。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 化学计算

考点一：化学式的计算

1.（2018重庆A）民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）

A. 乌头碱由四种元素组成 B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 每个乌头碱分子由93个原子构成 【答案】C

【解析】根据乌头碱化学式为C34H47NO11判断乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47；乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物；每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和18个氧原子构成的，共含93个原子。故选C。

2.（2018天津）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由________种元素组成(写数值); (2)一个丙氨酸分子中含有________个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量为________；

(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。 【答案】 (1)4 (2)13 (3)89 (4)2∶1

【解析】(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；(2)一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（1×7）=2:1。 3.（2018巴中）按要求填空： （1）氢离子的符号 H+

。

（2）Ca（OH）2的俗名 熟石灰或消石灰 （填一种即可）。 （3）CH4中氢元素的质量分数 25% 。

解析：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢离子的符号是H+

．故填：H+

； （2）Ca（OH）2的俗名是熟石灰或消石灰。故填：熟石灰或消石灰； （3）CH4中氢元素的质量分数为

×100%=25%，故填：25%。

4.（2018乐山）下图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

(l)硫酸钾中各元素的质量比________;

(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为______________?

【答案】 (1). 39∶16∶32 (2). 44.8%

【解析】解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：（2×39）：（32）：（16×4）=39∶16∶32； （2）K% =

×100%≈44.8%

答：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为39：16：32； （2）该钾肥中钾元素的含量最高约为44.8%。 考点二：化学方程式化学计算

1.（2018?娄底）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为 +1 ；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 7：8 （填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算） 答案：（3）设次氯酸钠的质量为x，

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5 332 x 830kg x=558.75kg

答：至少需要次氯酸钠的质量是558.75kg。

【解析】（1）根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用化合物中钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0可计算氯元素的化合价。（2）根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比解答。（3）根据题示的化学方程式，由高铁酸钠的质量可以计算次氯酸钠的质量。

2.（2018 武汉 ）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 蓝 色。 （2）计算该样品中氯化钠的质量分数。 答案：设该样品中氯化钠的质量分数为x 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓ 95 58 5.00g×（1﹣x） 0.58g

= x=81%

1

答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。

【解析】根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成蓝色；结合生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该样品中氯化钠的质量分数。

3.（2018 潍坊 ）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： （1）反应后溶液中含有的溶质是 CaCl2、NaCl 。（写化学式）。 （2）通过已知数据，能求出的量有 ABC （写字母序号）。 A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

答案：（3）设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x y 20g z

= = = x=22.2g y=21.2g z=23.4g 反应后溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%=13.1% 答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。

【解析】（1）由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是 剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。（3）根据氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式，可以计算碳酸钠的质量及生成的氯化钠的质量，从而可以计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。

4.（2018 湖州 ）海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH．某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2．停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：

（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。

（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。

答案：（1）设电解过程中消耗硫化钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y， 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH， 117 2 80 x 0.02g y

= = ，

x=1.17g，y=0.8g，

答：电解过程中消耗氯化钠的质量是1.17g。 （2）所加盐酸中溶质质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 0.8g z = z=0.73g

所加盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%， 答：所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

5.（2018达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：

次数 累计加入氯化钙溶液的质量烧杯中溶液的总质量/g /g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 18 g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl和CaCl2 （填化学式） （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）

解：根据第一次总质量减少100g+40g﹣134g=6g。第二次总质量减少100g+80g﹣168g=12g，第三次总质量减少100g+120g﹣202g=18g，第四次 总质量减少100g+150g﹣232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。据此可知，第四次时氯化钙过量，所以可知此时的溶质为134g=6g有 NaCl和CaCl2。 根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 以第一次实验数据计算如下：

设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 40gx 6g

2

=

x=16.65%

答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2。 （3）氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

6.（2018乐山）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ

水

=1g/cm3

),向所得溶液中滴加质量分数

为14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

(1)生成沉淀的质量是__________?

(2)所得溶液中溶质的质量分数为____________? 【答案】 (1). 23.3g (2). 10%

【解析】解：(1)由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g； (2)设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208 233 117

x=20.8g，y=11.7g

溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20g NaCl%=

×100%=10%

答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。

7.（2018天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量_______;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。 【答案】(1)11.7g， (2)59.2%。

【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。 NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5 x 28.7g

=

，解得x=11.7g

(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×

=4.6g

原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷=17g

原混合物中硝酸钠的质量分数:

×100%=59.2%

答：(1)原混合物中氯化钠的质量为x=11.7g；(2)原混合物中硝酸钠的质量分数59.2%。

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