第一章 碱金属和碱土金属练习题

一、完成并配平下列化学反应方程式：

（1）钾的氧化物和水反应：

① K2O ② K2O2 ③ KO2 ④ KO3

(2) 钾的氧化物吸收CO2。

① K2O ② K2O2 ③ KO2 ④ KO3

（3）下列化合物与水反应：

① NaH ② Mg3N2 ③ XeOF4 ④ BaS ⑤ NaAlH4NaBH4

(4) 下列化合物受热分解：

① NaNO3 ② LiNO3 ③ Mg(NO3)2 ④ CaO2 ⑤ KO2 ⑥ KO3

⑦ MgCl2·6H2O ⑧CaCl2·6H2O

(5) 氢化物LiH与下列化合物反应。

① B2H6 ② AlCl3 ③ TiCl4

（6）以重晶石为主要原料制备BaCl2和BaO2;

(7) 以KCl为主要原料制备KClO3和O2

⑥ 二、填空。

（1）比较在水中的溶解度的大小（用“>”或“<”填空）。

① LiF NaF ② Li2CO3 Na2CO3 ③ Na2CO3 NaHCO3

④ CaCO3 Ca(HCO3)2 ⑤ Na2SiF6 K2SiF6 Na2PtCl6 K2PtCl6

⑦ NaClO4 KClO4 ⑧ CaCO3 BaCO3 BaSO4

⑩ CaCO3 CaC2O4

(2) 给出下列物质的矿物名称。

a、NaNO3 b、NaCl KCl·MgCl2·6H2O

d、Be3Al2Si6O18 e、

MgCO3 f、MgCO3·CaCO3

g、CaSO4·2H2O h、CaCO3 3F

j、CaF2 SrSO4 l、

BaSO4

(3) 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。

⑥ ⑨ c、 、Ca5（PO4） k、 CaSO4 i ① Li2CO3 Na2CO3 ② Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 MgCO3

④ Li3N Na3N ⑤ Ba3N2 Ca3N2 ⑥ LiH NaH

⑦ NaI3 KI3 ⑧ Na2O2 Li2O2

(4) 用“>”或“<”填空.

① 在NaOH溶液中的溶解度 Be（OH Mg（OH ；

② 在NaOH溶液中的溶解速率 Li Na；

③ 在浓HNO3溶液中的溶解速率 Be Mg；

④ 溶液的碱性 Be（OH Ca（OH ；

三、简答题

（1）电解熔盐NaCl制备金属钠时加入CaCl2为助剂；电解熔盐BeCl2制备金属铍时也加入CaCl2为助剂。CaCl2助剂的作用是否相同？

（2）为什么BeCl2为共价化合物而MgCl2为离子化合物。