一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项) 1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。
对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
答案：C
2. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸溶液缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A. 10℃20mL3mol/L的X溶液 B. 20℃30mL2mol/L的X溶液 C. 20℃10mL4mol/L的X溶液 D. 10℃20mL2mol/L的X溶液
解析：化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。当在其他条件相同的情况下，温度高化学反应速率快，温度低化学反
应速率慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者，反应最快，然后比较温度的高低。因反应后溶液体积均为50mL，所以X的物质的量最大者即浓度最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。A项中10℃，B项中20℃，故B项中化学反应速率最快。
答案：B
3. 下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )
编号 金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol/L硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol/L盐酸 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol/L盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol/L硫酸 10mL 60℃ 解析：影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件。所以C项速率最小，其他三项中只比较c(H＋)即可， 由于A项中不产生氢气，故选D。
答案：D
4. 对于A2＋3B2===2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A. v(B2)＝0.8mol/(L·s) B. v(A2)＝0.4mol/(L·s) C. v(C)＝0.6mol/(L·s) D. v(B2)＝4.2mol/(L·s)
解析：比较反应速率的大小，要说明一个统一的标准，统一物质，统一单位。
答案：B
5. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min) C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)
解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量5.6g＝＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4
56g·mol－1的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol
＝0.5mol/(L·min)。
0.1L×2min
答案：BC
6. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是( )
A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
解析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。
参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示0.6mol/L的反应速率为：v(X2)＝＝0.3mol/(L·min)；用Z表示的
2min－0min化学反应速率v(Z)＝
0.4mol/L
＝0.2mol/(L·min)，故X2，Y2和Z
2min－0min
反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：
v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)
＝0.3mol/(L·min)∶0.1mol/(L·min)∶0.2mol/(L·min)＝3∶1∶2 根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。故可得出反应的化学方程式。
答案：C
7. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( )
A. 5s C. 大于10s
B. 10s D. 小于10s
解析：随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI) 由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s。
答案：C
8. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A. 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar
C. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2
D. 对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar
解析：此题着重考查压强对反应速率的影响。压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。
答案：C
9. 某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2＋3H22NH3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是( )
A. v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(H2)＝0.02mol/(L·s) B. v(H2)＝0.02mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min) C. v(N2)＝0.01mol/(L·s)，v(NH3)＝1.2mol/(L·min) D. v(H2)＝0.06mol/(L·s)，v(NH3)＝0.4mol/(L·min)
解析：依据化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比，分别计算每个选项中两物质的速率比，如果等于化学计量数之比就是正确的。但要注意，反应速率单位必须一致。
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 A选项，v(N2)∶v(H2)
＝0.01mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)＝1∶2≠1∶3， 因此A选项不正确。
B选项，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)＝0.02mol/(L·s)，v(N2)∶v(NH3)