的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。

【猜想假设】氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，猜想二可以是HCl和H2SO4。

【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有钡离子，则猜想三正确。

②用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。 【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，铁粉、石灰石能与稀硫酸反应，氯化钙不与硫酸反应，选AC。

20．（2019?烟台）潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。

【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。

（1）装置A中标号仪器名称：① ，② 。 （2）装置A中反应的化学方程式为 。 （3）装置B的作用是 。

（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是 溶液。

（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物 步骤 实验操作 ① 将带火星的木条伸入装置E中 实验现象 5

实验结论 产物中有氧气 固体中有未反应的过② 反应后取装置C中少量固体于试管

中，加水完全溶解 ③ 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中 解析（1）①是分液漏斗，②是锥形瓶。 故填：分液漏斗；锥形瓶。

氧化钠 产物中有碳酸钠 （2）装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）装置B的作用是吸收水蒸气。 故填：吸收水蒸气。

（4）为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。 故填：氢氧化钠。

（5）将带火星的木条伸入装置E中，带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气； 反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解，产生气泡，是因为过氧化钠和水反应生成了氧气；

向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示： 步骤 ① 实验操作 将带火星的木条伸入装置E中 实验现象 带火星的木条复燃 产生气泡 实验结论 产物中有氧气 固体中有未反应的过氧化钠 ② 反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解 ③ 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐澄清石灰水变浑浊 产物中有碳酸钠 酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中

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