厦门市2012-2013学年（下）高二质量检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ge-73 Br-80 一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分） 1．鼓浪屿周边海域的海水中质量分数最大的元素是 A．Mg B．O C．Br D．Na 2．下列说法正确的是

A．甲烷、苯在一定条件下都能发生取代反应

B．乙烯使酸性高猛酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液退色的原理相同 C．蛋白质、油脂都是高分子化合物且都能水解 D．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 3．下列说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应 B．非金属氧化物均为酸性氧化物 C．催化剂都能改变可逆反应达到平衡的时间 D．有机物都属于非电解质 4．下列物质不能通过分解反应制得的是 A．Al2O3 B．O2 C．NH4Cl D．CO2

5．X、Y、Z三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右下图，X原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍。下列说法正确的是

X A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

Y Z B．X、Y、Z的简单氢化物中，稳定性最弱的是Y

C．单核阴离子的还原性：Z>Y

D．Z的元素单质在化学反应中只表现氧化性

6．水的电离平衡为H2O H++OH-，△H>0。下列叙述不正确的是（ ） A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大 D． 向水中加入少量NaClO固体，平衡逆向移动 7．下列说法不正确的是（ ）

A．利用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ B．泡沫灭火器的原理：Al3+ +3HCO3- == Al（OH）3↓+CO2↑

C．遇酚酞鲜红色的溶液中，Na+ 、K+ 、CO32- 、[Al(OH)4]- 能常量共存 D．在pH=1的溶液中，I-、Cl-、K+ 、NO3- 能常量共存 8．下列说法正确的是（ ）

A．用水可以鉴别苯和四氯化碳

B．中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶使用前均要用待测液润洗 C．AlCl3、Al2(SO4)3均不能采取溶液直接蒸干的方法制得 D．用广泛pH试纸测的0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 9．下列实验不能达到目的的是

A．测定生成氢气的反应速率

B．制取SO2并检验SO2的漂白性

C．验证NH3易溶于水

D．比较氯,碳,硅三种元素的非金属性

10．如图是反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H=+91 kJ/mol

B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加入催化剂，该反应的△H变小

D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是 pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe2+ Fe3O4 4 6 6.5 慢 Fe2O3 8 13.5 较快 FeO2- 14 A．当溶液pH<4，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当溶液pH<6，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当溶液pH>13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 12．下列说法正确的是

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．NH4Cl溶液中，c（Cl-）> c（H+）> c（NH4+）> c（OH-）

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-） D．中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量较多

13．相同温度下，三种酸的电离平衡常数（Ka）见右下表，下列说法正确的是（ ） A．酸性：HX>HY>HZ HX 酸 B．能够发生反应：HZ + Y- = HY + Z- Ka 9×10-7 C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1mol/LHX溶液的Ka比0.1mol/LHX溶液的Ka大 14．对电镀废液中Cr2O72-发生的反应，下列示意图正确的是（ ） Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)?2PbCrO4(s)+ 2H+(aq) △H＜0

HY 9×10-6 HZ 1×10-2

A B C D 15．下列说法正确的是（ ）

A．图a中，随着电解的进行，溶液中c(H)增大 B．图b中，Mg电极做电池负极

C．图c中，发生的反应为Co + Cd2+ = Cd + Co2+

D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

+

二、填空题（2题，40分） 16．（20分）

（1）右上图为电解的微型实验。将半片广泛pH试纸和半片KI-淀粉试纸浸润饱和食盐水后置于表面皿上，两片试纸中间部分重叠，以两根铅笔芯为电极，分别接触两片试纸，接通电源。阳极区的实验现象为 ，阴极的电极反应式为 。

（2）右图为铜锌双液原电池的微型实验，该装置的能量转化方式为 ，Cu电极的电极反应式为 ，关闭K一段时间后，U型管左管中c(Cl-) （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在2L密闭容器中进行化学反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ①化学平衡常数与温度的关系如右表：

T/K 298 则该反应的△H 0（填“>”或“<”）

-1-2K/(mol·L②一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是 ) 0.41 序号）

a．生成1mol A的同时，生成3mol B b．D的物质的量保持不变 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ③某温度时，充入1mol A和2.6mol B，测得不同时刻C的浓度如下表： 时间/min C的浓度/mol·L-1 0 0 1 0.1 2 3 4 5 0.2 0.15 0.18 0.2 398 0.82 （填

该温度时，反应的化学平衡常数K= 。反应达到平衡后，再往容器中通入A、B、C各1mol，则

此时v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（4）下图为哈伯制氨法的流程图，其中主要为提高原料转化率而采取的措施是 （填序号）。

17．（20分）某兴趣小组对硫代硫酸钠（Na2S2O3）进行研究，请填写下列空白。 实验Ⅰ 一定物质的量浓度 Na2S2O3 溶液的配制和标定

（1）用 Na2S2O3 固体配制溶液需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、__________、_______________。 （2）配置0.0100mol·L-1KIO3标准溶液：准确称取KIO3固体于烧杯中，加水溶解后，转移到250mL容量瓶中，洗涤，定容，_______________________(填操作)。

（3）Na2S2O3溶液的标定：取25.00mLKIO3标准溶液，置于锥形瓶中，加入过量KI溶液（硫酸酸化），用待标定的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入适量_____________（填指示剂），继续滴定至由蓝色变为无色，经3次平行实验，测定消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL,则Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·L-1。 实验Ⅱ 探究外界条件对化学反应速率的影响

（4）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10.00mL）： 实验编号 a b c d 实验温度/℃ 25 25 50 50 c（Na2S2O3）/mol?L-1 0.1 0.1 0.2 0.1 c（H2SO4）/mol?L-1 0.1 0.2 0.1 0.1 其他条件不变时：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，应选择________（填实验编号）； 探究温度对化学反应速率的影响，应选择______________（填实验编号）。 实验Ⅲ 探究Na2S2O3的还原性