I3－ － IO2F2 ClF3 ICl4－
95．根据等电子原理 ，原子数相同的分子或离子中 ，若电子数也相同 ，则这些分子或离
－
子将具有相似的电子结构和相似的几何构型 。已知 CO2 ，NO2 ，BF3 分别为直线形 ， V字形和平面三角形 。试用等电子原理将下列分子或离子与前述三个相比较 ，并把它
们的成键情况汇同按下表要求列出来 ：****
＋－－－
O3 ，NO2 ，NO3 ，N3 ，CO32 。 电子总数 分子或离子 σ键类型 π键类型 空间几何构型
96．判断下列各组分子之间存在什么形式的分子间作用力 。
⑴ 碘和四氯化碳 ⑵ 二氧化碳气体 ⑶ 溴化氢气体
⑷ 乙醇和水 ⑸ 甲醇和四氯化碳 **
97．比较下列各组物质的相对热稳定性大小并定性说明原因 ： ⑴ Na2CO3 和 NaHCO3 ⑵ CaCO3 和 MnCO3
⑶ Li2CO3 和 K2CO3 ⑷ NaNO2 和 NaNO3 ***
98．比较下列各组化合物熔沸点高低并简要说明原因 ：***
⑴ CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ⑵ O3 和 SO2 OHCOOH⑶ HgCl2 和 HgI2 ⑷ 和 HOCOOH
99．下列说法是否正确？举例说明并解释原因 。 ⑴ 非极性分子中只有非极性共价键 ；
⑵ 极性分子中的化学键都有极性 ；
⑶ 形成离子晶体的化合物中不可能有共价键 ；
⑷ 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体 ； ⑸ 相对分子质量越大 ，分子间力越大 ； ⑹ 色散力只存在于非极性分子之间 ； ⑺ σ键比π键的键能大 ；
⑻ 化合物中阳离子的极化能力越强 ，在水中的溶解度越小 。***
100．已知NaF中键的离子性比CsF小 ，但NaF的晶格能却比CsF的大，为什么 ？** 101．指出下列物质在晶体中质点间的作用力 、晶体类型 、熔点高低 。
⑴ CaF2 ⑵ BN ⑶ CH3Cl ⑷ NH3 ⑸ Ti ⑹ Xe **
102．什么叫大П键？大П键通常用什么符号表示？大П键的形成条件有哪些？***
103．什么叫d－pπ配键？哪些元素的原子间易形成d－pπ配键？通常它是如何表示的？它
有些什么特点？试举例说明。***
104．完成下列表格 ：***
分子或离子 OF2 SnCl3ICl2－ 中心原子价 层电子对数 电 子 对 几何分布 孤对电子数 分子或离子 的空间构型 ＋ XeO4 ICl3 SnCl2 SF4 ICl2－ SF6 105．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级 、指出磁性情况 。***
106．已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），为什么NH3分子的偶
极矩（μ＝1.5 D）却远比NF3 分子的偶极矩（μ＝0.2 D）大 ？***
－－
107．HF 分子间氢键的键能（28.0 kJ·mol1）比 H2O 分子间氢键的键能（18.8 kJ·mol1）
更强些 ，为什么 HF 的沸点及气化热均比 H2O的低 ？****
108．C和O的电负性差较大 (电负性差达0.89) ，但CO分子极性却很小 (只有0.12 D) ，
请给予解释 。***
109．为什么由不同种元素的原子生成的 PCl5 分子为非极性分子 ，而由同种元素的原子形
成的 O3 分子却是极性分子 ？***
110．比较下列各组氯化物的熔点高低 ，并用离子极化理论给予解释 。 ⑴ CaCl2 和 GeCl4 ； ⑵ ZnCl2 和 CaCl2 ；
⑶ FeCl3 和 FeCl2 。**
111．指出下列分子中哪些是极性分子 ？哪些是非极性分子 ？
NO2 ，CHCl3 ，NCl3 ，SO3 ，SCl2 ，COCl2 ，BCl3 。**
112．判断下列化合物的分子间能否形成氢键 ？哪些分子能形成分子内氢键 ？ NH3 ；H2CO3 ；HNO3 ；CH3COOH ；C2H5OC2H5 ；HCl ； OHOH H O CHO ； ； 。**
