氮及其化合物学案

课标解读 课标要求 学习目标 1. 通过自然界中氮的循环,了解1. 了解氮的固定,掌握氮气的性氮气及氮的氧化物的主要性质 2. 认识其在生产中的应用 质 2. 掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系 知识再现

一、 氮在自然界中的循环 1、存在 游离态（单质）：_______，

2、氮的固定 ______态：存在于动植物体、土壤和水体中。

通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________

自然固氮 高能固氮______________ 化学固氮：反应的方程式________________________

人工固氮

仿生固氮

二、 氮气的结构和性质

1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质

（1）氮气和氢气反应（反应方程式）________________________,反应条件__________。

（2）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件__________。 三、氮的氧化物及其性质 1、 氮的氧化物简介 种类 NO NO2 物理性质 稳定性 ____色气体，____溶于水 中等活泼 ____色气体，____溶于较活泼，易发生二水，有毒 聚反应 较活泼，受热___分解 N2O4 ____色气体 N2O N2O3 无色气体 蓝色气体（—20°C） 较不活泼 常温不易分解为（亚硝酸酸酐） N2O5 （硝酸酸酐）

2、 NO、NO2的性质、制法 (1) 完成下列化学方程式

无色固体 NO、NO2 气态不稳定，常温易分解 ① NO和氧气的反应：_____________________________，条件___________。

② NO2和N2O4的相互转化：_______________________，条件___________。因此反应在______下进行，故通常“纯净”的NO2或 N2O4并___纯。

③NO2和水反应：________________________。 ④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。 （2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。

（3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式 原理：2NO+O2 =2NO2 ………① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………② ① x 3 + ② x 2

可得反应方程式