高三化学碱金属练习题

第Ⅰ卷（共67分）

可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C-12 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。) ．．．．1、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：

①要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A、仅有③不正确 B、仅有④不正确 C、仅有⑤不正确 D、全对

2、最近美国遭受飓风袭击，整个新奥尔良都浸泡在水中。灾区的灾民欲将海水转化为可饮用水，除了要降低盐份外，还要进行下列处理过程，其合理的顺序是： ①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂粉精）③自然沉降 ④加热煮沸 A、①②③④ B、③①②④ C、③①④② D、①③④②

3、把0.1mol Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100 g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为： A 1:1 会B 2:1 C 任意比 D 3:4

4、存放下列试剂的方法中，有错误并且引起危险的是：

A、白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B、金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

C、碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中 D、溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

5、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是：

A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打； B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打； C、用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；

D、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

6、将20.8 g含NaOH和NaHCO3的混合物加热到2000C，使其完全分解后冷却至室温，称

得固体质量为15.9 g，则原混合物中两种物质的关系是： A、NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 B、NaOH与NaHCO3的物质的量相等

C、NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 D、NaOH与NaHCO3以任意比混合

7. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），

这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：

A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：0

8、往200mlNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干，得到白色固体M。通入CO2的体积V（CO2）（mL）（标准状况）与M的质量m （g）的关系如图所示。下列结论不正确的是： A、A点时，白色固体的化学式为Na2CO3 B、B点时，通入CO2的体积为1792mL

C、C点时，白色固体M的化学式为NaHCO3 D、小心将溶液蒸干所得固体中一定有NaOH

9、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：均裂：A∶

－

B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A、2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B、2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑ C、Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D、CH3COOH＋C2H5OH

H2O＋CH3COOC2H5

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分）

10. 已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，它跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是：

A、LiH的水溶液呈中性 B、LiH是一种强氧化剂

C、LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 D、LiH中氢离子被还原成氢气

11. 下列四种物质①Ca(ClO)2，②CaCl2，③Na2O2，④SO2，在一定条件下，因强氧化性而使

品红溶液褪色的是： A、①③ B、①②③ C、只有① C、①③④

12. 四种物质①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。1 mol 上述固体物质，长

期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）： A、① = ② > ③> ④ B、① > ③ > ④ > ② C、② > ① = ③ > ④ D、④ > ② > ③ > ①

13、以下各项叙述中错误的是：

A、原子半径由小到大的顺序是：Li＜Na＜K＜Rb B、碱金属的单质的熔沸点从上到下依次增大 C、碱金属单质的密度大小为Li＜Na＜K＜Rb

D、碱金属离子的氧化性强弱为Li+＞Na+＞K+＞Rb+

14. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的

量浓度相等），下列分析推理不正确的是： m（混合物） 50ml盐酸 9.2g 50ml盐酸 15.7g 50ml盐酸 27.6g VCO2（标况） 2.24L 3.36L 3.36L A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1

B、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C、加入混合物9.2g时盐酸过量

D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

15. 在25℃，101KPa下由HCHO、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为

14。该气体与2.24L氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量：

A、等于6.72g B、大于6.72g C、小于6.72g D、无法确定

16、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的

pH 关系如图，下列说法正确的是

A a A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

1 C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；

D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。 0 1000 mL

17、高一新教材中的一个演示实验：用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂

棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是： A、Na2O2与H2O反应是一个放热反应 B、Na2O2与H2O反应中有氧气生成 C、Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成

D、Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成

—

18、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K+离子的颜

色，他设计的实验中没有意义的是：

A、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B、观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+离子无色

C、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+离子无反应

—

D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红

色

19、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为

6.72 L（S、T、P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）:

A B C D 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9