）[Zn(NH3)4]2+（四面体） （3）[Ni(CN)4]2-（平面四方形） 解：写出离子的价层电子分布，磁矩??n(n?2)B.M. （1）[CuCl2]-：Cu+的价层电子分布为3d10 3d 4s 4p [CuCl2]-价层电子分布为 3d 4p sp杂化 为sp杂化（由Cl-提供孤对电子对），未无成对电子，所以??n(n?2)=0 B.M. （2）[Zn(NH3)4]2+：Zn2+的价层电子分布为3 d10 3d 4s 4p [Zn(NH3)4]2+的价层电子分布为 3d sp3杂化 中心离子为sp3杂化，无未成对电子，所以??n(n?2)=0 B.M.

（3）[Ni(CN)4]2-：Ni2+的价层电子分布为3d8， 在CN-的影响下，Ni2+的（n-1）d电子发生重排，空出一个3d轨道，进行dsp2杂化，因而[Ni(CN)4]2-为平面正方形，由于n=0，根据??n(n?2)=0 B.M。

3. 选择适当试剂，实现下列转化

Ag → AgNO3→AgCl↓→ g(NH3)2]Cl→AgBr↓→Na3[Ag(S2O3)2]→AgI↓→ K[Ag(CN)2]→Ag2S↓

解：每步转变依次加入以下试剂：（1）HNO3(热) （2）NaCl（3）氨水（4）NaBr（5）Na2S2O3