化学实验探究——成分探究

一、知识储备

（一）常见物质的色、态、味性质：

（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色 （4）溶液的颜色： 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀（不溶水不溶酸） AgCl、BaSO4 ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3 （6）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2； （9）有毒气体：CO、SO2 （二）、常见气体和离子的鉴别： 证明被鉴别物质是 酸或H ③pH试纸检测pH ①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不碱或OH 行）③pH试纸检测pH 含Cl-的物质 含SO42-的物质 含CO3的物质 Cu2 ＋－＋方 法 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；现 象 ①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7 ①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 滴加AgNO3、HNO3 滴加BaCl2、HNO3 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 2-Fe3+ H2 CO CO2 O2 NH3 HCl CH4 （三）离子共存

点燃、火焰上方罩干冷小烧杯 点燃、产生的气体与澄清石灰水反应 石灰水 带水星木条 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后注入少量澄清石灰水 淡蓝色火焰，有水珠出现 白色沉淀 变浑浊 复燃 变蓝 变红 产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O 1. 共存的实质：物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件： (1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 3．对离子或物质的共存问题的分析和探究，可以联系着化学反应的实质和复分解的条件与实质来思考推断它们是否共存．

4．当考虑离子或物质之间是否能够结合生成沉淀时，可以联想着部分酸碱盐的溶解性表来分析探究之．

5.不能共存的离子有：“一水、两气、七种沉淀” 一水：H++OH-→H2O；

两气：H++CO32/ HCO3→CO2↑+H2O；

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NH4++OH-→NH3↑+H2O； 一蓝：Cu 2++OH-→Cu(OH)2↓(蓝色) 一红褐：Fe 3++OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)

五白：Mg2++OH-→Mg(OH)2↓、 Ba2++CO32→BaCO3↓

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CO32+Ca2+ →CaCO3↓ Ag++Cl-→AgCl↓

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Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)。

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（四）气体干燥及装置 （1）气体的分类

（1）酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、等 （2）碱性气体：NH3

（3）中性气体：H2、O2、CH4、CO、N2等 （2）气体干燥剂的分类

（1） 初中阶段主要是以酸碱性来分类的，分为三类，如下：

酸性干燥剂：如浓硫酸,酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。

碱性干燥剂：如生石灰、碱石灰、固体NaOH等。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

（2）干燥剂的选择方法

根据干燥剂和气体的性质选择，其基本方法是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体为：

①在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 NH3； ②显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、等；

③能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用固体NaOH干燥CO2、SO2 等。 （3）干燥装置的基本类型和气体流动方向

固体干燥剂 液体干燥剂 球形干燥管 U形干燥管 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大进气，小出气（在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 长进，短出 洗气瓶