化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 一、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) ．．．．

1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键

2．下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质 B． 水C． 苯酚 D．己烷

3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子

7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ

键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF

C.Cl2

D.F2

8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2

9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.0

11， 只有阳离子而没有阴离子的晶体是

A．金属晶体 C．离子晶体

( )。

B．分子晶体 D．原子晶体

( )。

12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是

A．HI＞HBr＞HCl＞HF C．KCl＞KBr＞KI

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅

13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）

Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高

SiO2 1723℃

14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）

A B C D

15．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性小于y的电负性 C.x阴离子的半径大于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小(4)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（5）水分子高温下也很稳定

A.①② B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是

A、该晶体属于离子晶体

B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与NaCl相似

D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

二，填空题（共46分）

19.（14分）(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞

Ba2+

和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。