无机化学课后习题答案2-8 下载本文

第五章电解质溶液

习题

5.1 常压下,0.10 mol·kg5.2 常压下,0.10 mol·kg降值是否相同? 5.3 常压下,1.0 mol·kg

-1-1

的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同?

奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液,凝固点下

-1

氯化钠水溶液的凝固点高于-3.72?C,为什么?

5.4 pH=7.00的水溶液一定是中性水溶液吗?请说明原因。 5.5 常温下水的离子积Kw=1.0×10

-14

,是否意味着水的电离平衡常数K?=1.0×10

-14

5.6 判断下列过程溶液pH的变化(假设溶液体积不变),说明原因。

(1) 将NaNO2加入到HNO2溶液中; (2) 将NaNO3加入到HNO3溶液中; (3) 将NH4Cl加入到氨水中; (4) 将NaCl加入到HAc溶液中;

5.7 相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同?pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度

是否相同?若用烧碱中和pH相同的盐酸和醋酸,烧碱用量是否相同? 5.8 已知0.010mol·dm3H2SO4溶液的pH=1.84,求HSO4的电离常数Ka2?。

5.9 已知0.10mol·dm3HCN溶液的解离度0.0063%,求溶液的pH和HCN的电离常数。

5.10 某三元弱酸电离平衡如下: H3A === H+ H2AKa1? H2A=== H+ HA2Ka2?

HA2=== H+ A3Ka2?

(1) 预测各步电离常数的大小; (2) 在什么条件下,[HA2]=Ka2?;

(3) [A3]=Ka3?是否成立?说明理由。

(4) 根据三个电离平衡,推导出包含[A3]、[H]和[H3A]的平衡常数表达式。

5.11 已知273K时,醋酸的电离常数Ka?=1.66×105,试预测0.10 mol·dm

-3

醋酸溶

液的凝固点。

5.12 将0.20mol·dm3HCOOH(Ka?=1.8×104)溶液和0.40 mol·dm3HOCN(Ka°

=3.3×104)溶液等体积混合,求混合溶液的pH。

5.13 已知0.10mol·dm3H3BO3溶液的pH=5.11,试求的电离常数Ka?。

5.14 在291K、101kPa时,硫化氢在水中的溶解度是2.61体积/1体积水。

(1) 求饱和H2S水溶液的物质的量浓度;

(2) 求饱和H2S水溶液中H、HS、S2的浓度和pH;

(3) 当用盐酸将饱和H2S水溶液的pH调至2.00时,溶液中HS和S2的浓度又为多少?

已知291K时,氢硫酸的电离常数为Ka1?=9.1×108,Ka2?=1.1×10

-12

5.15 将10gP2O5溶于热水生成磷酸,再将溶液稀释至1.00dm3,求溶液中各组份的浓度。

已知298K时,H3PO4的电离常数为Ka1?=7.52×103,Ka2?=6.23×108,Ka3?=2.2

×10

-13

5.16 欲用H2C2O2和NaOH配制pH=4.19的缓冲溶液,问需0.100mol·dm3H2C2O4溶 液与0.100mol·dm3NaOH溶液的体积比。

已知298K时,H2C2O4的电离常数为Ka1?=5.9×102,Ka2?=6.4×105。

5.17 在人体血液中,H2CO3-NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由于 激烈运动产生的乳酸(表示为HL)。

(1) 求HL+HCO3===H2CO3+L的平衡常数K°;

(2) 若血液中[H2CO3]=1.4×103mol·dm3,[HCO3]=2.7×10

-2

mol·dm3,求血液

的pH。

(3) 若运动时1.0dm3 血液中产生的乳酸为5.0×103mol,则血液的pH变为多少?

已知298K时,H2CO3的电离常数为Ka1°=4.3×107,Ka2°=5.6×10

-11

;乳酸HL

的电离常数为Ka°=1.4×104。

5.18 1.0dm3 0.20mol·dm

(1) 溶液的pH;

-3

盐酸和1.0dm3 0.40mol·dm

-3

的醋酸钠溶液混合,试计算

(2) 向混合溶液中加入10 cm3 0.50mol·dm(3) 向混合溶液中加入10 cm3 0.50mol·dm(4) 混合溶液稀释1倍后溶液的pH。 5.19 计算298K时,下列溶液的pH。

(1) 0.20mol dm

-3

-3

的NaOH溶液后的pH; 的HCl溶液后的pH;

-3

氨水和0.20 mol·dm

-3

-3

盐酸等体积混合;

-3

(2) 0.20 mol·dm(3) 0.20 mol·dm

硫酸和0.40 mol·dm磷酸和0.20 mol·dm

硫酸钠溶液等体积混合; 磷酸钠溶液等体积混合;

-3-3

(4) 0.20 mol·dm

-3

草酸和0.40 mol·dm

-3

草酸钾溶液等体积混合。

5.20 通过计算说明当两种溶液等体积混合时,下列哪组溶液可以用作缓冲溶液?

(1) 0.200 mol·dm3NaOH?0.100 mol·dm3H2SO4;

(2) 0.100 mol·dm3HCl?0.200 mol·dm3NaAc;

(3) 0.100 mol·dm3NaOH?0.200 mol·dm3HNO2;

(4) 0.200 mol·dm3HCl?0.100 mol·dm3NaNO2;

(5) 0.200 mol·dm3NH4Cl?0.200 mol·dm3NaOH;

5.21 在20cm30.30 mol·dm

-3

NaHCO3溶液中加入0.20 mol·dm

-3

Na2CO3溶液后,溶

液的pH变为10.00。求加入Na2CO3溶液的体积。

已知298K时,H2CO3的电离常数为Ka1°=4.3×107,Ka2°=5.6×10

-11

-10

5.22 百里酚蓝(设为H2In)是二元弱酸指示剂(Ka1°=2.24×102,Ka2°=6.31×10

其中H2In显红色,HIn显黄色,In2显蓝色。问

),

(1) 百里酚蓝的pH变色范围为多少?

