＝0.02mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)＝1∶1≠3∶2，因此B选项不正确。
C选项，v(NH3)＝1.2mol/(L·min)＝0.02mol/(L·s)，v(N2)∶v(NH3)＝0.01mol/(L·s)∶0.02mol/(L·s)＝1∶2，因此C正确。
D选项，v(NH3)＝0.4mol/(L·min) ＝0.0066mol/(L·s)，v(H2)∶v(NH3)
＝0.06mol/(L·s)∶0.0066mol/(L·s)＝10∶1.1≠3∶2， 因此D不正确。 答案：C
10. 在2L的密闭容器中进行如下反应： mX(g) pZ(g)＋qQ(g)
0.3m
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则2秒
p钟内Q物质增加了( )
0.6qA. mol
pC.
1.2p
mol q
1.2pB. mol
mD. 1.2q
mol p
解析：由题意可知v(X)∶v(Q)＝m∶q
qq0.3m0.3q
∴v(Q)＝v(X)＝×＝mol/(L·s)则n(Q)＝v(Q)×V×t
mmpp0.3q1.2q
＝mol/(L·s) ·2L×2s＝mol。
pp
答案：D
11. 用一重1.35g的铝片与45mL4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.35g铝粉代替1.35g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是( )
A. ①②③④ C. ②③④⑤
B. ②④⑤ D. ②④⑤⑥
解析：本题在分析影响化学反应速率因素时，不仅要分析常见的条件，还要考虑反应物本身的性质及反应物的一些反应的特点。题目中给出的铝的物质的量为0.05mol，硫酸的物质的量为0.18mol，硫酸过量。①再加入20mL 4 mol/L硫酸，对反应速率几乎没有影响。③中的浓硫酸能使铝发生钝化，虽然浓度大，并不能使它们的反应速率加快。⑥中铝与硫酸的反应不是可逆反应，二者的反应均是在溶液中进行的，故反应后气体的压强对其反应速率并无影响。②中增大了硫酸的浓度，④改用铝粉代替铝片时增大了固体与酸的接触面积，可以使反应速率加快，而升高温度总是可以加快反应速率的，故各因素中，能加快反应速率的有②，④，⑤。
答案：B
12. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 A. ①③ C. ②③
B. ①④ D. ③④
解析：由题知2s时C的浓度为0.6mol·L－1，根据化学方程式中
化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3mol·L－1，进而确定B的浓度是(1mol·L－1－0.3mol·L－1)＝0.7mol·L－1；A的变化浓度为0.6mol·L－1，从而求得A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L
－1
·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1。对照各选项，
符合题意的是B。
答案：B
13. 现进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加50mL1mol/L的盐酸，下列图像(x表示时间，y表示CaCO3减少的质量)能正确表示实验结果的是( )
解析：AB两容器中反应的惟一差别在于A瓶中CaCO3为块状，B瓶中CaCO3为粉末，B瓶中的CaCO3表面积大，反应速率比A瓶快，同时两瓶的CaCO3均过量，盐酸的物质的量相同，所以CaCO3的减小量相同。
答案：C
14. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)
2min后，测知c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HBr)＝4mol·L－1。 若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( ) A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 2.5mol·L－1·min－1 C. 2mol·L－1·min－1 D. 5mol·L－1·min－1
解析：由c(H2)＝0.5mol·L－1可求得分解的HBr浓度为1mol·L－1，则NH4Br分解产生的HBr的浓度为5mol·L－1，故c(NH3)＝5mol·L－
1
，即NH3的浓度变化量也为5mol/L，v(NH3)＝5mol·L－1÷2min＝
2.5mol·L－1·min－1。
答案：B
二、填空题(共58分)
15. (16分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌粒和镁块，产生
气体有快有慢________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象________； (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为____________________。
解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
答案：(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)在人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以反应了。
16. (9分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。
(1)A在5min末的浓度是________。 (2)v(B)＝________。 (3)x＝________。
解析：n(D)＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，则生成的D为1mol，根x据方程式得反应的A为1.5mol，反应的B为0.5mol，生成C为mol，
2又由c(A)∶c(B)＝3∶5，可求得反应开始时A、B均为3mol。
答案：(1)0.75mol·L－1 (2)0.05mol·L－1·min－1 (3)2