例1：已知某酸性溶液中存在较多的Cu、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．OH、CO3、Na C．ClO、HCO3、K 【答案】B
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B．SO4、Cl、NH4 D．Br、Fe、Ba
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例2：有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、Cl、I、HCO3。取该溶液进行实验：
实验步骤 (1)取少量该溶液，测定溶液pH (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 (3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 (4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液 (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子是__________________，溶液中肯定存在的离子是________________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：__________________________。 【答案】
(1)Fe、HCO3、I、Ba NO3、SO4、Mg、Al
(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有(答案合理即可) 【解析】
根据无色透明溶液，则原溶液中无Fe；根据实验(1)pH＝0，呈酸性，则原溶液中无HCO3；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有NO3，由于NO3(H)具有强氧化性，则原溶液中无I；根据实验(3)，原溶液中含SO4，根据离子共存原则，则无Ba；由于在实验(3)中加入的是
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实验现象 pH＝0 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 有白色沉淀 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 BaCl2，引入了Cl，无法证明原溶液中是否有Cl；根据实验(5)原溶液中含有Mg和Al。综上所述，溶液中一定不存在Fe、HCO3、I、Ba，肯定存在NO3、SO4、Mg、Al，可能存在K、Cl。
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1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 【答案】C
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O
2.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( ) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C．c点，两溶液中含有相同量的OH D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C
【解析】向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，
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对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋
NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时，发生反应2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4，对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。
3. (2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH4 、Ba、Br、CO3 C. K、Na、SO4、MnO4 【答案】C
【解析】A项，Ba和CO3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO3与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO3 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝－lgKw的溶液：Na、Al、NO3、I
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca、Cl、HCO3 C．由水电离产生的c(OH)＝10
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B．Cl、SO3、Fe、H D．Na、H、NO3、HCO3
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mol·L的溶液：Na、Fe、NO3、Cl
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－1＋2＋－－
D．c(CO3)＝0.1 mol·L的溶液：Na、NH4、Br、SO4 【答案】D
5.写出下列反应的离子方程式 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_____________________________________________； NaOH过量：_____________________________________________。 (2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：
NaOH不足：_____________________________________________
n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：
_____________________________________________
NaOH足量：_____________________________________________ 【答案】
(1)H＋OH===H2O NH4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O
(2)Al＋3OH===Al(OH)3↓ NH4＋Al＋4OH===NH3·H2O＋Al(OH)3↓ NH4＋Al＋5OH===NH3·H2O＋AlO2＋2H2O
【解析】比较简单，对照描述写出相应的离子方程式即可，注意细心。
6. 实验室制取Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
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?二、氧化还原反应
氧化还原反应一直以来是高考考查的重点和难点，试卷上会以各种各样类型的题目出现，而且可以设计成各种难度的习题。选择题中，氧化还原反应的基本概念和规律是考查的重要形式；主观题中，氧化还原方程式的书写，尤其是离子型氧化还原方程式的书写，越来越成为区分度较大的试题，值得给予足够的重视。 考点一 氧化还原反应的基本概念和基本规律 1.氧化还原反应的基本概念
五对基本概念（氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化性、还原性）之间的关系可用下列两句话作一概括：
氧化剂具有氧化性，化合价降低得电子，被还原发生还原反应，得到还原产物； 还原剂具有还原性，化合价升高失电子，被氧化发生氧化反应，得到氧化产物。
2.氧化还原反应的规律
（1）守恒规律：氧化还原反应中，还原剂失电子的总数等于氧化剂得电子的总数；
（2）强弱规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的； （3）先后规律：一种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，反之亦然； （4）化合价只相邻不交叉规律：一个反应涉及到一种元素的多个化合价时，化合价的变化遵循“只相邻不交叉”规律。
例1. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【答案】A
例2. （2015·四川卷）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D
【解析】A项，明矾中的Al发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。 例3. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O △
MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L)反应，MnO2
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