重难点七 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

【要点解读】

1．物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2．阿伏加德罗常数——“三量”

（1）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。

（2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 （3）近似量：6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性”

（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol。

（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

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【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。 （2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。 （3）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系

阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1。 【重难点指数】★★★★

【重难点考向一】基本概念 【例1】下列说法正确的是( )

A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol-1 【重难点考向二】阿伏伽德罗常数

【例2】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )

A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O所含的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5 mol 【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算 【例3】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、

物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。 【重难点特训】

1．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 2．下列叙述正确的是（ ）

A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一 C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA C．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA 4．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L 5．下列说正确的是( )

A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 molH2中含有6.02个氢分子 D．CO2的摩尔质量是44 g/mol

重难点七 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

【要点解读】

1．物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2．阿伏加德罗常数——“三量”

（1）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 （2）准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 （3）近似量：6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性”

（1）等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单

位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。

（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

【易错提醒】（1）摩尔质量与物质的质量的区别

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。

②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。