xxx学校2015-2016学年度12月同步练习（7）

1.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.4mol B．0.3 mol C．0.2mol D．0.1 mol

2.将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应）

3.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋

电解?KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是 3H2O???A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B、电解液调节至酸性比较合适

C、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

4.完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是

A、所得气体的质量为18g

B、该水的物理性质和普通水完全相同

C、电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1

D、如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰1

5.科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是

+- A．阳极反应：3O2+6H+6e=3H2O2 - B．阳极反应：3H2O一6e=O3+6H+

-- C．阴极反应：3O2+6H2O+6e=3H2O2+6OH

-+

D．阴极反应：3H2O一6e=O3+6H

7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（ ） A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7

8.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ▲ ）

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A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．溶液的pH变化：①减小，②增大

－ － +－

D．电极反应式：①中阳极：4OH- 4e= 2H2O+O2↑ ， ②中负极：2H+2e=H2↑ 9.用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

10.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

11.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（ ） A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol

12.(双选)某同学组装了如右图所示的电化学装置， 电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨， 则下列说法正确的是 A．电流方向： A

＋

B．盐桥中的K会移向ZnSO4溶液 C．电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L， 电极II出析出6.4g固体

D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

13.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

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A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量 14.下列叙述中正确的是

A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA 15.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

16.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )

＋

A．电池放电时，Mg2向负极迁移

－＋

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe＋xMg2=== MgxMo3S4 C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

－＋

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe===xMg2 17.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；

－

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2； D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；

18.以石墨为电极,电解500 mL NaCl溶液,当两极产生气体总体积为16.8 mL时(标准状况),溶液的pH范围是( ) A.5 --6 B.7 --8 C.8-- 10 D.10 --12 19. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1

20.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是

A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 21.如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红

22.将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ）

A. 35.5: 108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2

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