分析化学(工科类)期末复习题 下载本文

分析化学复习题

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6. Q检验法,0.1025不应舍去。4d法检验,0.1025应舍去。Q法与4d法结论不同,一般以Q法为准。

一、判断题

12-1-1.酸碱滴定中,若指示剂恰好在化学计量点变色,就不存在滴定误差。

-3

1

12-1-2.计算1.00×10mol·L-甲酸(Ka=1.8×10)H浓度应用公式

-1

θ-4+

计算。

=4.75),前者比后者

12-1-3. 0.1mol·LNaOH滴定同浓度的甲酸(pK突跃范围大。

-1

a

θ a

=3.75)和乙酸(pKθ a

12-1-4. 0.1mol·LHCl滴定NaCN (HCN的K=6×10)在酸性范围内无突跃,所以应选酚酞指示剂。

12-1-5. 酸碱滴定中酸碱浓度均增大10倍,突跃范围就增大2个pH单位。

12-1-6. 酸碱滴定中,根据指示剂选择原则选出的指示剂,正确使用时,产生的误差在±0.1%范围内。

12-1-7. 用失去部分结晶水的硼砂标定HCl会使结果偏低。

-1

-1

θ-10

12-1-8. 用0.1mol·LNaOH滴定0.1mol·LHCl用甲基橙为指示剂,如果NaOH 溶液吸收了CO,对分析结果无影响。

2

-1

-1

a

12-1-9. 0.1mol·L的NaOH滴定0.1mol·LHAc(pK定同浓度的(pKθ

θ

=4.75)突跃范围pH=7.7~9.7,若滴

a

=5.75)的弱酸,突跃范围pH=8.7~9.7。

2

12-1-10. 当用NaOH溶液滴定HCI溶液时,如果用酚酞为指示剂,这时溶液中的CO不会消耗NaOH.

12-1-11. 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质量关系为n(HCl)∶

n(Na2CO3)=1∶1。

12-1-12. .滴定分析中,反应常数Kt越大,反应越完全,则滴定突跃范围越宽,结果越准确。

12-1-13. 酸碱滴定中,只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位,才能指示滴定终点。 12-1-14. 在HAc溶液中,当PH=PKa时,C(HAc)=C(Ac)

12-1-15. 硼酸是一种弱酸,不能直接滴定,可以加入甘露醇强化滴定。 12-1-16. 弱酸在溶液中各组分的分布系数与弱酸溶液的浓度无关。

-

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Answer:1.√2.×3.√4.×5.×6.√.7√8.√9.√10.×11.×12.√13.×14√15.√16.√

二、选择题

12-2-1. 有一碱液,可能为NaOH或NaHCO或NaCO或它们的混合物,用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml,继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸Vml,且V1小于V,则此碱液为: A、NaCO3; B、NaHCO3; C、NaOH;D、NaOH+NaCO3; E、NaCO3+NaHCO3。

12-2-2. 某碱样为NaOH和NaCO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液Vml。V1与V的关系是: A、V1=V; B、V1=2V; C、2V1=V; D、V1>V; E、V1

r

A. NaAc (HAc 的K=1.8×10-5) B. HBO(K=5.8 ×10)

a

3

3

a

θθ-10

C. NaCN (HCN的Kθ a

-10

=4.9×10) D. NaF (HF 的K=7.2×10)

a

-1

θ-4

12-2-4.标定0.1mol·LHCl,用下列哪种最好

A. NaBO.10HO (M=381.4) B. 无水NaCO(M=106.0)

247

2

r

2

3

r

C. 标准NaOH溶液 D. 标准KOH溶液

-1

-1

12-2-5. 用0.01mol·L的NaOH 滴定0.01mol·L的HCl,pH突跃范围为 A. 4.3~9.7 B. 5.3~9.7 C. 5.3~8.7 D. 4.3~8.7

-1

12-2-6. 下列物质( 0.1mol·L)不能用NaOH直接滴定的是 A. (NH)SO

4

4

-1

4

-1

a,2

B.甲酸(Kθ -4

a

=1.8×10)

θ

-6

C . 含0.1mol·LNHCl的0.1mol·L的HCl D. 邻苯二甲酸氢钾 (K-1

-1

=3.9×10)

