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第二章 分析测量中的误差及分析质量保证

7 某一分析天平的称量误差为±0.2mg ,如果称取试样0.0500g ,相对误差是多少?如果取试样0.5000g ,相对误差又是多少?这个数值说明了什么问题?

8 对某一水样的硬度进行了四次测定,测得其中碳酸钙含量为102.2 、102.8 、103.1 、102.3mg/L ,试计算:①标准偏差;②相对标准偏差;③平均值的标准偏差。

11 下列数字有几位有效数字?

-8

(1)102.06 (2)5.02×10

(3)0.000850 (4)10.200

(5)0.0054% (6)24.02%

(7)pH =7.21 (8)pKa =0.38

12 根据有效数字的运算规则计算下列各式: (1)213.64 + 4.4 + 0.44 = (2)

7.654?5.62 =

262.6?0.0051644.5?10-5?3.22?10-6(3) =

-77.3?10

8

(4)1.576×3.286 + 1.7×10 - 0.075×0.040 =

第五章 滴定分析法概论

1 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件?

8 欲配制0.1000mol/L的Na2CO3的标准溶液500ml,问应称取基准Na2CO3多少克?

10 试计算K2 Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。

12 用基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度。准确称取Na2CO3 0.1324g,溶于水后,以甲基橙作指示剂,用HCl溶液滴定。到达终点时用去HCl溶液23.45ml,求HCl溶液的浓度。

第六章 酸碱滴定法

1 下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是两性物质?并写出它们的共轭酸或碱。 HAc Acˉ H2C2O4 H2PO4ˉ C6H5OH HSˉ

3 计算0.10mol/L(NH4)2CO3溶液的pH值。

10 下列各物质能否在水溶液中直接滴定,若能滴定,选用何种指示剂?为什么? (1)0.10mol/L NaAc (2) 0.10mol/L NH4Cl (3) 0.10mol/L HCOOH

14 用0.1000mol/L NaOH 滴定25.00ml 甲酸溶液,终点时用去NaOH 溶液20.50ml。(1)计算甲酸溶液的浓度;(2)计算化学计量点时的pH值;(3)应选择哪种指示剂?

16 用草酸作基准物质标定NaOH 溶液的浓度,以酚酞为指示剂。称取纯草酸(H2C2O4·2H2O)0.1600g用去NaOH溶液20.00ml ,求此NaOH 溶液的浓度。

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第七章 配位滴定法

2 EDTA滴定过程中,影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是什么?

12 用纯CaCO3 标定EDTA标准溶液。称取0.5000g CaCO3 溶在盐酸中,并稀释至1L。一份50.00ml的 Ca2 离子溶液需用35.00ml EDTA 滴定。计算EDTA溶液的物质的量浓度。

13 吸取水样100.0ml,用0.1000mol/L EDTA溶液滴定硬度,用去EDTA 8.50ml。计算水的硬度。