第三节 酸和碱的性质

知识梳理

1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的______性。 答案：挥发 腐蚀

2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。浓硫酸还具有______性和强烈的______性。

稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。 答案：无 油状 脱水 腐蚀 浓硫酸 水 3.完成下列反应的化学方程式： ①盐酸和金属锌

____________________________________。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 ____________________________________。 ③用稀盐酸除铁锈

____________________________________。 ④稀盐酸和氧氧化钠

____________________________________。

答案：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+3HCl====FeCl3+3H2O HCl+NaOH====NaCl+H2O

4.氢氧化钠是______色固体，______溶于水。暴露在空气中的固体氢氧化钠易______而逐渐溶解。

答案：白 易 吸收空气中的水分

5.氢氧化钙俗称______或______，是______色粉末，______溶于水。 答案：熟石灰 消石灰 白 微 6.完成下列反应的化学方程式： ①把二氧化碳通入澄清石灰水中

____________________________________。 ②氢氧化钠和氯化铜反应

____________________________________。 ③氢氧化钙和碳酸钠反应

____________________________________。 ④生石灰遇水反应放大量的热

____________________________________。

答案：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+2Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2

7.复分解反应指两种化合物______，生成另外两种新的化合物的反应。 答案：相互交换成分

8.复分解反应的发生是需要一定条件的，即有______或有______，或有______生成。 答案：水 气体 沉淀

9.盐酸、硫酸等酸类具有相似的化学性质是因为酸溶液都含有______________。 答案：H+

10.氢氧化钠、氢氧化钙等碱类具有相似的化学性质是因为碱溶液中都具有____________。 答案：OH-

疑难突破

1.浓盐酸和稀盐酸性质有何异同？

剖析：盐酸是氯化氢气体溶于水中形成的溶液。 共同点：浓盐酸和稀盐酸含有相同的溶剂、溶质，浓盐酸和稀盐酸的化学性质完全相同。 区别：浓盐酸和稀盐酸中的氯化氢的含量不同，都有挥发性，但浓盐酸的挥发性很强，有大量的HCl气体逸出，因此一般不用来制取气体，而选用挥发性较弱的稀盐酸或者稀硫酸。

2.浓硫酸和稀硫酸有何区别？

浓硫酸和稀硫酸的性质差别很大，主要体现在：

①浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，稀硫酸则没有吸水性。 ②浓硫酸具有脱水性，稀硫酸则不具有。

③浓硫酸具有强氧化性。这一点决定了浓硫酸的化学性质与稀硫酸差异很大。例：稀硫酸与铁反应能生成氢气，浓硫酸则由于钝化作用不与铁反应。 问题探究

问题 有两瓶无色溶液,一瓶是稀H2SO4,一瓶是Ca(OH)2，有多种方法可以鉴别它们吗？ 探究：①利用稀硫酸的化学性质鉴别

与酸碱指示剂：使石蕊变红的是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。 与活泼金属：和锌反应生成氢气的是H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。 与金属氧化物：能除锈的是H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。

与碱：能使蓝色Cu(OH)2溶解的是稀H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。 与盐：和Ba(OH)2反应有沉淀的是稀H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。

②利用Ca(OH)2的性质鉴别：与酸碱指示剂：使石蕊变红是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。

与酸性氧化物：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，没现象的是H2SO4。

与盐反应：分别滴入Na2CO3，有沉淀生成的是Ca(OH)2，有气体生成的是H2SO4。 典题精讲

例1 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液 思路解析 首先判断食盐水、NaOH溶液、稀盐酸的酸碱性不同，石蕊试液分别与它们作用，呈现不同的颜色，所以石蕊试液可以区别上述三种溶液。酚酞试液遇食盐水和稀盐酸都不变色，遇NaOH溶液变红色，似乎不能将它们区别开，但若将食盐水、稀盐酸分别滴入呈现红色的NaOH溶液中，通过二次反应后，能使红色消失的是稀盐酸，不变的是食盐水。CuSO4溶液与NaOH溶液能反应产生蓝色沉淀，食盐水和稀盐酸都不能与CuSO4溶液反应，但稀盐酸能溶解CuSO4与NaOH反应产生的Cu(OH)2沉淀，据此可以区别开食盐水和稀盐酸。Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生CO2气体，但与食盐水、NaOH溶液不反应，且将产生的CO2气体分别通入食盐水、NaOH溶液中，虽然CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，但Na2CO3无色，故溶液中都无明显的现象，无法区别。 答案：D

例2 下列物质之间能发生复分解反应的一组是( )

A.CaCl2和Na2CO3 B.NaOH和KCl C.HCl和K2SO4 D.NaCl和KNO3

思路解析 这些物质都能溶于水，要判断能否发生复分解反应关键要看“相互交换成分”后是否有沉淀、气体或水生成。选项A交换成分后的CaCO3不溶于水，是沉淀。而其他选项

交换成分后既没沉淀、气体，也没有水生成。 答案：A 知识导学

稀释浓硫酸应注意：

浓硫酸稀释时一定是把浓硫酸沿器壁注入水里，原因是浓硫酸遇水稀释会放出大量的热，当把浓硫酸放入水中，浓硫酸密度大于水，浓硫酸会沾水，水下放热，加之不断搅拌，热量均匀，因此是安全的。当把水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸产生的热量会使水沸腾，四周飞溅，非常危险。 酸的化学性质：

1.与某些活泼金属反应生成氢气 Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ 2.与金属氧化物反应

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 3.与碱反应(中和反应)

H2SO4+Ba(OH)2====2H2O+BaSO4↓ 4.与某些盐反应

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 碱的化学性质：

1.与某些非金属氧化物

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 2.与酸反应(中和反应) 3.与盐反应

2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓

关于氧氧化钠与二氧化碳的反应可以这样理解： ①CO2+H2O====H2CO3

②H2CO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O 两个反应合并可得：

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

复分解反应的特点是互相交换成分，原因是酸、碱、盐都是由阴、阳离子构成，反应时相互交换离子构成新的化合物。从书写上看是“里面”的离子结合生成一种化合物，“外面”的离子相结合生成另外一种化合物。 疑难导析

阐述浓盐酸和稀盐酸性质的异同，要从以下几方面说明： 先要说明盐酸是如何形成的。

然后要说明浓盐酸和稀盐酸性质的共同点，描述浓盐酸和稀盐酸含有的溶剂、溶质是否相同，以及化学性质是否完全相同。

最后说明浓盐酸和稀盐酸中氯化氢的含量是否相同，挥发性有何差别。 要从以下几方面说明：

要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有吸水性，能否作干燥剂。 要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有脱水性。 要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有强氧化性。 问题导思

每种物质都具有不同的性质，物质之间的性质的判别是区分它们的关键。

由于Ca(OH)2和稀硫酸的化学性质不存在共同点,因此从理论上说稀硫酸和氢氧化钙的