河南汤阴县2016届加强班高考模拟训练——理科综合试卷

一化学试题

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52

Fe-56

第I卷(选择题共126分)

一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7、若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0．lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子 B．0．lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子 C．0．lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子

﹣

D．0．lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NA Cl被氧化

8、实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）

9、下列离予方程式书写正确的是( )

2+﹣

（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg+2OH═Mg（OH）2↓

（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣

（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

3+

（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe+3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）

2+

3↓+3Ca+3CO2↑

+﹣

（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2═NH4+HSO3

（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+H2↑+Cu2+

（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl+2H2O

﹣

Cl2↑+H2↑+2OH

﹣

（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）

A．X的氢化物显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．ZX2的水溶液在空气中存放不易变质

D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

11、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

A． B．

C． D．

12、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O]△H＞0平衡常数为K1； 反应②[O]+O32O2△H＜0平衡常数为K2； 总反应：2O33O2△H＜0平衡常数为K 下列叙述正确的是( ) A．升高温度，K增大 B．K=K1+K2

C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小

13、MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：

①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O； ②除去反应混合物中的不溶物；

③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法错误的是（ ）

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+ C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 D．步骤③的反应也可以设计成原电池

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

27、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D

为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：

C G ．

①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： ． ②两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 ． ③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ． （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A： ． E： ．

28、MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是 .步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是 ． a．氧化性 b．还原性 c．酸性 （2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol·L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为 ．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式： ．

2+

（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn生成MnO2的电极方程式 ，阴极生成的气体产物是 ．

29、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．

﹣1

①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ·mol

﹣1

②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJ·mol ③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ·mol﹣1 已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．

写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式 ．

（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体 （写化学式）．