人教版高中化学选修4综合测试题(四) - 图文 下载本文

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:

32.(10分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行

电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的 极,B是该装置 。 (2)写出电解时反应的总离子方程式

。 (3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解 前的状态,则需加入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)

四、

图象分析题(共1小题,共8分)

cC(g)+ dD(g);根据图回答:

33.(8分)可逆反应:aA(g)+ bB(g)

(1)压强 P1比P2 (填大或小); (2)(a +b)比(c +d) (填大或小); (3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。

五、实验题(共2 小题;共18分)

34.(12分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL; ②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填>,<,=)。简要

说明pH试纸的使用方法:

乙方案中,说明

HA

是弱电解质的现象是

(3)

_________ 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

35.(14分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(一) 测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (二) 测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I―

(三) 实验用品及试剂 (1) 仪器和用品(自选,略)

(2) 试剂:指示剂______________(填名称),浓度为7.50×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏

水等。 (四) 实验过程

(1) 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示

剂。

(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视

__________________,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。

(五) 数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。 .....

若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

(六) 问题讨论:

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?

(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填―是‖或―不是‖或―可能是‖)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号):

A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂

人教版高中化学选修4综合测试题(四)答案

第Ⅰ卷 题号 答案 1 C 2 C 17 C 3 A 18 A 4 B 19 5 C 20 6 C 21 C 7 C 22 D 8 B 23 AD 9 B 24 D 10 D 25 D 11 C 12 A 13 D 14 A 15 D 题号 16 答案 A BD AD 第Ⅱ卷

mol?1 26.(共6分)(1)C(S)+H2O(g) == CO(g) +H2(g) ΔH= +131.28 kJ·

(2)0.4Q1+0.05Q2 27.(4分) 4

28. HA、HC、 HB、HD 29.(8分)

(1)m+n>p (2)固 (3)逆反应方向 (4)吸热 30.(6分)因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O

H2CO3+OH- 的水解平衡,(1分)

水解反应为吸热反应,(1分)加热使水解平衡向右移动,(1分)c(OH-)增大,溶液的浅红色加深;(1分)降温时,平衡向左移动,(1分)c(OH-)减小,溶液颜色变浅。(1分) 31.(8分)I. ① (1)吸氧

(2)2H2O+O2+4e-=4OH-II.

稀硫酸

C Cu

②两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等。

32.(10分)

(1)4OH--4e-=2H2O+O2↑ (2)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3)1;CuO,2g 33.(8分)(1)小;(2)小;(3)高;(4)吸热。

34.(12分)⑴ 100mL容量瓶 (2分)

⑵ >(2分) 取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH。(2分) ⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快(2分) ⑷ 难以准确配制pH=1的弱酸HA溶液(2分); 不妥之处,固体的表面积对反应速

率的影响大(2分)。 ⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质。(2分。其他合理答案均可给分。) 35.

淀粉溶液;酸式滴定管(或移液管);活塞;锥形瓶内溶液颜色变化,溶液无色变蓝色,且半分钟内不恢复原色。990;不能;防止液体溅出。不是;C。 读数 组别 1 2 3

起始(mL) 终点(mL) △V