化学必修二第二章第三节课时作业一 下载本文

=0.02mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)=1∶1≠3∶2,因此B选项不正确。

C选项,v(NH3)=1.2mol/(L·min)=0.02mol/(L·s),v(N2)∶v(NH3)=0.01mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)=1∶2,因此C正确。

D选项,v(NH3)=0.4mol/(L·min) =0.0066mol/(L·s),v(H2)∶v(NH3)

=0.06mol/(L·s)∶0.0066mol/(L·s)=10∶1.1≠3∶2, 因此D不正确。 答案:C

10. 在2L的密闭容器中进行如下反应: mX(g) pZ(g)+qQ(g)

0.3m

在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/(L·s),则2秒

p钟内Q物质增加了( )

0.6qA. mol

pC.

1.2p

mol q

1.2pB. mol

mD. 1.2q

mol p

解析:由题意可知v(X)∶v(Q)=m∶q

qq0.3m0.3q

∴v(Q)=v(X)=×=mol/(L·s)则n(Q)=v(Q)×V×t

mmpp0.3q1.2q

=mol/(L·s) ·2L×2s=mol。

pp

答案:D

11. 用一重1.35g的铝片与45mL4mol/L稀硫酸反应制取H2,若要增大反应速率,采取的措施:①再加入20mL4mol/L硫酸;②改用30mL 6mol/L的稀硫酸;③改用20mL 18mol/L浓硫酸;④改用1.35g铝粉代替1.35g铝片;⑤适当升高温度;⑥在敞口容器中反应。其中正确的是( )

A. ①②③④ C. ②③④⑤

B. ②④⑤ D. ②④⑤⑥

解析:本题在分析影响化学反应速率因素时,不仅要分析常见的条件,还要考虑反应物本身的性质及反应物的一些反应的特点。题目中给出的铝的物质的量为0.05mol,硫酸的物质的量为0.18mol,硫酸过量。①再加入20mL 4 mol/L硫酸,对反应速率几乎没有影响。③中的浓硫酸能使铝发生钝化,虽然浓度大,并不能使它们的反应速率加快。⑥中铝与硫酸的反应不是可逆反应,二者的反应均是在溶液中进行的,故反应后气体的压强对其反应速率并无影响。②中增大了硫酸的浓度,④改用铝粉代替铝片时增大了固体与酸的接触面积,可以使反应速率加快,而升高温度总是可以加快反应速率的,故各因素中,能加快反应速率的有②,④,⑤。

答案:B

12. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(g)+B(g) 2C(g)

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 A. ①③ C. ②③

B. ①④ D. ③④

解析:由题知2s时C的浓度为0.6mol·L-1,根据化学方程式中

化学计量数比,可算出B的变化浓度为0.3mol·L-1,进而确定B的浓度是(1mol·L-1-0.3mol·L-1)=0.7mol·L-1;A的变化浓度为0.6mol·L-1,从而求得A的转化率为30%;用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1,可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L

-1

·s-1,用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1。对照各选项,

符合题意的是B。

答案:B

13. 现进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3,分别加50mL1mol/L的盐酸,下列图像(x表示时间,y表示CaCO3减少的质量)能正确表示实验结果的是( )

解析:AB两容器中反应的惟一差别在于A瓶中CaCO3为块状,B瓶中CaCO3为粉末,B瓶中的CaCO3表面积大,反应速率比A瓶快,同时两瓶的CaCO3均过量,盐酸的物质的量相同,所以CaCO3的减小量相同。

答案:C

14. 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:

NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g)

2min后,测知c(H2)=0.5mol·L-1,c(HBr)=4mol·L-1。 若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是( ) A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5mol·L-1·min-1 C. 2mol·L-1·min-1 D. 5mol·L-1·min-1

解析:由c(H2)=0.5mol·L-1可求得分解的HBr浓度为1mol·L-1,则NH4Br分解产生的HBr的浓度为5mol·L-1,故c(NH3)=5mol·L-

1

,即NH3的浓度变化量也为5mol/L,v(NH3)=5mol·L-1÷2min=

2.5mol·L-1·min-1。

答案:B

二、填空题(共58分)

15. (16分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________;

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________;

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________;

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体________;

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌粒和镁块,产生

气体有快有慢________;

(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同________;

(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象________; (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为____________________。

解析:影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。

答案:(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中,水做溶剂,增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)在人体里的生物酶起催化作用,可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量,所以在人体温度的范围内就可以反应了。

16. (9分)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)

5min后测得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

(1)A在5min末的浓度是________。 (2)v(B)=________。 (3)x=________。

解析:n(D)=0.5mol·L-1×2L=1mol,则生成的D为1mol,根x据方程式得反应的A为1.5mol,反应的B为0.5mol,生成C为mol,

2又由c(A)∶c(B)=3∶5,可求得反应开始时A、B均为3mol。

答案:(1)0.75mol·L-1 (2)0.05mol·L-1·min-1 (3)2