（十） 氢 稀有气体

1．（ ）在相同条件下，Xe在水中的溶解度比Ar的溶解度大。

2．（ ）H2S 、NH3 、HF 、HCl 等化合物中，以H2S分子间的氢键为最强。

3．（ ）氢分子在常温下不太活泼，这是因为分子中有一对共用电子，使其原子达到氦的

稳定结构的缘故。

4．（ ）氢能与电负性小的金属元素形成氢化物，又能与电负性大的非金属元素形成氢化

物。可见，氢是两性元素。

5．（ ）氢与活泼金属反应能生成负氢离子（H），但氢却不能用作氧化剂。 6．（ ）稀有气体的化学性质很稳定，这是由于它们的第一电离能在同周期中最大。 7．（ ）“人造小太阳”是由氪制成的一种电光源。 8．（ ）稀有气体的化合物都是强氧化剂。

9．（ ）根据价层电子对互斥理论，AB2型分子应为直线形结构。 10．（ ）由英国化学家 N · Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是XePtF6。 11．（ ）由英国化学家 N · Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是XeRuF6。 12．（ ）19世纪末英国科学家 Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是Ar。 13．（ ）19世纪末英国科学家 Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是He。 14．（ ）氢原子可以失去一个电子形成含H的离子型二元化合物。 15．（ ）在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是Ar。 16．（ ）在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是He。 17．（ ）稀有气体分子由单个原子组成，低温凝固后形成的晶体属于原子晶体。 18．（ ）三相点是物质气态、液态、固态三相平衡共存时的温度和压力。任何物质都存在三

相点。

19．（ ）氢气中的杂质AsH3和PH3可以用KMnO4的酸性溶液除去。 20．（ ）氢气是所有气体中密度最小的，也是最难液化的气体。 21．（ ）氦是最难液化的气体，是唯一没有三相点的物质。

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＋

－

（十一） 卤素

1．（ ）卤素单质中，因为F2的氧化性最强，可以预测气态F原子的电子亲合能的绝对值

最大。

2．（ ）卤化氢中的卤原子具有最低的氧化值，所以卤化氢都可用氧化剂使其氧化。 3．（ ）氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。 4．（ ）卤素元素在自然界常以稳定的卤化物形式存在，制备卤素单质只能用还原法。 5．（ ）适量的Cl2可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变为蓝色，过量的Cl2又可使蓝色试纸

变为无色。

6．（ ）由于卤化氢分子的极性是从HF至HI依次增大，所以它们的水溶液的酸性也按此

顺序增强。

7．（ ）已知氯元素的部分电势图为 ?A / v HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl ，所以

Θ

－

Cl2 能在纯水中发生歧化反应。

8．（ ）元素电势图中，若已知两个或两个以上电对的?值，则其余电对的?值均可计算。 9．（ ）元素电势图中，若中间氧化态能发生歧化反应，其产物为相邻的两个氧化态物种。 10．（ ）元素电势图中，高氧化态物质能将低氧化态物质氧化成中间氧化态物质。 11．（ ）往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为紫

色。

12．（ ）往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为棕

黄色。

13．（ ）在实验室中制备HI时，正确的操作方法是在磷和碘的混合物中滴加水。 14．（ ）在实验室中制备HI时，正确的操作方法是在水和磷的混合物中加入HIO3。 15．（ ）实验室中制备HBr ，正确的操作方法是溴滴加到水和磷的混合物中。 16．（ ）实验室中制备HBr ，正确的操作方法是水滴加到溴和磷的混合物中。 17．（ ）实验室中制备HBr ，正确的操作方法是在水和磷的混合物中加入HBrO3。 18．（ ）所有非金属卤化物水解的产物中都有氢卤酸。

19．（ ）卤素原子由于电负性较大，所以它们在化合物中只能形成负一价的阴离子，不能

形成正一价的阳离子。

20．（ ）在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。

21．（ ）同一副族元素，氧化态相同的含氧酸，其酸性自上而下大小变化的规律与同一主

族元素，氧化态相同的含氧酸变化规律是相同的。

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Θ

Θ

（十二） 氧 硫

1．（ ）在酸性条件下，亚硝酸和过氧化氢反应所得的主要产物是硝酸和水。 2．（ ）过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。

3．（ ）Li、Na、Ca、Al、S等元素的氢化物均具有还原性，当这些氢化物作还原剂时，发

生氧化反应的都是这些元素本身。

4．（ ）由于二氧化硫的漂白作用，能使高锰酸钾溶液褪色。 5．（ ）H2O2与K2Cr2O7不能在水溶液中共存。

6．（ ）浓硫酸与蔗糖的反应是浓硫酸的脱水性和氧化性所致。

7．（ ）由于硫酸具有吸水性，所以从水中析出的硫酸盐都含有一定数目的结晶水。 8．（ ）在含氧酸盐的溶解过程中，熵效应作用显著，当低价且半径大的金属含氧酸盐的 Δ rSm 越大时，该盐越易溶解于水。

Θ

9．（ ）氢硫酸是一弱酸，但随溶液稀释，H离子浓度增加，溶液的酸性增强。 10．（ ）将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是H2S。 11．（ ）将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是SO2。 12．（ ）将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是I2。 13．（ ）硫的所有含氧酸的钡盐都是难溶于水的。 14．（ ）在单质分子中形成的都是同种原子间的共价键，都属于非极性键，因此单质分子

都是非极性分子。

15．（ ）所有主族元素的硫化物都易溶解在浓盐酸中。

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＋

（十三） 氮 磷 砷 锑 铋

1．（ ）二氧化氮与氢氧化钠溶液反应将产生亚硝酸钠和硝酸钠的混合溶液。

2．（ ）王水是由浓硝酸和浓盐酸按1∶3的体积比混合而成，它能溶解金、铂等贵金属，

其中浓硝酸作为氧化剂，浓盐酸主要作为强酸性介质。

3．（ ）NO为异核双原子分子，具有极性，根据“相似相溶”原理，NO易溶于水。 4．（ ）磷酸二氢盐皆易溶于水，故在磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液不会产生沉淀。 5．（ ）硝酸盐都容易热分解，而且在分解产物中得到的气体都是相同的。

6．（ ）硝酸的沸点低于水的沸点，是因为硝酸分子内形成分子内氢键，而水只形成分子间

氢键。

7．（ ）PH3的活泼性很大，在空气中能够自燃。 8．（ ）黑火药是中国古代四大发明之一 ，其主要成分是KNO3 ，S ，C。 9．（ ）黑火药是中国古代四大发明之一 ，其主要成分是NaNO3 ，S ，C。 10．（ ）黑火药是中国古代四大发明之一 ，其主要成分是KNO3 ，S ，P。 11．（ ）在硝酸 HNO3 和硝酸根 NO3 结构中具有的大π键分别是Π12．（ ）在硝酸 HNO3 和硝酸根 NO3 结构中具有的大π键分别是Π

－－

43键和Π键和Π

6443键。 键。

6413．（ ）欲制备NO气体，最好的实验方法是向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液。 14．（ ）欲制备NO气体，最好的实验方法是向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液。

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