NO2 CHO
113．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力 。
⑴ CS2 和 CCl4 ； ⑵ NH3和 N2 ； ⑶ O2和O3 ； ⑷ CH3OH 和 C2H5OH 。**
114．解释下列实验现象 ：
⑴ 沸点 HF > HI > HCl ；BiH3 > NH3 > PH3 。 ⑵ 熔点 BeO > LiF 。 ⑶ 水解性 SiCl4 > CCl4 。
⑷ 硬度 金刚石 > 石墨 。**
115．试用离子极化的观点排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序 。 ⑴ BeCl2 ，CaCl2 ，HgCl2 ； ⑵ CaS ，FeS ，HgS ；
⑶ LiCl ，KCl ，CuCl 。**
116．已知 H2O (g) → HO (g) ＋ H (g) ΔH1 HO (g) → O (g) ＋ H (g) ΔH2
试判断ΔH1 和ΔH2 哪个大并说明理由 。***
117．试写出下列分子或离子的结构式 ，指出其中包含哪些化学键 ？
－－
B2 ，O2 ，O22 ，NO ，CO 。***
118．元素Si 和 Sn 的电负性相差不大（只差0.06），为什么 SiF4 为气态 ，而SnF4 却呈
固态 ？***
119．说明在下列分子中是由哪些轨道（中心原子的杂化轨道和配位原子的原子轨道）重叠
成键的？
ICl ，NI3 ，CH3Cl ，CO2 ，BrF3 。***
120．根据价层电子对互斥理论填充下表的空格：**
化 学 式 ClF3 XeF4 TeCl4 PbCl2 AsF3 PF5 XeF2 BrF5 价层电 子对数 孤对电子数 分子空 间构型 中心原子 杂化类型 分子有 无极性
121．分别写出下列离子的价电子结构，并指出磁矩最大的离子、磁矩最小的离子和具有抗
＋＋＋＋＋
磁性的离子：Te2，Mo2，Cr2，Mn2，Tl。**
＋＋
122．写出HeH ，HeH，He2分子或离子的分子轨道式，分别计算它们的键级。解释为什
么氦不能以双原子分子形式存在？**
123．根据价键理论讨论一氧化碳分子的结构及其相关性质。***
124．试用电子配对法和杂化轨道理论讨论H3PO4分子中各原子之间的键合情况****
125．排列下面各组键能大小顺序 ，作出简要解释 。***
⑴ C－H ，Si－H ，Ge－H ，Sn－H ⑵ C－Cl ，Si－Cl ，Ge－Cl ，Sn－Cl
⑶ Si－F ，Si－Cl ，Si－Br ，Si－I
126．什么是奇电子化合物？它们有哪些特征？试举一例给予说明。***
127．离子极化对无机化合物的颜色有何影响？为什么？****
128．键离解能和键能的定义各是什么？它们有何区别？***
129．原子轨道杂化后，为什么能提高其成键能力？***
130．什么叫等电子体？什么叫等电子原理 ？试举例说明 。**
131．写出F2和OF的分子轨道式 ，指出它们是顺磁性还是抗磁性？比较它们的相对稳定
性 。***
132．有学者在实验室中观察到He2分子的电子激发态，但却未能发现它的基态 ，这是为什
么？***
133．写出下列分子或离子的分子轨道式，分别指出计算它们的键级和磁性情况。
－＋
CN，CN ，CN，NO 。***
134．比较Br2和ICl两者的沸点哪个高？为什么？**
135．解释下列现象：
⑴ 常温下CF4是气体，CCl4是液体，而CI4是固体； ⑵ BeO的熔点高于LiF的熔点；
⑶ 苯、氯苯、溴苯、苯酚的沸点依次升高。**
136．将下列物质的熔点由高到低进行排列，并作出简要解释： ⑴ Au ，CO2 ，HCl ，HF ；
⑵ NaCl ，N2 ，NH3 ，Si 。**
137．已知四种晶体 NaCl 、MgO 、ZrN 、TiC 中 ，正负离子的核间距离相差不大 ，试推
断它们的熔点 、沸点和硬度的高低顺序 。**