第7章 第2节 常见的酸和碱（3）

一、学习目标：

1．知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗名，了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。 2．初步认识常见的复分解反应。

3．初步学会会用科学探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 二、重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；复分解反应。 三、难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物、盐的反应。 四、学习过程

（一）自主先学：阅读课本P44~47，划出内容再填写：

1．石灰水和氨水都呈 性。石灰水中含有碱----氢氧化钙 （填化学式），俗称 、 ；氢氧化钠化学式 ，俗称 、 或 。 2、氢氧化钠和氢氧化钙都是 色固体。氨水（NH3·H2O）有 气味的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易吸收 而 。氢氧化钠 溶于水，溶解时 热，氢氧化钙 溶于水。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有 感，溶液都有腐蚀性。

3、氧化钙俗名 ，与水反应后转变成 （俗称 ），方程式 。生石灰变成 的过程是 热过程。生石灰具有很强的 性，极易跟 反应，利用这一性质，常用生石灰作为 ，（中性气体如氧气、氢气等；碱性气体如氨气；食品等）。

4、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收 而 （ 变化），还能吸收 气体而 （ 变化）。

5、两种 相互 ，生成两种 ，这类反应称为复分解反应。 6、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生 ，这是碱溶液有许多共同性质的原因。 7、烧碱常用于制人造丝、 、炼油、 、印染与橡胶工业。熟石灰常用于 、改良 性土壤和配制农药 。

（二）小组合作：将实验现象记录在课本上

1、将氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别滴加到紫色石蕊试液、无色酚酞试液中 2、分别向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 3、分别将氢氧化钠、氢氧化钙溶液加如硫酸铜溶液中 （三）归纳小结

（1）与酸碱指示剂作用：A．碱溶液使 色石蕊变 （ 色石蕊试纸变 ）； B．碱溶液使 色酚酞变 。

（2）与某些非金属氧化物反应： 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （二氧化碳气体的吸收）

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O （二氧化碳气体的检验、少量气体的吸收）

2NaOH + SO2 ==

Ca(OH)2 + SO2 == （有毒的二氧化硫气体的吸收）

（3）能与某些盐溶液反应： 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 （配制波尔多液）

CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

Ca(OH)2+Na2CO3== （工业制烧碱----氢氧化钠） （四）质疑拓展

1、氢氧化钠固体露置在空气中易变质，变质的原因是什么？ 氢氧化钠易与空气中的 反应生成 。 2、如何检验已经变质的氢氧化钠？

①取少量样品于试管中，滴加稀 （稀 ），有冒气泡现象，则已经变质。 方程式： ；或 。 ②取少量样品于试管中，加适量水配制成溶液，滴加 溶液，有白色沉淀，则 已经变质。方程式： 。 ③取少量样品于试管中，加适量水配制成溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则 已经变质。方程式： 。 3、如何判断氢氧化钠的变质程度？

取少量样品于试管中，加适量水配制成溶液，滴加足量氯化钡溶液，取上层清液再

滴加 ，如变 色，则部分变质；不变 色，则全部变质。 4、如何除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质？

取样品，加适量水配制成溶液，滴加适量 溶液，过滤，蒸发。 （五）当堂训练

1.下列物质溶于水时，没有明显放热现象的是 （ ） A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐

2．下列气体中，不可用固体NaOH干燥的是 （ ） A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2

3．下列各组物质属于是同种物质的是 （ ） A．生石灰、熟石灰 CaO B．食盐、 纯碱NaCl C．生石灰、熟石灰 Ca(OH)2 D．火碱、烧碱NaOH

4．下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而使质量增加的是 （ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 （ ） A．CO→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→ FeSO4 D．Ca(OH)2 → NaOH

6．建筑队常用生石灰与水混合制熟石灰，其化学方程式为 ，该反应属于

_______反应。在此过程中，水剧烈沸腾，产生大量白色烟雾，这说明该反应过程中有大量的_____放出，长期盛放石灰水的烧杯内经常附有一层白色硬膜，其主要成分是_______，出现白膜的原理方程式为 ；除去此硬膜应选用_______处理，化学方程式为 ，再用水冲洗干净。 （六）教后反思