精品文档

14．对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列聚沉能力最强的是（ ）

A． C．FeCl3

二、填空题

1．化学反应热随反应温度不同而不同的原因是________；基尔霍夫公式可直接使用的条件是______。 2．一定量理想气体绝热下向真空膨胀，ΔS______，ΔU______，ΔH______，Q______, W____。(填入>0,<0或等于0)。

3．光化学反应的反应速率一般只与______有关，与______无关，所以光化学反应是_____级反应。 4．化学反应2A+B ＝ 3C达平衡时，

、

、

间的关系应满足__________。

B．MgSO4 D．MgCl2

5．氯仿一丙酮双液系具有最高恒沸点，在P?下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯份，现将含18.5%氯份的丙酮溶液进行分馏，馏出物为_______，剩余物为_______。 6．已知

,

_________。

7．催化剂可提高反应速率的主要原因为_______，对反应平衡_______。

8．将物质A放入一反应器内，反应3600S，消耗掉75%，设反应分别为一级、二级、零级，则反应进行7200S时，对于各级反应，A的剩余量分别为______、______和______。 9．液体在固体表面的润湿程度以_______衡量，当____时液体不能润湿固体。 10．溶胶的动力性质包括________、________、________。 三、是非判断题：

1．ΔG > 0的反应不可能自发进行。（ ）

2．体系经过一不可逆循环过程，其熵变为零。（ ）

3．理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv,m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ ） 4．在溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高了，该溶剂的化学势较未加溶质之前低。（ ） 5．ΔrGm? = ，而 吉布斯自由能之差。（ ）

是由平衡时体系的组成表示的，所以，

表示平衡时产物与反应物的

，则

6．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（ ）

7．若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。（ ） 精品文档

精品文档

8．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（ ） 9．若某电极的电极电势恰好等于该温度下它的标准电极电势，则此电极必为标准电极。（ ）

10．对于电池

，m较小的一端为负极。（ ）

11．弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。（ ）

12．表面活性剂在溶液中的表面吸附量随浓度的增加而增加，当溶液达到饱和时，吸附量达最大值。（ ） 13．比表面能就是单位表面上分子所具有的能量。（ ）

14．溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（ ） 15．若反应A+B→P的速率方程为 四、计算题：

1、1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的ΔH，Q，W，ΔU，ΔG，ΔS。已知该温度下甲苯的气化热为362kJ·kg-1。

2．已知298K时AgCl(s), Ag+(aq)和Cl-(aq)标准熵 成焓

分别为96.11、73.93和55.2J·mol-1·k-1，标准摩尔生，则该反应是二级反应，但不一定是双分子反应。

分别为-127.03、105.9和-167.44kJ·mol-1，求298K时AgCl的溶液积Ksp。

3．在101.325kPa下，9.0kg的水与-30.0kg的醋酸形成的溶液加热到105℃，达到气、液两相平衡时，气相

组成Y醋=0.417，液相组成X醋=0.544，试求气、液两相的质量各为多少？

4．反应物A和B混合后，二者浓度相同，1小时后A的转化率为75%，试求2小时后A还剩多少未反应？若（1）反应对A为一级，对B为零级；（2）反应对A和B均为一级；（3）反应对A和B均为零级。 5．在473K时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为101.325kPa和1013.25kPa时，每千克催化剂吸附氧气的量（已换算成标准状况）分别为2.5dm3及4.2dm3，设该吸附作用服从Langmuir公式，计算当氧的吸附量为饱和值的一半时，平衡压力应为多少？

6．298K，0.1dm3水溶液中含0.5g核糖核酸和0.2mol·dm-3的NaCl，产生983Pa的渗透压，该半透膜除核糖核酸外其他物质均能透过。试求该核糖核酸的摩尔质量。 物理化学模拟试卷（3） 一、选择题

