7.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是

A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生

C.采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路” 8.下列有关说法正确的是

A.分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种 B.乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上 C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应 D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同 9.下列制备物质的工业生产流程合理的是 A.海水

Mg（OH）2

MgO

Mg Cl2Al

NH3

纯净干燥的氨气

漂白粉

B.由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿

D.合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体

10.下列方程式书写正确的有

①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH- ③碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 11.下列实验能达到预期目的的是

编

实验内容 实验目的 号

室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的HSO3-结合H+的能力比A

pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 SO32-强

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，证明Na2CO3溶液中存B

溶液红色变浅 在水解平衡 配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，

抑制Fe2+水解，并防止

C 再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少

Fe2+被氧化

量铜粉

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴证明在相同温度下的D 0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe

0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 （OH）3]

12.下列说法不正确的是

A.已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 B.25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ac（SO42-）>c（NH4+）

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小：W>Z>Y>X

B.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同 C.v能抑制水的电离而u能促进水的电离 D.粘有q的试管可用酒精洗涤

26.（14分）我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。 （2）上述流程中X物质的分子式______。

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）。

A.碳酸氢钠难溶于水 B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①甲中发生反应的离子方程式是 。 ②乙装置中的试剂是 。

③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管通入 气体。

⑤装置c中的试剂为 （选填字母）。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 （5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）： 。

27.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法： 窗体顶端

方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。

方法Ⅲ 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1 Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = 。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图