(2) 在pH分别为1、4、12的溶液中百里酚蓝各显什么颜色? 5.23 根据质子得失平衡,推导NaH2PO4溶液pH值近似计算公式。 5.24 写出下列物质的共轭酸。

S2、SO42、H2PO4、HSO4、NH3、NH2OH、N2H4。

5.25 写出下列物质的共轭碱。

H2S、HSO4、H2PO4、H2SO4、NH3、NH2OH、HN3。 5.26 根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱。 NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。

5.27 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸。 Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。

5.28 写出下列各溶解平衡的Ksp?表达式。

(1) Hg2C2O4(2) Ag2SO4(3) Ca3(PO4)2(4) Fe(OH)3

Hg22+ C2O42

2Ag+ SO42

3Ca2+ 2PO43

Fe3+ 3OH

(5) CaHPO4

Ca2+ H+ PO43

5.29 根据粗略估计,按[Ag]逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。

Ag2SO4(Ksp?=6.3×105) AgCl(Ksp?=1.8×10

-10

) )

Ag2CrO4(Ksp?=2.0×10Ag2S(Ksp?=2×105.30 解释下列事实。

-49

-12

) AgI(Ksp?=8.9×10

-17

) AgNO3。

(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; (6) HgS难溶于硝酸但易溶于王水; 5.31 回答下列两个问题:

(1) “沉淀完全”的含义是什么?沉淀完全是否意味着溶液中该离子的浓度为零? (2) 两种离子完全分离的含义是什么?欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法有

哪些?

5.32 根据下列给定条件求溶度积常数。

(1) FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g;

(2) Ni(OH)2在pH=9.00的溶液中的溶解度为1.6×106 mol·dm

-3

5.33 向浓度为0.10 mol·dm

-3

的MnSO4溶液中逐滴加入Na2S溶液,通过计算说明

MnS和Mn(OH)2何者先沉淀? 已知Ksp?(MnS)=2.0×10

-15

,Ksp?(Mn(OH)2)=4.0×10

-3

-14

5.34 试求Mg(OH)2在1.0 dm31.0 mol·dm

NH4Cl溶液中的溶解度。

-11

已知Kb?(NH3)=1.8×105,Ksp?[Mg(OH)2]=1.8×105.35 向含有Cd2和Fe2浓度均为0.020 mol·dm

-3

的溶液中通入H2S达饱和,欲使两

种离子完全分离,则溶液的pH应控制在什么范围?

已知Ksp?(CdS)=8.0×10

-27

,Ksp?(FeS)=4.0×10

-19

,常温常压下,饱和H2S溶液的

-15

浓度为0.1 mol·dm3,H2S的电离常数为Ka1?=1.3×107,Ka2?=7.1×105.36某混合溶液中含有阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下表所示:

阳离子 浓度/mol·dm3 -Mg2 +Ca2 +Cd2 +Fe3 +-0.06 1.8×10-110.01 1.3×106 -2×103 2.5×10-142×105 -Ksp° 4×10-38 +

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积增大1倍时,恰好使50%的Mg2沉淀。 (1) 计算此时溶液的pH;

(2) 计算其他阳离子被沉淀的物质的量分数。

5.37 通过计算说明分别用Na2CO3溶液和Na2S溶液处理AgI沉淀,能否实现沉淀的转 化?

已知Ksp?(Ag2CO3)=7.9×105.38 在1dm30.10 mol·dm

-3

-12

,Ksp?(AgI)=8.9×10

-17

,Ksp?(Ag2S)=2×10

-49

ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2杂质,加入过氧化氢将

Fe2氧化为Fe3后,调节溶液pH使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去,问如何控制溶 液的pH?

已知Ksp?[Zn(OH)2]=1.2×10

-17

,Ksp?[Fe(OH)3]=4×10

-38

5.39 常温下,欲在1dm3醋酸溶液中溶解0.10 mol MnS,则醋酸的初始浓度至少为多少

mol·dm3?

已知Ksp?[MnS]=2×10

-15

,HAc的电离常数Ka?=1.8×105,H2S的电离常数为Ka1?

-15

=1.3×107,Ka2?=7.1×10

-3

5.40 在100cm3浓度为0.20mol·dm

的MnCl2溶液中,加入100cm3含有NH4Cl的氨水

溶液(0.10mol·dm3),若不使Mn(OH)2沉淀,则氨水中NH4Cl的含量是多少克?

习题解答

5.1 不同。 5.2 不同。 5.3 在1.0 mol·kg

-1

氯化钠水溶液中,氯离子与钠离子的活度均小于1.0 mol·kg1

5.4 不一定。Kw随温度的改变而改变,在常温下它的值为10-14,此时的中性溶液pH为7.00 5.5 不。Kw=[H+][OH-],而K=[H+][OH-]/c(H2O);c(H2O)=5.6 (1)变大。同离子效应

5.7 (2)稍变大。加入的盐使得氢离子活度变小

(3)变小。铵离子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。

1000/18.00?55.6mol?dm?3 1