则下列结论错误的是( )

A.由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为w/4 B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C.A中CaO的质量分数为0.500 D.A中CaO的质量为0.58w

34、要完成以下各化学实验，往往先要进行的操作是： ①检查装置的气密性——对于气体制取等实验

②润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体 ③取样、溶解——用化学方法鉴别NaCl、Na2SO4等固体 ④检验气体的纯度——对于点燃可燃性气体 正确的是( ) A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④

35、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( )

A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6

二、多项选择题(共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不 给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分)

36、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线 所示，在相同的条件下，将bg(b大于a)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)可能正确的是( )

37、将汽车尾气中的NO2转化为无害的物质是重要的研究方向，若化合物G与NO2在一定

条件下反应：NO2+G ------（一定条件）----N2+H2O+nX(未配平)，将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，也可以为0，而X须为空气的组成成分。则G可以是下列化合物中的( ) A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.C2H6O

38、对下列各组物质的鉴别分析错误的是( )

A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别

B.无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别 C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别 D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别 39、下列仪器或装置能达到实验目的的是( )

40、已知3SO2+2H2O+2HNO3→3H2SO4+2NO↑；欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl， 进行如下实验：①将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是( ) A.沉淀a为AgCl B.沉淀b为BaCO3 C.气体中一定含SO2 D.不能确定是否含HCl

41、通过煅烧MnSO4·H2O可制得MnxO4，下图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量

变化曲线。下列分析正确的是( )

A.曲线中A段表示的物质是MnSO4 B.曲线中A段表示的物质是MnO2 C.MnxO4中x=3 D.MnxO4中x=5 42、H2S与O2在点燃时反应，当O2足量时生成二氧化硫，O2不足时生成S，将100mol H2S 和O2的混合气体，点燃完全反应后，在105℃时，气体变为80 mol(硫在105℃时仍为 固体)。下列分析正确的是( ) A.80mol气体是O2

B.80mol气体中除水外还含有H2S或SO2 C.混合气体中含H2S 40mol或80mol D.80mol气体是SO2和O2混合气体

43、测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克

样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是( )

A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物) B.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小 D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

44、阿伏伽德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，在两个密闭 容器中，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A.物质的量：甲＜乙 B.气体体积：甲＞乙 C.摩尔质量：甲＜乙 D.相对分子质量：甲＞乙

45、铜锡合金，又称青铜，含锡量1/4～1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜。有一铜锡合金样 品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，增加ag铜后的质量是减少bg锡后质量的2倍。则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为( ) A.7:17 B.3:2 C.3:1 D.21：8