1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

解析：A项：Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反应时电子转移关系：

，Na2O2中－1价O变成了

－2价O和零价O；D项：Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O变成了－2价O和零价O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。

答案：C

2．下列叙述中正确的是( )

A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2

与原Na2CO3的物质的量之比为1

2

C．NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出

解析：A项，根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3

分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同；B项，

2－

发生反应：CO3＋H＋===HCO－3，不生成CO2；C项，能相互转化：

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。

答案：D

3．某无色透明溶液加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是( )

A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Ba2＋

D．Fe3＋

解析：在溶液中Cu2＋、Fe3＋均有颜色，故可排除A、D两项。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与Mg2＋反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而不与Ba2＋产生沉淀。故正确答案为B。

答案：B

4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质中一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定不含钾元素

解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明

该物质中一定含有钠元素，它可能是金属钠，也可能是钠的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质是否含有钾元素。

答案：B

5．下列判断正确的是( )

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

解析：CO2、H2O与Na2O、Na2O2均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。

答案：A

6．下列叙述中正确的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2