分析化学(工科类)期末复习题 下载本文

分析化学复习题

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解:由题中条件可知,此混合碱组成为Na2CO3和NaHCO3?(Na2CO3)=(CV1)HCl?MNa2CO31000?25.00m?250;

0.1053?23.36?106.001000? 25.002.500?25012-4-3. 设计下列混合物的分析方案: (1)

(2) 硼酸+硼砂 混合物 ; (3)

答:

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12-4-4. 称取0.2500 g食品试样,采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000 mol.LHCl溶液滴定至

终点,消耗21.20 ml,计算食品中蛋白质的含量。(蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的质量的换算因素为6.25)

解:

一.判断题

13-1-1.EDTA与金属离子形成的配合物都是1:1型的 (× )

13-1-2.配位滴定中酸度越小,对滴定越有利,因此滴定时,pH值越大越好 ( ×) 13-1-3. pH=12.5时, EDTA滴定Ca,若用EBT指示终点,溶液由红色变为纯蓝色(× ) 13-1-4.配位滴定法可以测定许多金属离子,对于SO4 、PO4等阴离子则不能测定 (× ) 13-1-5. EDTA能与多数金属离子配位, 所以选择性较差 。 (√)

13-1-6. EDTA滴定法测定自来水中Ca、Mg 时 , 用EBT为指示剂, 若不加pH=10的缓冲溶液 , 终点时不会变色。 (√)

13-1-7. 配位滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn的稳定常数越大越好 (× )

13-1-8. 若控制酸度使lgcr(M)Ks_′(MY)≥6,lgcr(N)Ks_′(NY)≤1,就可准确滴定M而N不干扰(√)

13-1-9.EDTA溶于水后,此溶液的pH值大约为5.5( × )。

13-1-10.酸度升高则?Y(H)减小,EDTA配合物的实际稳定性增加;( × ) 13-1-11.KMY与KMY’都受溶液浓度、酸度等外界条件的影响,只是KMY受的影响小一些;(×) 13-1-12.若M与Y的浓度一定,KMY’越大,滴定突跃越大;( √ ), 13-1-13.若KMY’一定,则金属离子浓度越大,滴定突跃越大;浓度越小,滴定突跃起小;( √)

13-1-14.pH=5时,金属镁离子可用EDTA进行滴定;( ×)

13-1-15.如果指示剂与M形成配合物的稳定性稍小于相对应的EDTA配合物,会使终点拖

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2-3-2+

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后,这种现象属于指示剂的僵化现象。( × )

13-1-16.用EDTA法测定水中的Ca含量时,可以用EBT作指示剂。(×) 二、选择题

13-2-1.在pH=5.7时,EDTA是以( C )形式存在的: A.H6Y B.H3Y C.H2Y D.Y

13-2-2.可用于测定水的硬度的方法有( B )

A.酸碱滴定法 B.EDTA法 C.重量法 D.碘量法 13-2-3.下列关于?Y(H)的正确说法是(C、D ) A.?Y(H)值随pH值减小而减小; B.p?Y(H)随pH值增大而增大; C.在高pH值时,p?Y(H)约等于0; D.?Y(H)随溶液酸度增加而增加。

'13-2-4.EDTA与Zn形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数lgKZnY为

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(lgKf(ZnY)?16.5,PH?10,lg?Y(H)?0.45)( C )

A.16.50 B.0.45 C.16.05 D.16.95

13-2-5.在EDTA滴定Mg的体系中,加入下列哪种可不影响准确滴定( D ) A.水 B.酸 C.浓NaOH D.加入pH=10.0的弱碱性溶液

13-2-6.在pH=9.0时,以0.0200mol/LEDTA滴定50.00mL0.200mol/LCa,当加入100.00mLEDTA溶液后,下列叙述正确的是(D)

A.pCa’=log KCay’ B.pCa’= pKCay’ C.Log[Ca]= pKCay’ D.以上说法都不正确。 13-2-7.在pH=12时,以0.0100mol/LEDTA滴定20.00mol/LCa。化学计量点时的pCa值为(Kf(CaY)?10.69,PH?12(B ) ,lg?Y(H)?0.01)

A.5.3 B.6.6 C.8.0 D.2.0

13-2-8.在pH为4左右,用EDTA滴定Zn,下列哪些离子不干扰滴定(C) A.Al B.Hg C.Mg D.Ni

13-2-9.己知Bi的浓度为0.02mol/L,logKBiY=27.94,则用EDTA滴定时所允许的最低pH值为( A )

