新县高中学校2015-2016学年度12月同步练习(15) 下载本文

xxx学校2015-2016学年度12月同步练习(7)

1.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为

A.0.4mol B.0.3 mol C.0.2mol D.0.1 mol

2.将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液PH随时间t变化的曲线是(不考虑Cl2与H2O的反应)

3.近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解,反应方程式为KI+

电解?KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 3H2O???A、电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 B、电解液调节至酸性比较合适

C、电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧

D、电解中每转移0.6mol电子,理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

4.完全电解19g含有重水(D2O)的普通水时,共产生气体33.6L(标准状况),下列说法正确的是

A、所得气体的质量为18g

B、该水的物理性质和普通水完全相同

C、电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1

D、如果得到的氢气只有H2和D2两种,则它们的质量之比是1︰1

5.科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢,下列电极反应式正确的是

+- A.阳极反应:3O2+6H+6e=3H2O2 - B.阳极反应:3H2O一6e=O3+6H+

-- C.阴极反应:3O2+6H2O+6e=3H2O2+6OH

-+

D.阴极反应:3H2O一6e=O3+6H

7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解溶液,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是( ) A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大,最后为7

8.下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是( ▲ )

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A.产生气体体积 ①=②

B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小 C.溶液的pH变化:①减小,②增大

- - +-

D.电极反应式:①中阳极:4OH- 4e= 2H2O+O2↑ , ②中负极:2H+2e=H2↑ 9.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

10.将左下图中所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )

A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B.Cu电极质量增加

C.甲池与乙池中的溶液互换,闭合K,电流没有明显变化 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

11.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)则电解过程中共转移的电子数为( ) A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol

12.(双选)某同学组装了如右图所示的电化学装置, 电极Ⅰ为Zn,电极Ⅱ为Cu,其他电极均为石墨, 则下列说法正确的是 A.电流方向: A

B.盐桥中的K会移向ZnSO4溶液 C.电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L, 电极II出析出6.4g固体

D.NaCl溶液中,电极Ⅲ制得氯气,电极Ⅳ制得金属钠

13.按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是

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A.E表示反应生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量 C.F表示反应生成氧气的物质的量 D.F表示反应生成硫酸的物质的量 14.下列叙述中正确的是

A. 原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极

B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA 15.在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4

16.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:

xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,下列说法正确的是 ( )

A.电池放电时,Mg2向负极迁移

-+

B.电池放电时,正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2=== MgxMo3S4 C.电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4

-+

D.电池充电时,阳极反应为xMg-2xe===xMg2 17.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:

A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变;

B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小;

C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2; D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1;

18.以石墨为电极,电解500 mL NaCl溶液,当两极产生气体总体积为16.8 mL时(标准状况),溶液的pH范围是( ) A.5 --6 B.7 --8 C.8-- 10 D.10 --12 19. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mL H2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1

20.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),电极上析出的质量大约是

A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 21.如下图所示,下列叙述正确的是( )

A. Y为阴极,发生还原反应 B. X为正极,发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红

22.将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,搅拌、静置、过滤。取滤液,用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )

A. 35.5: 108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2

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