【答案】C 【解析】

【详解】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释； D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。 正确答案选C。

【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

7.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化 B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化 C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h) 【答案】D

【解析】

【详解】A、由②、③可知， pH越小，+2价铁氧化速率越快，故A错误；

B、若pH＞7，FeCl2变成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B错误；

C、由①、③推测，升高温度，相同时间内+2价铁的氧化率增大，升高温度+2价铁的氧化速率加快，由图中数据不能判断反应的热效应，故C错误；

D、50℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h内平均消耗速率等于0.15a 温度升高到60℃、mol/(L·h)，pH=2.5时，+2价铁的氧化率速率加快，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。 正确答案选D。

8.缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：

已知：①

② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

（1）按照官能团分类，A所属类别是______。 （2）反应①化学方程式是______。

（3）试剂X的结构简式是______。 （4）F→G的反应类型是______。 （5）H的结构简式是______。 （6）反应②的化学方程式是______。

（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

+ 2n H2O

______

（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（选）。_____

）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任

【答案】 (1). 羧酸 (2). +2NaOH+NaCl+2H2O (3).

(4). 加成反应 (5). (6).

+CH3OH (7).

+nHOCH2CH2OH (8).

【解析】 【分析】

根据流程图可知A为异丁酸(CH3)2CHCOOH，A在加热的条件下与PCl3 反应生成；J发

生加聚反应生成缓释布洛芬，由缓释布洛芬的结构简式逆推

J为

；发生反应①生成B，B酸化

生成C，C与C2H6O2反应生成D，C2H6O2为HOCH2CH2OH，则C→D为酯化反应，D中含酯基；A与SOCl2反应生成E，根据E→F→G的反应条件，E→F→G发生题给已知①的反应，根据G的分子式和A的结构简式推知，E的结构简式为(CH3)2CHCOCl，F的结构简式为

，X为苯，G的结构简式为

，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，H的结构简式为

，H与H2/Ni发生加成反应生成I，I的结构简式为

；I与D反应生成J，结合J的结构简式和已知②，D的结构简式为

；由D进一步逆推出C为H2C=C(CH3)COOH，B为

【详解】（1）A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，含有官能团羧基，所以A属于羧酸；

。

（2）反应①→，反应条件为NaOH醇溶液、加热，反应方程式为

；

（3）根据推断X为苯，结构简式为；

F→G为（4）→，发生的是题给已知①的反应，

发生的是羰基的加成反应； （5）由分析可知H的结构简式是：（6）反应②的化学方程式为

；