A.0.6 B.0.8 C.0.9 D.0.5 13-2-10. 在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是 ( C)

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A. 酸效应系数越大,配合物的稳定性越高。 B. 反应时的pH值越大,EDTA 的酸效应系数越大。 C. 酸效应系数越小, 配合物的稳定性越高 。

D. EDTA 的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大。 13-2-11. 在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是 ( B) A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色

C.EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色

13-2-12. 在EDTA配位滴定中,下列关于掩蔽剂的陈述错误的是 (D ) A. 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B. 沉淀掩蔽剂生成的沉淀,其溶解度要小 C. 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数 D. 掩蔽剂的用量越多越好

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13-2-13. 用EDTA 法测定Ca、Mg混合溶液中Ca, 消除Mg的干扰宜用( C) A 控制酸度法,B. 配位掩蔽法,C. 沉淀掩蔽法,D.氧化还原掩蔽法

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13-2-14.EDTA法测定Ca,Mg,用铬黑T为指示剂,少量Fe存在将导致(A ) A 指示剂被封闭 , B. 在化学计量点前指示剂即游离出来,使终点提前

C .EDTA与指示剂作用缓慢, 使终点提前 D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用 13-2-15. 用EDTA滴定Pb时,要求溶液的pH≈5,用以调节酸度的缓冲溶液应选( A) A. HAc-NaAc 缓冲溶液, B.六次甲基四胺缓冲溶液(Kb_ =1.4×10) C.NH3-NH4Cl缓冲溶液 D. 一氯一酸缓冲溶液(Ka_ =1.4×10)

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-3

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13-2-16. 取200.0mL水样测定总硬度,耗去0.01000 mol·LEDTA标准溶液22.00mL,如以

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-1

CaCO3的质量浓度(mol·L)表示水的硬度[M(CaCO3)=100.0 g·mol]应为(C ) A.11.00 B.1.100 C.110.0 D.1100

13-2-17. 用EDTA滴定Ca、Mg,若存在少量Fe和Al对测定有干扰,消除干扰的方法是(C )

A.加入NaOH沉淀Al和Fe B.加入NaF掩蔽Al,加KCN掩蔽Fe

C.在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性掩蔽Al、Fe D.加抗坏血酸将Fe还原为Fe,加NaF掩蔽Al

13-2-18 .某溶液中含Ca、Mg及少量Al、Fe,现加入三乙醇胺,并调节溶液pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测得的是(B )

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A. Ca的含量 B. Ca、Mg总量

C. Mg的含量 D. Ca、Mg、Al、Fe的总量

13-2-19. 当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M,若CM=0.1CN,ΔpM=0.2,为使滴定误差

,则要求ΔlgK至少要大于???( C )

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2+2+2+

(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 13-2-20. 已知某金属指示剂(HR)的

,其共轭酸型体为紫红色,其共轭碱型体为

亮黄色。已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:1的红色络合物,该金属指示剂的适用pH值范围为 ( )

(A) pH>3.5 (B) pH<3.5 (C) pH = 3.5±1 (D) pH = 3.5±2 13-2-21. 已知PH 若用0.02

1 18.3 2 13.8 3 10.8 和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表: 4 8.6 5 6.6 6 4.8 7 3.4 8 2.3 EDTA滴定0.02溶液,(要求ΔpM = 0.2,Et=0.1%)滴定时最

高允许酸度是?????????..( B )

(A) pH≈2 (B) pH≈4 (C) pH≈6 (D) pH≈8

13-2-22. 在pH = 10,以EDTA滴定同浓度的Ca,以下叙述正确的是???( ) (A) 滴定至50.0%时,pCa = pY (B) 滴定至100.0%时,(C) 滴定至化学计量点时,pCa = pY (D) 滴定至50.0%,

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13-2-23. 某溶液主要含有Ca,Mg及少量Fe、Al.今在PH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是????????????????( C )

(A).Mg含量 (B).Ca含量 (C). Ca和Mg总量 (D).Fe和Al总量。 13-2-24. 用EDTA滴定金属离子M,为满足滴定要求(误差

关系是( C )。

(A) (C)

; (B)

; (D)

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), 应满足的

13-2-25.若EDTA的水含有少量Ca ,今在pH 5-6介质中,用Zn作基准物标定其浓度,若用于滴定Fe,其结果(B)

(A).偏高 (B).无影响 (C).偏低 (D).难预测

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