第三章金属及其化合物学案 下载本文

第三章 金属及其化合物

【命题趋势】

元素化合物知识是历年高考的重要内容之一,它分散在化学与社会、化学用语、阿伏加德罗常数计算、离子反应方程式、离子共存、基础实验、物质结构、化工工艺流程等多种试题的题干和选项中,在试卷中涉及面很广、内容很多,是我们不可轻视的内容之一。

第一节 钠及其化合物

【学习目标】

1、 知道钠及其氧化物的主要性质和重要应用。

2、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关的计算。 3、了解NaOH、Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。 4、能规范解答以钠及其化合物为载体的相关试题。 一、钠

1、钠的位置及结构

钠元素位于元素周期表的第 周期第 族,其原子结构示意图为: 2、物理性质

钠是 色金属,密度比水 ,比煤油 ,熔点 ,硬度 ,质 ,可用刀切割。导电、导热性 。 3、化学性质 (1)与非金属反应

①与O2反应:

常温: ,现象: 加热: ,现象: 1molNa参见反应时均转移 电子。

②与Cl2反应:

③与S反应: (2)与水反应

①离子方程式: ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释: : : :

1

: : 注意:钠在空气中的变化:银白色的钠潮解

变成白色固体(生成 )

变暗(生成了 )风化

变白(生成 )

白色粉末(生成 )。

写出上述过程所涉及的化学方程式

(3)与酸反应

如与盐酸反应,离子方程式为: 思考:过量的钠投入到酸溶液中是否会有剩余?为什么?

反应实质:Na放入酸溶液中,是先与 反应, 不足再与 反应。同时,反应的剧烈程度比水 。 (4)与盐溶液的反应

反应实质:Na投入盐溶液中, (能否)置换出溶液中的金属,是先与 反应, 反应后生成的 再与 反应。

如钠与硫酸铜溶液:

化学方程式为: 总反应方程式为: 练习:钠与氯化铁溶液:

钠与氯化铝溶液: (钠少量) (钠过量) 钠与碳酸氢钠溶液: 钠与碳酸氢钙溶液: (钠少量) (钠过量) 思考:取一小块金属钠投入到饱和石灰水中,保持温度不变,可观察到什么现象?并解释原因

2

(5)与熔融盐的反应

钠与熔融的TiCl4反应: 钠与熔融的KCl反应: 3、钠的制取、保存及用途

(1)工业制钠:电解熔融的NaCl,方程式为: (2)钠的保存:通常保存在 中。 思考:钠能否保存在CCl4中?为什么?

(3)用途:

①在 条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;

②钠钾合金是原子反应堆的 剂;

③钠蒸气可作高压 灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。 二、 钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较

名称 化学式与化合价 电子式 生成条件 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应,如HCl 是否碱性化合物 阳离子和阴离子个数比 用途 氧化钠 固体 过氧化钠 色固体(粉末) —— 剂、 剂、 剂 3