酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作

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一、实验目的

1、熟悉和巩固溶液的概念，掌握溶液浓度的表示方法

2、掌握溶液的配置过程和方法

3、掌握容量瓶的使用，滴定管的操作，溶液浓度的分析确定

二、实验内容

（一）溶液配制

（1）0.1mol/L HCl溶液的配制

用干净量筒取纯盐酸（比重1.19含纯盐酸38%）4.5mL到入500mL的已洗净的试剂瓶中，加蒸馏水稀至500mL，盖上盖子摇匀，贴上标签备用。

（2）0.1mol/L NaOH溶液的配制

在台天枰上称取固体NaOH 2g倒入烧杯中，加50mL蒸馏水溶解，移入500mL干净的试剂瓶中，加入蒸馏水500mL。用橡皮塞塞好瓶口，贴上标签备用。

（二）酸碱溶液浓度的确定—比较滴定法

（1）基本原理

酸碱溶液比较滴定达到化学计算点时，有：n酸=n碱、C酸V酸=C碱V碱、

C酸/C碱=V碱/V酸的关系。

故可以通过比较滴定化学计量点时酸和碱的体积比及其中某个已知浓度而确定另一个反应物浓度。

用0.1mol/L HCl与0.1 mol/L NaOH进行比较滴定时，化学计量点pH=7 突跃范围pH=4.3—9.7，所以用甲基橙，甲基红，酚酞等指示剂指示终点。

（2）试剂

0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl （均由第一步配制）

无水Na2CO3(固体)、甲基橙（0.2%）、酚酞(0.2%)

（3）分析步骤

1、用0.1mol/L NaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将溶液加满碱式滴定管，调好零点，记下初读数

2、用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将0.1mol/L HCl加满酸式滴定管，调好零点，记下初读数。

3、由碱式滴定管中放出NaOH溶液25mL注入250mL锥形瓶中并加入一滴甲基橙。用0.1mol/L HCL溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，滴入少量NaOH溶液。

三、实验结果

酸碱溶液比较滴定

碱V 25.13 25.06 25.12 25.10 HCl浓度的标定 Na2CO3 测定 Na2CO3用量 滴定用HCl量 HCl浓度 平均值 平均偏差

酸V 25.37 25.32 26.33 25.34 NaOH/HCl 0.9905 0.9897 0.9540 0.9905 250mL 27.21 25 27.13 25 0.1056 27.17 0.04 0.1059