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物理化学模拟试卷（1）

一、填空题：

1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式

常数适用的条件分别是_______，_______和_______.

3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和 。

7．Kohlrausch公式

适用于_______溶液，其中

称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/? 对1/p 作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题：

1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ ）

A．氦气

B．氢气

C．二氧化碳

D．A和B

2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（ ）

A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。

3．对不做非体和功的封闭体系，( 精品文档

)T的值（ ）

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A．大于零

B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定

4．过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ ）

A．高

B. 低

C. 相同

D. 不确定

5．由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ ）

A．ΔH=0

B.ΔS=0

C.ΔG=0

D.ΔH、ΔS和ΔG均不为零

6．在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（ ）

A．1

B．2

C．3

D．0

7．已知某气相反应2A→B是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（ ）

A．降温和增加压 B．降温和减压

C．升温和增压

D．升温和降压

8．在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率

随着电解质浓度的增加而（ A．变大

B．变小

C．不变

D．无一定变化规律

9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（ ）A．强电解质在稀溶液中完全电离

B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 C．每一个离子都是溶剂化的

D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致

10．下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（ ）

A．

B．

C．

D．

11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ ）

A．只能是正整数

B．只能是整数

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）

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C．只能是正数

D．以上都不对

12．放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）

A． 克

B．

克 C．克

D．

克

13．在25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（ ）

A．小水珠变大，大水珠变小

B．大小水珠变得一样大 D．水珠大小不变

C．大水珠变得更大，小水珠变得更小

14．溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（ ）

A．溶胶是微多相体系

B．溶胶的胶粒带电 D．溶胶的胶粒有布朗运动

C．溶胶是热力学不稳定体系

三、是非判断题

1．定温过程的Q不一定为零。（ ） 2．隔离体系的内能是守恒的。（ ）

3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的ΔU=0。（ ） 4．在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（ ）

5．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。 6．NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（ ） 7．所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。（ ）

8．不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（ ） 9．任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 10．兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（ ） 11．理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（ ）

12．表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。 13．若反应的ΔU=100KJ·mol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。（ ） 14．如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。（ ） 15．由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。（ ）

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16．若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。（ ） 四、计算题：

1．将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJ·mol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的ΔH、ΔS、ΔG；（3）乙醚的ΔH、ΔS、ΔG。

2．200℃时反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化ΔrGm= 4581.87J·mol。试求在200℃、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？

3．25℃时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1，

（AC

-

）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。

4． 20℃将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20℃苯的表面张力为28.9×10-3Nm-1,密度为879kg·m-3, 试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。

物理化学模拟试卷（2）

一、选择题：

1．1mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的ΔU为（ ）

A．1702J

B. －406.8J

C. 406.8J D.－1702

2．在110℃、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（ ）

A．ΔS体< 0,ΔS环< 0,ΔS总< 0 C．ΔS体> 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0

3．298K时，石墨的标准摩尔生成焓（ ）

A．等于零

B．大于零

C．小于零

D．不能确定

B．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总> 0 D．ΔS体< 0,ΔS环> 0,ΔS总< 0

4．对于不做非体积功的封闭体系，(

A．等于零

)p的值为（

） C．小于零

D．不确定

B．大于零

5．在－10℃，一大气压下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小相比，（ ）

A．μ（水）=μ（冰） C．μ（水）<μ（冰）

B．μ（水）>μ（冰） D．无法确定

6．在一个抽空的容器中，放有过量的NH4I（S）并发生下列反应：NH4I(S) = NH4(g) + HI(g) 精品文档

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2HI(g) = H2(g) + I2(g), 体系的相数P，组分数C和自由度F分别为（ ）

A．2，2，1 C．2，3，0

B．2，1，2 D．2，1，1

7．对恒沸混合物的描述，不正确的是（ ）

A．平衡时，气相和液相的组成相同 B．其沸点随外压的改变而改变 C．与化合物一样，具有确定的组成 D．其组成随外压的变化而变化

8．在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率

最大的是（ ）

A．Na+

B． C．

D．H+

9．电池在恒温恒压下可逆放电时，与环境交换的热量为（ ）

A．零

B．ΔH

C．TΔS

D．－nFE

10．设反应CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，平衡（ ）

A．向左移动

B．向右移动

C．不移动

D．不能确定

11．基元反应的反应级数（ ）

A．总是小于反应分子数 C．总是等于反应分子数

B．总是大于反应分子数 D．也可能与反应分子数不一致

12．某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为： 基元反应活化能之间的关系为（ ）

，则反应的表现活化能与

A． B．

C． D．

13．下列不属于电动现象的是（ ）

A．电导

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B．电泳

C．沉降电势

D．电渗