重难点七 对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解 下载本文

重难点七 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

【要点解读】

1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合,如NaCl;不能表示宏观的物质,如米 具体化 必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如“1 mol O”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”;不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德罗常数——“三量”

(1)基准量:0.012 kg 12C中所含的碳原子数。

(2)准确量:是一个物理量,用NA表示,单位是mol-1。 (3)近似量:6.02×1023 mol-1。 3.摩尔质量——“三性”

(1)等值性:摩尔质量只是以g·mol-1作单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol。

(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。

4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

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【易错提醒】(1)摩尔质量与物质的质量的区别

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,而物质的质量的单位是g或kg。

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol-1为单位,质量以g为单位时,二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

摩尔质量的单位用g·mol-1表示时,其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。 (3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系

阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1,不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol-1。 【重难点指数】★★★★

【重难点考向一】基本概念 【例1】下列说法正确的是( )

A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B.H2的摩尔质量是2 g

C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA D.2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol-1 【重难点考向二】阿伏伽德罗常数

【例2】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )

A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O所含的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5 mol 【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算 【例3】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )

A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为 0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、

物质的质量,应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。 【重难点特训】

1.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 2.下列叙述正确的是( )

A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B.0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA C.常温常压下,14g氮气含有的原子数目为NA D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42-的数目为1.5NA 4.关于SO2的叙述中,正确的是( )

A.SO2的摩尔质量是64g B.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023 C.1molSO2的质量是64g/mol D.常温常压下,1molSO2的体积为22.4L 5.下列说正确的是( )

A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 molH2中含有6.02个氢分子 D.CO2的摩尔质量是44 g/mol

重难点七 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

【要点解读】

1.物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合,如NaCl;不能表示宏观的物质,如米 具体化 必须指明具体粒子的种类,常用化学式表示,如“1 mol O”、 “2 mol O2”、“1.5 mol O3”;不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体,如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德罗常数——“三量”

(1)基准量:0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量:是一个物理量,用NA表示,单位是mol-1。 (3)近似量:6.02×1023 mol-1。 3.摩尔质量——“三性”

(1)等值性:摩尔质量只是以g·mol-1作单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单

位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。

(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。

4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算

【易错提醒】(1)摩尔质量与物质的质量的区别

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所含物质多少的物理量。

②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,而物质的质量的单位是g或kg。