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高中无机化学方程式汇总

【关于Na的方程式】

常温下， 4Na?O2?2Na2O（氧化钠，白色）

加热条件下，2Na?O2?Na2O2（过氧化钠，淡黄色）

钠与水反应：2Na?2H2O?2NaOH?H2?

物质 O元素化合价 阴离子符号 阴阳离子个数比 与水反应 Na2O -2 Na2O2 -1 O2?,氧离子 1:2 O22?,过氧根离子 1:2 Na2O?H2O?2NaOH 碱性氧化物 2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? 不是碱性氧化物 与CO2反应 与SO2反应 Na2O?CO2?Na2CO3 Na2O?SO2?Na2SO3 2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2 Na2O2?SO2?Na2SO4 CO2和H2O的混合气体通入Na2O2时，CO2先与Na2O2反应。 Na2O2:H2O(或CO2):e?

物质 俗名 碱性 溶解性 热稳定性 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 Na2CO3?NaHCO3 Na2CO3?NaHCO3 Na2CO3?NaHCO3 2NaHCO3?Na2CO3?H2O?CO2? 向该溶液中， 逐滴加入盐酸 2???先无气泡：CO3?H?HCO3 直接产生气泡： 后产生气泡： HCO3??H??CO2??H2O .

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HCO3??H??CO2??H2O 向盐酸中加入该物质 加入CaCl2 或BaCl2 加入Ca(OH)2 或Ba(OH)2 直接产生大量气泡： 直接产生气泡： CO32??2H??CO2??H2O 有沉淀产生 HCO3??H??CO2??H2O 无沉淀产生 Ca2??CO32??CaCO3? 有沉淀产生 有沉淀产生 ??2?先OH?HCO3?CO3?H2O Ca2??CO32??CaCO3? 后Ba水溶液中的离子关系 相互转化 2??CO32??BaCO3? [Na?]?[H?]?2[CO32?]?[HCO3?]?[OH?] ???????NaHCO3Na2CO3??????? NaOH，加热少量盐酸，足量CO2 氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl?2H2O电解2NaOH?H2??Cl2? 工业上制备钠单质：2NaCl（熔融）电解2Na?Cl2?

【关于Al的方程式】

4Al?3O2?2Al2O3 2Al?3S?Al2S3

2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2? 2Al?2OH??2H2O?2AlO2??3H2? Al2O3——两性氧化物

Al2O3?6H??2Al3??3H2O Al2O3?2OH??2AlO2??H2O

Al(OH)3——两性氢氧化物

Al(OH)3?3H??Al3??3H2O Al(OH)3?OH??AlO2??2H2O 制备Al(OH)3的方法：

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Al3??3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4? (向铝盐溶液中加入足量氨水)

AlO2??CO2?H2O?Al(OH)3??HCO3? (向偏铝酸盐溶液中通入加入足量CO2) Al3??AlO2??6H2O?4Al(OH)3? (铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应)

明矾 KAl?SO4?2?12H2O净水原理：Al【明矾不能杀菌消毒】

3??3H2O?Al(OH)3(胶体)

2Al(OH)3?Al2O3?3H2O

??????????????Al??????Al(OH)3AlO???????2 ??3H（用强酸）H（用弱酸好）3??3OH（用弱碱好）?OH（用强碱）

向AlCl3溶液中逐滴加入氨水（产生白色浑浊），继续滴加氨水（浑浊不消失）

Al3??3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4?

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液（产生白色浑浊），继续滴加NaOH溶液（浑浊消失） 先：Al3??3OH??Al(OH)3? 后： Al(OH)3?OH??AlO2??2H2O 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（无明显现象），继续滴加AlCl3溶液（出现浑浊） 先：Al3??4OH??AlO2??2H2O 后：Al3??AlO2??6H2O?4Al(OH)3?

【关于Fe的方程式】

4Fe?3O2?2Fe2O3 3Fe?2O2点燃Fe3O4

2Fe?3Cl2点燃2FeCl3 Fe?S?FeS(硫化亚铁)

?2?Fe与非氧化性酸反应（如稀盐酸、稀硫酸等）Fe?2H?Fe?H2?

3Fe?4H2O(g)高温Fe3O4?4H2

名称 化学式 色、态 化合价 与稀盐酸（稀硫酸）反应 氧化亚铁 FeO 黑色固体 +2 氧化铁 Fe2O3 红棕色固体 +3 四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体 +2 +3 FeO?2H??Fe?H2O2?Fe2O3?6H??2Fe?3H2O3?Fe3O4?8H??Fe?2Fe?4H2O2?3? .