2019年高考化学二轮复习专题26综合性化学实验教案131 下载本文

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―→Cl+I2+H2O(未配平)。

步骤4:加入指示剂,用0.500 0 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶

-1

液48.00 mL,发生反应:2S2O3+I2===S4O6+2I。

①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO的离子方程式为_______________________。 ②该晶体中KClO3的质量分数为________。

③若步骤2中未进行煮沸,则所测KClO3的质量分数____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【答案】(1)平衡压强 (2)在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置 (3)M BDF (4)①ClO+H2O2===H2O+Cl+O2↑ ②81.7% ③偏高

2-2--

例14.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3

沉淀的质量,以确定碳酸钙的质量分数。

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依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填字母)。 a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快

c.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是____________________________。

【答案】(1)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O (2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解

(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O (5)cd (6)25% (7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)

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