12-2-7. 用0.1mol·LHCl滴定含有NaAc的0.1mol·LNaOH,应选用的指示剂是 A. 甲基红 B. 甲基橙 C. 酚酞 D. 以上三种均可

12-2-8. 混合碱试样,用HCl滴定至酚酞终点用去HCl体积V,继续滴定至甲基橙终点,又

1用去HCl V,已知V>V试样组成是

212A. NaOH-NaCO

2

3

B . NaCO

2

3

C. NaHCO– NaOH D. NaCO-NaHCO

3

2

3

-1

3

12-2-9. 用无水NaCO标定0.1mol·LHCl, 滴定至甲基橙终点消耗的HCl溶液为35mL,称

2

3

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量对差为{M(NaCO)} = 106.0}

r

2

3

A. 0.05% B. 0.13% C. 0.11% D. 0.10%

-1

-1

3

a,1

12-2-10. 用0.1mol·LNaOH滴定0.1mol·LHA(Kθ-2

= 2.0×10, Kθa,2

-7

=2.0×10,

Ka,3=1.0×10)能形成明显突跃的个数为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0

-1

-1

θ-12

12-2-11.下列物质浓度均为0.1mol·L,能用0.1mol·LHCl直接准确滴定的是 A. 邻苯二甲酸氢钾(Kθ

θa,1

-3

= 1.12×10,K-9

θ-6

a

a,2

=3.91×10) B. NaAc{ K(HAc) =1.8 × 10}

θ

-10

θ-5

C. 六次甲基四胺(K= 1.4 × 10) D. NaCN{ K(HCN) = 4. 9 × 10}

b

a

12-2-12 . 用酸碱滴定法测定氨水中含NH量,先加入已知过量的HCl标准溶液,剩余的HCl

3

溶液用NaOH标准溶液滴定,这种滴定方式称为

A. 间接滴定法 B. 置换滴定法 C. 返滴定法 D. 直接滴定法 12-2-13. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )

(A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符; (B)指示剂应在pH = 7.00时变色; (C)指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内; (D)指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。

12-2-14.用25mL移液管移出的溶液体积应记为( )。 (A) 25mL (B) 25.0mL (C) 25.00mL (D) 25.000mL 12-2-15. 定量分析中的基准物质含意是?( ) (A). 纯物质 ( B). 标准物质

(C). 组成恒定的物质 (D). 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质

12-2-16.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化为 ( )。

(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 12-2-17. (1) 用邻苯二甲酸氢钾( (A) (C) 12-2-18. 用

)标定NaOH的浓度,满足式???

(B)

(D)

滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液,当加入滴定剂的体

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积为15.00mL时,pH为8.7,则该一元弱碱的Pkb是??? (A) 5.3 (B)8.7 (C) 4.3 (D) 10.7

12-2-19. 某试样含Na2CO3、NaOH或NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g,用酚酞作指示剂滴定时,用去0.1060mol/LHCl20.10mL,继续用甲基橙作指示剂滴定,共用去HCl47.70mL。由此推论该样品主成份是??? ( )

(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) NaOH和Na2CO3 (D) Na2CO3 和NaHCO3 12-2-20. 用

滴定含有

混合

溶液中的HCl,宜采用的指示剂为???

(A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 二甲酚橙 12-2-21. 用9.70。若用

滴定同浓度HAc(pKa=4.76)的pH突跃范围为7.76 ~滴定甲酸(HCOOH:pKa=3.77)时,pH突跃范围是???

(A) 8.77~9.70 (B) 7.77~9.70 (C) 6.77~9.70 (D) 7.77~10.70

1.E,2.D,3.C,4.A,5.C,6.A,7.C,8.A,9.C,10.B,11.D,12.C,13.D,14.C,15.D,16.C,17.A,18.B,19.D,20.B,21.C 三 、填空

-1

-1

a,1

12-3-1. 用0.1mol·LNaOH滴定0.1mol·L的某二元酸(K-6

θ-3

=1.3×10,Kθa,2

=2.9×

10)有 个突跃, 选 指示剂

-5

12-3-2. 某酸碱指示剂的离解常数为1×10, 其理论变色范围为 , 理论变色点为 .

12-3-3. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是 .

-1

12-3-4. 0.2mol.L某三元酸,(K用NaOH滴定,有 个突跃

θ-3

a,1

=4.0×10,Kθa,2

-7

=3.0×10, Kθa,3

-11

=1.0×10),

12-3-5. 甲醛法测铵盐中氮,用 标准溶液,指示剂 ,终点颜色为 。

12-3-6. 酸碱指示剂的理论变色范围为 ,理论变色点为 。

12-3-7. 用NaBO·10HO标定HCl溶液时,化学计量点pH≈5.1,选用的最佳指示剂

247

2

为 终点颜色为 。

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Answer: 1.一,酚酞。 2. pH4~6 ,PH=5。

3. 指示剂的变色范围应全部或部分在突跃范围内。 4. 两

5. NaOH,酚酞,粉红色。

6. pH=p K(HIn)±1,pH=p Kaθ(HIn)

7.甲基红,橙色。 四、计算题

12-4-1. 有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g,溶于水中,用0.3000 mol·L HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08mL;加甲基橙后继续用HCl滴定,又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。 答案: HCl ? NaOH+Na2CO3 PP ? V1

HCO3 MO ? V2

2

--1

HCO3

w?Na2CO3??0.3000?12.02?106.0?100%?64.84%

0.5895?10000.3000??24.08?12.02??40.00?100%=24.55%

0.5895?1000 w?NaOH??

12-4-2.称取工业纯碱试样2.500g溶解后定容至250ml,称取25.00ml,以酚酞为指示剂以0.1053mol/LHCl滴定,终点时消耗23.36mL,然后用甲基橙做指示剂,继续用同浓度的HCl滴定,消耗25.48mL,试确定碱灰的组成,并计算各组分含量(非碱性物不考虑)