2019人教高考化学一轮选择题预热自练题（9）及答案 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NA

B．向含1molCl的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4数目为NA C．10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA

D．向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于

0.001NA

【答案】A

2．(2019·白城市高三教学质量监测二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( ) A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸 答案 B

高温解析 绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4·7H2O=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，铁的化合价由＋2升高到＋3价，S由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。

3．(2019·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

＋)>c(H＋)>c(OH－) A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)>c(NH4

-+

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B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL时，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－) C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20 mL时可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O) 答案 B

解析 氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解

＋－溶液显酸性，则有c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的

氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl

－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C

正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同

浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)，D正确，答案选B。

4．(2019·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)( ) A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB) B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): a

D．滴定HA溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL时溶液pH约为3.7 答案 D

解析 酸的浓度均是0.1 mol·L－1，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：a

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0.02×0.1－0.019 98×0.1

＝19.98 mL时溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是 mol·L－1≈5×10－5 mol·L

0.039 98

－1，所以

pH约为4.3，D错误，答案选D。

5．(2019·白城市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是( )

选项 X A Na2SO3 试剂 Y 稀HNO3 Z 证明SO2具有漂品红溶液 白性 比较Cl2与I2的氧B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 化性强弱 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4> HCl 证明浓硫酸具有D 蔗糖 浓硫酸 溴水 脱水性、氧化性 答案 D

解析 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。

6．(2019·葫芦岛市第一高级中学高三上学期第二次周考)某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是( )

④中 选项 ①中药品 ②中药品 ③中药品 药品 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 浓硫酸 气体 Cl2 NaOH溶液，尾气制备⑥中药品及作用 实验目的 实验装置 C NaCl 第 3 页