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(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________________。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。 A．圆底烧瓶 C．吸滤瓶 E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是____(填正确答案标号)。 A．41% C．61%
B．50% D．70% B．温度计 D．球形冷凝管
【答案】(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)防止暴沸 B (3)
(4)检查是否漏水(检漏) 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)C、D (7)C 【解析】(1)装置b是直形冷凝管。
(2)在加热液体时需加入碎瓷片，以防止因加热而使液体暴沸。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，冷却后再加入碎瓷片。
二、物质探究类实验
例7.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 试剂 滴管 0.2 mol·L Na2SO3溶液 －1试管 饱和Ag2SO4溶液 －1现象 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生第 11 页 共 28 页
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棕黄色沉淀 0.1 mol·L Al2(SO4)3溶液 (1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：
________________________________________________________________________。 (2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3。 稀硫酸2＋2＋I
已知：Cu――→Cu＋Cu，Cu――→CuI↓(白色)＋I2。
＋
－
2－
＋
2＋
2－
－1Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO3。
2＋
2－
＋
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。 b．证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是________。
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
a．将对比实验方案补充完整。 步骤一：
2－
2＋
2－
步骤二：__________________(按上图形式呈现)。
b．假设ⅱ成立的实验证据是______________________________。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有____。盐溶液间反应的多样性与____有关。 【答案】(1)2Ag＋SO3===Ag2SO3↓
(2)①析出红色固体 ②a.HCl和BaCl2溶液 沉淀CuI，SO3转化为SO4
(3)①Al、OH
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3＋
－
2－
2－
＋
2－
B．在I的作用下，Cu转化为白色
－2＋
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②a.
b．V1明显大于V2
(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
[命题点研究]
第(1)问考查离子方程式的书写
Na2SO3溶液与Ag2SO4溶液反应生成Ag2SO3白色沉淀。 离子方程式为SO3＋2Ag===Ag2SO3↓
第(2)①问考查Cu信息反应的应用
＋稀硫酸2＋
依据题目信息：Cu――→Cu＋Cu，故往沉淀中加入稀H2SO4，若有红色固体物质生成，
＋2－
＋
则证实沉淀中含有Cu。
第(2)②问考查SO4的检验及I2的氧化性
因白色沉淀为BaSO4，故上层清液中含有SO4，检验SO4所用的试剂是盐酸酸化的BaCl2
溶液。
实验流程中发生的反应： 2Cu＋4I===2CuI↓＋I2
I2＋SO3＋H2O===SO4＋2I＋2H。
上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，说明I2被SO3还原成I，SO3被氧化成SO4。
第(3)①问考查Al(OH)3的两性及SO3的还原性
由题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则沉淀中一定有Al(OH)3，可知沉淀中含有Al和OH，该沉淀能使酸性KMnO4溶液褪色，即沉淀中含有还原性离子，即含有SO3。
第(3)②问考查对比实验方案设计方法 设计实验步骤二如下：
2－
3＋
－
2－2－
2－
－
2－
2－
2－
2－
－
＋
2＋
－
2－
2－
2－
＋
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若SO3存在于铝的碱式盐中，相对比步骤一的实验方案，滴加NaOH溶液至沉淀恰好溶解时消耗NaOH的量大，即V1>V2。
第(4)问考查由实验观察得出实验结论
根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。
例8.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10，K2＝5.4×10。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
－2
－5
2－
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有___________。装置B的主要作用是___________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是______________________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强____________________________
________________________________________________________________________。 ②草酸为二元酸_______________________________________
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________________________________________________________________________。 【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验
(2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
[命题点研究]
第(1)问考查CO2的检验方法 CO2能使澄清石灰水变浑浊
第(1)问考查草酸的物理性质
草酸的熔点为101 ℃，故草酸蒸气遇冷后会冷凝为非气态物质，故装置B的作用是冷凝。冷凝的目的是防止草酸蒸气对CO2的检验造成干扰。
第(2)①问考查实验方案的设计 先分析如何排除CO2对CO检验的干扰：
检验CO气体，应先在H装置中进行CO还原CuO的反应，气体进入H装置前需除去CO中的CO2气体，从H装置中导出的气体需用澄清石灰水检验CO2气体的存在。
再设计实验流程： A―→B―→F―→D―→
草酸冷凝回收除去CO检验CO2
分解草酸蒸气中的CO2是否除尽 G―→H―→D―→I 除去
水分原
第(2)②考查CO的检验方法
CO还原CuO时，黑色的CuO变成红色的单质Cu，且CO的氧化产物是CO2。
故证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中的黑色粉末变成红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。
第(3)问考查一元酸、二元酸的证明方法
向NaHCO3溶液中加入草酸，若有CO2生成，即可证明草酸的酸性强于碳酸，当1 mol草
还
检验CO的
氧化产物
收集尾气
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