2013-2014学年宜阳实验中学高三化学适应性训练（四）
7、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 8、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D． 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7
＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O，最后Cr以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A．阳极反应为Fe－2e=Fe B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原
10、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋SO3＋H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl
2＋
＋
－
＋
2-2-－
2＋
2＋
＋
3＋
3＋
3＋
2-2---1
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
－
3＋
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3=3Fe＋NO↑＋3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4恰好完全沉淀： 2Ba＋3OH＋Al＋2SO4=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
11、甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） A．9种 B．12种 C．15种 D．18种 12．下列选项正确的是
A．0.l mol·L的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H)＋c(HCO3) ＋2c(H2CO3)
B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)的大小顺序为：③>②>①
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＋
-1
━
＋
━
2＋
－
3＋
2-2-
C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)
D．CH3COONa溶液和盐酸混合星中性的溶液中：c(Na)>c(Cl) = c(CH3COOH) 13、关于下列图像的叙述正确的是
＋
━
━2━
A．图I表示：I2(g)+H2(g)温度
B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00mL 0.1000 mol·LNaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0.1000mol·L C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强
-1
-1
2HI(g) △H＜0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高
（P）的变化关系，其中△H<0、P1 D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水 26．（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—93.0kJ/mol （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下 ①0~2 h内，v（N2）= 。 ②平衡时，H2的转化率为________________；该温度下，反应2NH3(g)的平衡常数K= ________________ 。 ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。 A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0 C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2 N2(g)+3H2(g) （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生 反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=—286kJ/mol，则制取NH3反应的热化学方 第 2 页 共 8 页 程式为 。 （3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H），通过电解法也可合成氨，原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入 ___极， + 该电极反应式为 。 27．（15分）工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下： 已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示 表一 主要成分 百分含量% Cu 23.4 Ag 12.1 Au 0.9 Se 6.7 Te 3.1 ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示 （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________________________________________________________________ 分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 ________ 。 （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为_______________________________________________________________________________。 （3）步骤Ⅲ的操作方法为 。 第 3 页 共 8 页