1．理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积V2，两过程的功分为W1和W2，则（ ）

A．|W1|>|W2|

B．|W1|=|W2|

）

C．|W1|<|W2|

D．无法比较

2．体系经不可逆过程，ΔS体（ 精品文档

精品文档

A．=ΔS环

C．<ΔS环

B．>ΔS环

D．等于可逆过程ΔS体

）

B．理想气体向真空膨胀 D．电解水制取氧

）

3．dG=-SdT+VdP适用的过程是（

A．-10℃，101.3Kpa下水凝固为冰

C．N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡

4．1mol液态苯在指定外压的沸点下，全部蒸发为苯蒸气，此过程的（

A．Δu>0, ΔH>0, ΔS>0, ΔG=0 C．Δu=0, ΔH=0, ΔS>0, ΔG=0

5．373K时， ）

A．升温加压

6．温度为T时，某反应

A． C．

，温度升高，

增大

B．Δu<0, ΔH<0, ΔS<0, ΔG=0 D．Δu=0, ΔH=0, ΔS=0, ΔG=0

，欲增加C6H12产量，应（

B．升温减压 C．降温加压

）

D．降温减压

，则（

B．

，温度升高， 减小

，温度升高，

增大

D． ，温度升高，

减小

7．在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势（

A．大于

B．小于

C．等于

）纯苯的标准化学势。 D．不能比较

）

8．由CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)所构成的体系，其自由度为（

A．0

B．1

+

C．2 D．3

）

9．25℃时，要使电池Na(Hg)(α1)|Na(aq)|Na(Hg)(α1)成为自发电池，则必须（

A．α1<α2

B．α1 =α

2

C．α1>α和

B． D．

2

D．α1与α2可任意取值

10．水可以在固体上铺展，界面张力为

A． C．

+ +

> >

、

间的关系是（

--

>

）

>

11．对于一个化学反应，（ ）反应速度越快。

精品文档

精品文档

A．

12．反应

衡常数K等于（

A．k1B/k2A

越负

B．

越负

C．活化能越大

D．活化能越小

，式中k1B为用B表示的正反应速率常数，k2A为用A表示的逆反应速率常数，平）

B．k1B/(2k2A)

C．2k1B/k2A

D．2k1A/k1B ）

D．渗透压法

13．测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，不宜采用（

A．光散射法

B．冰点降低法

C．粘度法

14．在胶体体系中，ξ电势（

A．大于零

二、填空题

）的状态，称为等电状态。

C．等于零

D．等于外加电势差

B．小于零

1．对（石墨）、CO（g）与CO2（g）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 ；标准摩尔燃烧焓为零的是 。

2．对于放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有 、 、 和 。 3．电化学中，电极反应的速率以 表示，电化学极化是指 的现象，极化可分为 ，超电势是指 。

4．完全互溶的双液系中，在XB=0.6处。平衡蒸气压有最高值，那么组成为XB=0.4的溶液在气液平衡时，XB（g）、XB(l)、XB（总）的大小顺序为 ，将XB=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到 。 5．溶胶中，由胶粒的滑移面至溶液本体间的电势差称为 电势，该电势的值越大，溶胶越 。 6．某反应物消耗掉50%和75%所需要的时间分别为 分别为 和 。 7．阿累尼乌斯活化能是指 。 8．表面活性剂加入溶液中，引起表面张力的变化

和 ，若反应分别为一、二级反应，则

：

，所产生的吸附是 。

9．两个充满浓度0.0001mol·dm-3KCl溶液的容器之间有一个AgCl多孔塞，孔中充满了KCl溶液，在两边

接上直流电源，这时 向 极移动，这是 现象。

10．某平行反应A→B（E1），A→C（E2），已知E1>E2，若升高温度，有利于获得产物 。 三、是非判断题。

1．如果体系在变化过程中向环境放热，则该体系的热力学能必然减少。 2．一定量理想气体的熵只是温度的函数。

3．对于理想气体简单状态变化过程，不论是定压，还是定容，公式 精品文档

都适用。

精品文档

4．重结晶制取NaCl，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。 5．定温定压下

的反应一定不能进行。

6．对于理想气体反应，定温定容下添加惰性气体时平衡不移动。

7．由不同组分组成溶液时，体系的熵值总是增大的，而吉布斯自由能总是减小的。 8．电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。

9．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 10．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。 11．液体表面张力的存在力图缩小液体的表面积。 12．溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值。 13．ξ电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。 14．在同一反应中，各物质的变化速率相同。

15．按光化学定律，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。 16．温度升高使反应速度增加的原因是分子的碰撞率增加。 四、计算题

1．试计算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝结为H2O（s）的ΔG，并判断该过程是否自发。已知263.2K时H2O（s）和H2O（l）的饱和蒸汽压分别为552Pa和611Pa。 2．98.15K、101.3kPa下，溶液反应

=-21.83KJ·mol-1，求该反应的平衡常数

3．已知电池：Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2（0.1mol·kg-1）|Cu的电势E（298.15k）=0.372V，E（308.15k）=-374V，

θθ

电池电动势的温度系数与温度无关。在25℃时E（Ag+/Ag）=0.7994v，E（Cu2+/Cu）=0.345v。（1）写出电极反应和电池反应；（2）求25℃时，1F电量通过电池时的ΔrSm、ΔrHm和ΔrGm；（3）求25℃时，AgAc的溶度积Ksp。

4．乙烯酮可由高温下醋酸裂解制备，副产甲烷。 CH2=CO+H2O CH3COOH

CH4+CO2

已知916℃时，k1=4.65S-1，k2=3.74S-2，反应经0.5s后，计算（1）醋酸的转化率；（2）乙烯酮的最高产率；（3）提高乙烯酮的选择性应采取什么措施？ 精品文档