果将（ ）
（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响 21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( ) （A）氢离子浓度相等
（B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C）H2SO4的浓度为HAc的1/2 （D）两个滴定的PH突跃范围相同
22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ）
（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1 23．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1 （A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO3 24．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ ） （A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显着变化的溶液称缓冲溶液。 （B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成 （C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液 （D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关 25． 用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（ ） （A）~ （B）~ （C）~ （D）~ 三、判断题 1.（ C ）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 2. ( D )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 3.（ D ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 4. (C ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 5.（ D ）双指示剂就是混合指示剂。 6.（ C ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。 7.（ D ）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=×10-2，Ka2=×10-5，因此不能分步滴定。 8.（ C ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。 9.（ D ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。 10.（ C ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 11.（ C ）盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 12.（ C ）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。 13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 14.（ D ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 15.（ C ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 四、填空题 1．凡是能（．给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。 2．各类酸碱反应共同的实质是（ 质子的转移 ）。 3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。 4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（H2PO4- ）和（ H2O ）为零水准。 －－ 5．HPO42-是（ PO43 ）的共轭酸，是（ H2PO4 ）的共轭碱。 －－ 6．NH3的Kb=×105，则其共轭酸（ NH4+ ）的Ka为（ ×1010 ）。 7．对于三元酸，Ka1.（ Ka3 ）=Kw。 8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液H+浓度 ）决定。 － 9．LHAc溶液的pH=（ ），已知Ka=×105。 － 10．LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=×105。 －－ 11．LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=×107，Ka2=×1011。 12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。 13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。 14．甲基橙的变色范围是（ ~ ），在pH＜时为（橙 ）色。酚酞的变色范围是（ ~ ），在pH＞时为（ 红 ）色。 15．溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。 16．实验室中使用的pH试纸是根据（ ）原理而制成的。 17．某酸碱指示剂pKIN=，则该指示剂变色的pH范围是（ ），一般在（ ）时使用。 18．L的H3BO3（pKa=）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。 19．NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。 20．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂。 12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准 13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值 14．，，， 15．是 16．混合指示剂 17．~，强酸滴定弱碱 18．否 四、计算题 1．（1）计算pH=，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0 。 ——— （2）假定H3PO4各型体总浓度是 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的浓度各是多少 2．要求在滴定时消耗L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克如果改用H2C2O4·2H2O作基准物,应称取多少克 3．某缓冲溶液100mL，HB的浓度为·L-1于此溶液中加入 NaOH（忽略体积变化）后，pH=。问该缓冲溶液原pH为多少（Pka=） 4．某一元弱酸HA试样，加水 mL使其溶解，然后用 溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去 mL。在滴定过程中发现，当加入溶液，使溶液的pH为，求（1）HA的相对分子质量，；（2）HA的Ka；（3）化学计量点的pH；（4）应选用什么指示剂 5．加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入 C1/2H2SO4=L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=L的NaOH滴定，消耗到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示） 6．现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样，其物质的量之比为2∶1。将其溶解于水，用·L-1HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。 7．称取混合碱，溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液两份：一份以酚酞位指示剂，用LHCl滴定耗去；另一份以甲基橙作指示剂耗去，问混合碱的组成是什么含量各为多少 8．某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样，用酚酞作指示剂滴定，用去 mol·L-1的HCl溶液 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。 五、问答题 1．根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱什么是两性物质各举例说明之。 2．判断下面各物质中哪个是酸哪个是碱试按强弱顺序排列起来。 HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4- 3．什么叫质子条件式写质子条件式时如何选择参考水准写出下列物质的质子条件式。 (1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。 4．什么叫缓冲溶液其组成和作用如何 5．酸、碱指示剂的变色原理是什么选择指示剂的原则是什么 6．指示剂的理论变色范围是什么甲基橙的实际变色范围为(pH=~,与其理论变色范围(pH=~不一致,为什么 7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么指示剂如何选择 8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级 9．用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸 10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱 （1）V1>0,V2=0；（２）V1=0,V2>0；（３）V1=V2；（４）V1>V2, V2≠０；（５）V1 第三章 答案 一、选择题 二、填空题 第四章 配位滴定法 一、选择题 1．直接与金属离子配位的EDTA型体为（ ） －－ （A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y4 2．一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（ ） （A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2 3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。 （A）直接滴定法 （B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D）间接滴定法 4．αM(L)=1表示（ ） （A）M与L没有副反应 （B）M与L的副反应相当严重 （C）M的副反应较小 （D）[M]=[L] 5．以下表达式中正确的是（ ） ??KMY（A） cMY?MY???KMYcMcY （B）?M??Y? （C）KMY??MY??M??Y?KMY??M??Y? （D）?MY? 6．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ ） （A）游离指示剂的颜色 （B）EDTA-M络合物的颜色 （C）指示剂-M络合物的颜色 （D）上述A+B的混合色 7．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的 （A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 （B）被测溶液的酸度过高 （C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性 （D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性 8．下列叙述中错误的是（ ） （A）酸效应使络合物的稳定性降低 （B）共存离子使络合物的稳定性降低 （C）配位效应使络合物的稳定性降低 （D）各种副反应均使络合物的稳定性降低 9．用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ ） （A）中和过多的酸 （B）调节pH值 （C）控制溶液的酸度 （D）起掩蔽作用 10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( ) （A）lgc?KMY≤8 （B）溶液中无干扰离子 （C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂 （D）反应在酸性溶液中进行 11．测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。 （A）控制酸度法 （B）配位掩蔽法 （C）氧化还原掩蔽法 （D）沉淀掩蔽法 12．配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ） （A）EDTA配位能力与酸度有关 （B）金属指示剂有其使用的酸度范围 （C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+（D）KMY会随酸度改变而改变 13．产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ） （A）指示剂不稳定 （B）MIn溶解度小 （C）KˊMIn < KˊMY （D）KˊMIn > KˊMY 14．已知MZnO=mol,用它来标定的EDTA溶液，宜称取ZnO为（ ）（A）4g （B）1g （C） （D） 15．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA ??